Презентация по химии на тему "ГАЛОГЕНЫ"

17 гр. - ГАЛОГЕНЫ ЦО: - знать общую характеристику галогенов;  - знать физические и химические свойства простых веществ;  -знать способы получение галогенов;  - знать важнейшие соединения галогенов;  - знать кислородсодержащие соединения галогенов;  - знать соли кислородсодержащих кислот;  - уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса;  - уметь определять окислители и восстановители в уравнении ХР.

Общая характеристика элементов 1. Положение в ПС:  2. Представители: 3. Особенность электронного строения: 4. Степени окисления: 5. Изотопный состав: 6. Распространенность в природе: •. Наиболее распространены в природе: •. Встречаются только в…………………. •. Галогены в виде солей содержаться в водах ………, ………., ……. и ………. 7. Основные соединения: Каменная соль – Сильвинит – Карналлит – Флюорит – криолит –  8. Биологическое значение Фтор:  Хлор: Бром: Йод:

Физические свойства простых веществ Формативное оценивание

Взаимопроверка работ I2 F2 Br2 Cl2       Светло-жёлтый   Ковалентная неполярная молекулярная газы   жидкость   твёрдое   Зеленовато- жёлтый   Бурый   Тёмно- фиолетовый   резкие Увеличение Увеличение Вещество   Тип связи   Тип решетки   Агрегатное состояние   Запах   Цвет   Ткип     Тпл

Окислительные свойства ( с кислородом, азотом, углеродом непосредственно не реагируют!) 2 Na + Cl2 = 2 NaCl Zn + F2 = ZnF2 S + 2Cl2 = SCl4 Cl2 + H2O = HCl + HClO (хлорноватистая к­та; соли – гипохлориты) Составить электронный баланс на данную реакцию: Cl2 + КОН = КСl + KClO3 + H2O

Вытеснительная активность галогенов по отношению друг к другу: ! Каждый предыдущий (по группе в ПС)  вытесняет последующий! 2КBr + Cl2 = 2KCl + Br2 KBr + I2 = реакция не идёт ФТОР! 2Н2О + 2F2 = 4HF + O2 !!!

Получение галогенов Лабораторные способы: KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O NaI + NaIO3 + H2SO4 = I2 + H2O + Na2SO4   Промышленные способы: Электролиз раствора и расплава солей 2 NaClрапслав === 2 Na + Cl2 2 NaClраcтвор === Cl2 + Н2 + 2 NaOH

Важнейшие соединения галогенов - галогеноводороды HF – жидкость НСl  кислоты HBr                                               галогеноводородные  газы + Н2О                                                                                  сила кислот HI

Кислородсодержащие соединения галогенов Оксиды хлора     Cl2O   ClO2   ClO3; Cl2O6   Cl2O7 Кислородные  кислоты хлора Соли  HClO –  хлорноватистая HClO2 –  хлористая HClO3 –  хлорноватая HClO4 – хлорная  (сущ.в св.виде) Гипохлориты Хлориты  Хлораты  Перхлораты