Презентация разработана для урока в форме продвинутой лекции. Сначала ребятам предлагается составить план лекции и вопросы, ответы на которые надо получить в конце урока. Затем учитель объясняет материал поэтапно. Каждому фрагменту лекции учащиеся должны дать подзаголовок:
1.Открытие фосфора
2.Получение фосфора
3.Аллотропные модификации фосфора
4.Свойства фосфора
5.Распространение фосфора в природе
6.Применение фосфора и его соединений
7.Биологическая роль фосфора
В лекции используется богатый фактами материал, которого не найдешь в учебнике.
Составить план лекции:
• 1.
• 2.
• 3.
• 4
• 5.
• 6
• 7
Подумайте:
• 1.Можно ли свечение белого фосфора
считать физическим явлением?
• 2.Почему модницы в 7080х гг ХХ в. быстро
отказались от фосфорных бус?
• 3.Как повлияет на свечение фосфора
повышение давления?
• 4. Какие вещества зашифрованы в
цепочке превращений:
Р А Б Н3РО4
• «Фосфор»(греч)светоносный,
светящийся.
1.
• Академик С.И.Вольфкович: «Фосфор
получался в электрической печи,
установленной в Московском
университете на Моховой улице… В
течение многих часов работы у
электропечи часть выделяющегося
газообразного фосфора настолько
пропитывала одежду и даже ботинки,
что когда ночью я шел из
университета по темным…улицам
Москвы, моя одежда излучала
голубоватое сияние, а изпод ботинок
(при трении о тротуар) высекались
искры…вскоре среди жителей Москвы
из уст в уста стали передаваться
фантастические рассказы о
«светящемся монахе».
1.
• Гамбургский алхимик и купец Г.Бранд,
выделивший фосфор в 1669г., сразу стал
наживаться с его помощью: «Ну теперь я
разбогатею. Только я ведаю тайной моего
огня». Только мне подвластна сила
светоносца. За отдельную доплату каждый
может прикоснуться к светоносцу!»
• Продал тайну дрезденскому химику
И.Крафту, тот выдал фосфор за свое
открытие и преподнес ганноверскому королю.
Открытие фосфора
Гамбургский
алхимик
Хеннинг Бранд
1669 год
1.
• Бывший аптекарь и тайный
камердинер двух королей И.Кункель
разгадал тайну Г.Бранда: в реторте
выпаривали мочу, добавляя в нее
уголь и песок, тщательно
перемешивали и продолжали
нагревание. Постепенно колба
начинала светиться таинственным
голубоватым сиянием. «Мой фосфор
чист и прозрачен как хрусталь, и
весьма большой силы, но я
прекратил его изготовление потому,
что он может дать повод к
многочисленным несчастным
случаям.»
1.
• Ирландский химикфилософ Роберт
Бойль самостоятельно открыл способ
получения фосфора из мочи и описал
свойства его некоторых соединений.
Как все малоизученные вещества,
фосфор стоил очень дорого. В
Амстердаме в 1730г. 31 г фосфора
стоил около 80 золотых рублей.
2.
• Сейчас фосфор получают из фосфата кальция
в одну стадию. Фосфат кальция смешивают с
песком и углем и нагревают в электрических
печах без доступа О2 при температуре 1300 .⁰
• Хотя по сути процесс из 2 этапов:
• Са3(РО4)2+3SiО2=3СаSiО3+Р2О5
• Р2О5+5С=0,5Р4+5СО
• Общее уравнение:
• Са3(РО4)2+3SiО2+5С=3СаSiО3+5СО+0,5Р4
1806 г Ф.Велер
Белый фосфор
фосфор под водой
Молекулярная решетка
На свету белый фосфор переходит в красный:
3.
• 1847 г нем. химик Г.Шретер
12000 атм. ,200 черный фосфор:
3.
⁰
• 1934 г амер. Физик П.Бриджмен
• Черный фосфорсамая устойчивая форма,
похож на графит, как металл электропроводен.
200000 атм., выше 200 фиолетовый и коричневый:
3.
⁰
• Лабораторная экзотика. Не имеют
практического применения.
4.
• Хорошо растворим в эфире, бензоле, скипидаре и
маслах, сероуглероде. Фильтровальная бумага
смоченная таким раствором самовоспламеняется:
Р4+5О2=2Р2О5
• Церковные чудеса: появление огненных надписей
«божьего слова» на стенах храма.
• Воспламеняется при трении, режут на куски под водой!
• Свечение пары вещества окисляются с выделением
света
• Противоядиеразбавленный раствор сульфата меди (II)
4
• Фосфор является важнейшим
биогенным элементом и в то
же время находит очень
широкое применение в
промышленности. Красный
фосфор применяют в
производстве спичек. Его
вместе с тонко измельчённым
стеклом и клеем наносят на
боковую поверхность коробка.
При трении спичечной
головки в состав который
входят хлорат калия и сера,
происходит воспламенение.
4.
• Из воспоминаний бывшей работницы одной из
спичечных фабрик А.Коревановой: «В
фосфорном цехе варили фосфор из спичек…
когда кипит,бурлит и варится, из горла бутылки
пышет пламя…не только около рабочего, но
даже около костюма его, где он висит нельзя
было пройти, а ночью костюм огнем светится.
Попадет фосфор на тело, так и знай, будет
язва. От газа у рабочих дрябли кости, носы
проваливались, зубы крошились. Но кто заболел
– уходи, другие найдутся, голодных много.»
4.
• Фосфор реагирует с металлами и
неметаллами:
• Р4+6Zn=2Zn3Р2
• Р4+6Cl2=РСl3
• Р4+7S=Р4S7
• Сильные окислители превращают
фосфор в фосфорную кислоту.
5.
0,12%(мас.)
• Крупные
• В земной коре
месторождения
фосфорита
(фосфат
кальция)Южный
Казахстан, горы
КараТау
5.
• В состав апатита наряду с фосфатом
кальция входят фторид и хлорид
кальция.
• Основная добыча на Кольском
полуострове.
6.
• Изготовление зажигательных и дымовых
смесей;
материалов;
• Легирование полупроводниковых
• Негорючие полимеры (фосфорорганика;
• СМС
• Сульфиды фосфора – от ржавчины
• Пропитка тканей, пластиков, дерева
фосфорной кислотой огнестойкость
Составить план лекции:
• 1.Открытие фосфора
• 2.Получение фосфора
• 3.Аллотропные модификации фосфора
• 4.Свойства фосфора
• 5.Распространение фосфора в
природе
соединений
• 6.Применение фосфора и его
• 7.Биологическая роль фосфора
Подумайте:
• 1.Можно ли свечение белого фосфора
считать физическим явлением?
• 2.Почему модницы в 7080х гг ХХ в. быстро
отказались от фосфорных бус?
• 3.Как повлияет на свечение фосфора
повышение давления?
• 4. Какие вещества зашифрованы в цепочке
превращений:
Р А Б Н3РО4
А Мg3Р2,БР2О5
Д/з
• П.27,печ. тетрадь с.113114
• Сообщение «Изготовление и состав
спичек»
Фосфор, его соединения.pptx
