Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация"
Цели: сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах, ЭД, раскрыть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и показать ее зависимости от различных факторов; сформулировать основные положения ТЭД; формировать умения у обучающихся составлять уравнения диссоциации; развивать умения сравнивать, анализировать и делать выводы, навыки само– и взаимоконтроля, интеллектуальные способности;
воспитывать компетентную личность с практической направленностью.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧ
ЕСКАЯ
ДИССОЦИАЦИЯ.
СТЕПЕНЬ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧ
ЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ
Прибор для определения
электропроводности
Угольные
электроды
NaCl
Саха
р
Н2О
NaCl
Сахар
HCl
Электролиты – вещества, водные растворы
и расплавы которых проводят
электрический ток
Неэлектролиты – вещества, водные растворы
и расплавы которых не проводят
электрический ток
Неэлектроли
Растворы
сахара,
спирта,
глюкозы
Растворы
солей,
щелочей и
кислот
ты
Электролиты
НеэлектролитыЭлектролиты
Вещества
проводят
электрический
ток
за счёт ионов
В растворе находятся
свободные ионы
Электролитическая
диссоциация –
процесс распада
электролита на ионы при
растворении или
расплавлении
Сванте Аррениус
И.А. Каблуков
При растворении
электролита
происходит
взаимодействие
растворённого
вещества с водой
В растворе
находятся не
свободные
ионы, а
гидратированн
ые
В.А. Кистяковский
При растворении электролита происходит взаимодействие растворённого вещества с водойВ растворе находятся не свободные ионы, а гидратированные
Диссоциация веществ с
ионным
типом связи
NaCl = Na+ + Cl-
Диссоциация веществ с ковалентным
полярным типом связи
HCl = H+ + Cl-
Диссоциация веществ с
ионным типом связи
Ориентация диполей воды
около иона кристалла;
Взаимодействие (гидратация)
диполей воды с
противоположно заряженными
ионами кристалла;
Диссоциация веществ с
ковалентным
полярным типом связи
Ориентация диполей воды
вокруг противоположных
полюсов электролита;
Взаимодействие (гидратация)
молекул воды с молекулами
электролита;
Распад (диссоциация)
кристалла на гидратированные
ионы
Ионизация молекул электролита,
т.е. превращение ковалентной
полярной связи в ионную;
Распад (диссоциация) молекул
электролита на
гидратированные ионы
Ассоциация – объединение
гидратированных ионов
негидратированный ион меди (Cu2+)
гидратированный ион меди (Cu2+
· nH2O)
Степень диссоциации
α – степень диссоциации
Степень диссоциации – это отношение
количества вещества электролита,
распавшегося на ионы (nД), к общему
количеству растворённого вещества (nР)
α = nД/nР
Ели α = 0, то диссоциация отсутствует
Если α = 1, то электролит полностью диссоциирует на
ионы
α = nД/nР
Степень диссоциации зависит от:
Природы растворителя
Концентрации электролита
Температуры
ы
т
и
л
о
р
т
к
е
л
Э
сильные
α = 1
слабые
α = 0
Природы самого электролита
сильныеα = 1слабыеα = 0Электролиты
Электролиты
Сильн
ые
Слабы
е
Практически все
соли,
сильные кислоты,
все щёлочи
Вода, слабые кислоты,
водный раствор
аммиака
NH3 · H2O,
нерастворимые
основания
ЭлектролитыСильныеСлабые
50. Электролитическая диссоциация веществ. Степень электролитической диссоциации.pptx
