Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" Цели: сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах, ЭД, раскрыть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и показать ее зависимости от различных факторов; сформулировать основные положения ТЭД; формировать умения у обучающихся составлять уравнения диссоциации; развивать умения сравнивать, анализировать и делать выводы, навыки само– и взаимоконтроля, интеллектуальные способности; воспитывать компетентную личность с практической направленностью.

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

ЭЛЕКТРОЛИТИЧ ЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧ ЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

Прибор для определения электропроводности Угольные электроды

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

NaCl Саха р Н2О NaCl Сахар HCl

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

Электролиты – вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток Неэлектролиты – вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят электрический ток Неэлектроли Растворы сахара, спирта, глюкозы Растворы солей, щелочей и кислот ты Электролиты НеэлектролитыЭлектролиты

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

Вещества проводят электрический ток за счёт ионов В растворе находятся свободные ионы Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении Сванте Аррениус

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

И.А. Каблуков При растворении электролита происходит взаимодействие растворённого вещества с водой В растворе находятся не свободные ионы, а гидратированн ые В.А. Кистяковский При растворении электролита происходит взаимодействие растворённого вещества с водойВ растворе находятся не свободные ионы, а гидратированные

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

Диссоциация веществ с ионным типом связи NaCl = Na+ + Cl-

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

Диссоциация веществ с ковалентным полярным типом связи HCl = H+ + Cl-

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

Диссоциация веществ с ионным типом связи  Ориентация диполей воды около иона кристалла;  Взаимодействие (гидратация) диполей воды с противоположно заряженными ионами кристалла; Диссоциация веществ с ковалентным полярным типом связи  Ориентация диполей воды вокруг противоположных полюсов электролита;  Взаимодействие (гидратация) молекул воды с молекулами электролита;  Распад (диссоциация) кристалла на гидратированные ионы  Ионизация молекул электролита, т.е. превращение ковалентной полярной связи в ионную;  Распад (диссоциация) молекул электролита на гидратированные ионы

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

Ассоциация – объединение гидратированных ионов негидратированный ион меди (Cu2+) гидратированный ион меди (Cu2+ · nH2O)

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

Степень диссоциации α – степень диссоциации Степень диссоциации – это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (nД), к общему количеству растворённого вещества (nР) α = nД/nР Ели α = 0, то диссоциация отсутствует Если α = 1, то электролит полностью диссоциирует на ионы α = nД/nР

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

Степень диссоциации зависит от: Природы растворителя Концентрации электролита Температуры ы т и л о р т к е л Э сильные α = 1 слабые α = 0 Природы самого электролита сильныеα = 1слабыеα = 0Электролиты

Презентация по химии на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс, химия)

Электролиты Сильн ые Слабы е Практически все соли, сильные кислоты, все щёлочи Вода, слабые кислоты, водный раствор аммиака NH3 · H2O, нерастворимые основания ЭлектролитыСильныеСлабые

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

28.04.2019