презентация по химии на тему "ГАЛОГЕНЫ"

Презентации учебные
pptx
16.04.2018

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Данная презентация составлена для учащихся 9 классов. Материалы презентации могут быть изучены учащимися самостоятельно, так как разработаны с учетом возрастных особенностей учащихся и требованиям программы основной школы, что делает их понятными в плане самостоятельного освоения знаний. Также рекомендуется использовать учителям при подготовке к урокам.презентация ppt

ГАЛОГЕНЫ (9кл).pptx

17 гр. - ГАЛОГЕНЫ ЦО: - знать общую характеристику галогенов;  - знать физические и химические свойства простых веществ;  -знать способы получение галогенов;  - знать важнейшие соединения галогенов;  - знать кислородсодержащие соединения галогенов;  - знать соли кислородсодержащих кислот;  - уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса;  - уметь определять окислители и восстановители в уравнении ХР.

Общая характеристика элементов 1. Положение в ПС: 2. Представители: 3. Особенность электронного строения: 4. Степени окисления: 5. Изотопный состав: 6. Распространенность в природе: •. Наиболее распространены в природе: •. Встречаются только в…………………. •. Галогены в виде солей содержаться в водах ………, ………., ……. и ………. 7. Основные соединения: Каменная соль – Сильвинит – Карналлит – Флюорит – криолит – 8. Биологическое значение Фтор: Хлор: Бром: Йод:

Физические свойства простых веществ Формативное оценивание

Взаимопроверка работ I2 F2 Br2 Cl2 Светло-жёлтый Ковалентная неполярная молекулярная газы жидкость твёрдое Зеленовато- жёлтый Бурый Тёмно- фиолетовый резкие Увеличение Увеличение Вещество Тип связи Тип решетки Агрегатное состояние Запах Цвет Ткип Тпл

Окислительные свойства ( с кислородом, азотом, углеродом непосредственно не реагируют!) 2 Na + Cl2 = 2 NaCl Zn + F2 = ZnF2 S + 2Cl2 = SCl4 Cl2 + H2O = HCl + HClO (хлорноватистая кта; соли – гипохлориты) Составить электронный баланс на данную реакцию: Cl2 + КОН = КСl + KClO3 + H2O

Вытеснительная активность галогенов по отношению друг к другу: ! Каждый предыдущий (по группе в ПС) вытесняет последующий! 2КBr + Cl2 = 2KCl + Br2 KBr + I2 = реакция не идёт ФТОР! 2Н2О + 2F2 = 4HF + O2 !!!

Получение галогенов Лабораторные способы: KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O NaI + NaIO3 + H2SO4 = I2 + H2O + Na2SO4 Промышленные способы: Электролиз раствора и расплава солей 2 NaClрапслав === 2 Na + Cl2 2 NaClраcтвор === Cl2 + Н2 + 2 NaOH

Важнейшие соединения галогенов - галогеноводороды HF – жидкость НСl кислоты HBr галогеноводородные газы + Н2О сила кислот HI

Кислородсодержащие соединения галогенов Оксиды хлора Cl2O ClO2 ClO3; Cl2O6 Cl2O7 Кислородные кислоты хлора Соли HClO – хлорноватистая HClO2 – хлористая HClO3 – хлорноватая HClO4 – хлорная (сущ.в св.виде) Гипохлориты Хлориты Хлораты Перхлораты

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также