Презентация по химии на тему "Фосфор и его соединения" (9 класс)

Фосфор, его соединения

Составить план лекции: • 1. • 2. • 3. • 4 • 5. • 6 • 7

Подумайте: • 1.Можно ли свечение белого фосфора  считать физическим явлением? • 2.Почему модницы в 70­80х гг ХХ в. быстро  отказались от фосфорных бус? • 3.Как повлияет на свечение фосфора  повышение давления? • 4. Какие вещества зашифрованы в  цепочке превращений:          Р        А        Б       Н3РО4

• «Фосфор»­(греч)светоносный,  светящийся. 1. • Академик С.И.Вольфкович: «Фосфор  получался в электрической печи,  установленной в Московском  университете на Моховой улице… В  течение многих часов работы у  электропечи часть выделяющегося  газообразного фосфора настолько  пропитывала одежду и даже ботинки,  что когда ночью я шел из  университета по темным…улицам  Москвы, моя одежда излучала  голубоватое сияние, а из­под ботинок  (при трении о тротуар) высекались  искры…вскоре среди жителей Москвы  из уст в уста стали передаваться  фантастические рассказы о  «светящемся монахе».

1. • Гамбургский алхимик и купец Г.Бранд,  выделивший фосфор в 1669г., сразу стал  наживаться с его помощью: «Ну теперь я  разбогатею. Только я ведаю тайной моего  огня». Только мне подвластна сила  светоносца. За отдельную доплату каждый  может прикоснуться к светоносцу!» • Продал тайну дрезденскому химику  И.Крафту, тот выдал фосфор за свое  открытие и преподнес ганноверскому королю.

Открытие фосфора Гамбургский  алхимик Хеннинг Бранд 1669 год

1. • Бывший аптекарь и тайный  камердинер двух королей И.Кункель  разгадал тайну Г.Бранда: в реторте  выпаривали мочу, добавляя в нее  уголь и песок, тщательно  перемешивали и продолжали  нагревание. Постепенно колба  начинала светиться таинственным  голубоватым сиянием. «Мой фосфор  чист и прозрачен как хрусталь, и  весьма большой силы, но я  прекратил его изготовление потому,  что он может дать повод к  многочисленным несчастным  случаям.»

1. • Ирландский химик­философ Роберт  Бойль самостоятельно открыл способ  получения фосфора из мочи и описал  свойства его некоторых соединений.  Как все малоизученные вещества,  фосфор стоил очень дорого. В  Амстердаме в 1730г. 31 г фосфора  стоил около 80 золотых рублей.

2. • Сейчас фосфор получают из фосфата кальция  в одну стадию. Фосфат кальция смешивают с  песком и углем и нагревают в электрических  печах без доступа О2 при температуре 1300 .⁰ • Хотя по сути процесс из 2 этапов: • Са3(РО4)2+3SiО2=3СаSiО3+Р2О5 • Р2О5+5С=0,5Р4+5СО • Общее уравнение: • Са3(РО4)2+3SiО2+5С=3СаSiО3+5СО+0,5Р4 1806 г Ф.Велер

3. Белый фосфор (желтый)

Белый фосфор фосфор под водой Молекулярная решетка

На свету белый фосфор переходит в красный: 3. • 1847 г нем. химик Г.Шретер

12000 атм. ,200  черный фосфор: 3. ⁰ • 1934 г амер. Физик П.Бриджмен • Черный фосфор­самая устойчивая форма,  похож на графит, как металл электропроводен.

200000 атм., выше 200  фиолетовый и коричневый: 3. ⁰ • Лабораторная экзотика. Не имеют  практического применения.

4. • Хорошо растворим в эфире, бензоле, скипидаре и  маслах, сероуглероде. Фильтровальная бумага  смоченная таким раствором самовоспламеняется:  Р4+5О2=2Р2О5  • Церковные чудеса: появление огненных надписей  «божьего слова» на стенах храма. • Воспламеняется при трении, режут на куски под водой! • Свечение­ пары вещества окисляются с выделением  света • Противоядие­разбавленный раствор сульфата меди (II)

4 • Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка. При трении спичечной головки в состав который входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.

4. • Из воспоминаний бывшей работницы одной из  спичечных фабрик А.Коревановой: «В  фосфорном цехе варили фосфор из спичек…  когда кипит,бурлит и варится, из горла бутылки  пышет пламя…не только около рабочего, но  даже около костюма его, где он висит нельзя  было пройти, а ночью костюм огнем светится.  Попадет фосфор на тело, так и знай, будет  язва. От газа у рабочих дрябли кости, носы  проваливались, зубы крошились. Но кто заболел  – уходи, другие найдутся, голодных много.»

4. • Спичечная фабрика

4. • Разные виды спичек

4. • Фосфор реагирует с металлами и  неметаллами: • Р4+6Zn=2Zn3Р2 • Р4+6Cl2=РСl3 • Р4+7S=Р4S7 • Сильные окислители превращают  фосфор в фосфорную кислоту.

5. 0,12%(мас.) • Крупные  • В земной коре­ месторождения  фосфорита  (фосфат  кальция)­Южный  Казахстан, горы  Кара­Тау

5. • В состав апатита наряду с фосфатом  кальция входят фторид и хлорид  кальция. • Основная добыча на Кольском  полуострове.

6. • Фосфористая бронза

6. • Изготовление зажигательных и дымовых  смесей; материалов; • Легирование полупроводниковых  • Негорючие полимеры (фосфорорганика; • СМС • Сульфиды фосфора – от ржавчины • Пропитка тканей, пластиков, дерева  фосфорной кислотой ­ огнестойкость

7.

Составить план лекции: • 1.Открытие фосфора • 2.Получение фосфора • 3.Аллотропные модификации фосфора • 4.Свойства фосфора • 5.Распространение фосфора в  природе соединений • 6.Применение фосфора и его  • 7.Биологическая роль фосфора

Подумайте: • 1.Можно ли свечение белого фосфора  считать физическим явлением? • 2.Почему модницы в 70­80х гг ХХ в. быстро  отказались от фосфорных бус? • 3.Как повлияет на свечение фосфора  повышение давления? • 4. Какие вещества зашифрованы в цепочке  превращений:          Р        А        Б       Н3РО4 А­ Мg3Р2,Б­Р2О5

Д/з • П.27,печ. тетрадь с.113­114 • Сообщение «Изготовление и состав  спичек»