Презентация по химии на тему "Гидролиз солей"(9 класс)

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

«ГИДРОЛИЗ» ­ «ГИДРОЛИЗ» ­   от греческого от греческого «гидро»  ­ вода   «гидро» ­ вода «лизис»  ­ разложение ­ разложение «лизис»

Роль гидролиза  Роль гидролиза  в повседневной жизни человека в повседневной жизни человека    Стирка Стирка  Мытье посуды Мытье посуды  Умывание с мылом Умывание с мылом  Процессы пищеварения Процессы пищеварения

ГИДРОЛИЗ –      ГИДРОЛИЗ  –  обмена между  это реакция обмена  между        это реакция  некоторыми солями и водой  некоторыми солями и водой  приводящая к  образованию  образованию  приводящая к слабого электролита.   слабого электролита.

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ  В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ  В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Раствор щелочи Раствор щелочи Окраска  Окраска  лакмусовой  лакмусовой  бумаги бумаги Синяя Синяя Раствор кислоты Раствор кислоты Красная Красная Кислотная Кислотная Дистиллированная  Дистиллированная  вода вода Бесцветная  Бесцветная  Нейтральная  Нейтральная  Среда  Среда  Ионы  Ионы  Щелочная Щелочная ОНОН­­ НН++ НН++ =   =  ОНОН­­

Окраска лакмуса в растворах  Окраска лакмуса в растворах  солей: солей: хлорида железа   хлорида железа          FeCl33                 FeCl          карбоната натрия                       карбоната натрия                                                   NaNa22COCO33                                                                                  хлорида натрия хлорида натрия                                                                                                         NaClNaCl

ОКРАСКА ЛАКМУСА ОКРАСКА ЛАКМУСА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ Хлорид железа  Хлорид железа  FeCl33 FeCl Карбонат  Карбонат  натрия   натрия   NaNa22COCO33 Хлорид натрия  Хлорид натрия    NaClNaCl Окраска  Окраска  лакмусово лакмусово й полоски й полоски Красный Красный Среда  Среда  кислая кислая Синий Синий щелочная щелочная нейтральная нейтральная Цвет не  Цвет не  изменилс изменилс я я

Процесс гидролиза состоит Процесс гидролиза состоит из двух этапов: из двух этапов: Диссоциация соли в  1.1. Диссоциация соли в  растворе растворе Собственно  2.2. Собственно  гидролиз соли гидролиз соли

Условия для гидролиза Условия для гидролиза 1. Наличие воды 1. Наличие воды 2. Реакция идет  2. Реакция идет  только по первой  только по первой  стадии стадии 3. Реакция обратима 3. Реакция обратима

Схема гидролиза Схема гидролиза NaClNaCl                                HHClCl                            NaNaOHOH                     сильное основание                 сильная кислота            сильное основание                 сильная кислота                        [[OHOH]]­­                      [HH]]++                 Н е й т р а л ь н а я  среда              Н е й т р а л ь н а я  среда                         ==             [

Механизм гидролиза хлорида натрия Механизм гидролиза хлорида натрия HH22O  O   HH++  + OH   + OH­­ NaNaССl l       Na++ +         Na  + ClCl­­ NaNa++ +Cl  + HOHHOH  +Cl­ ­ +HOH       +HOH        ClCl­­  + Na+ Na++ +  Данная соль гидролизу не подвергается. Данная соль гидролизу не подвергается.

NaClNaCl + Н + Н22О =О = Сформулируем вывод:: Сформулируем вывод       Раствор  соли,  образованной__________________,        Раствор  соли,  образованной__________________,  имеет________________________реакцию,  так  как  имеет________________________реакцию,  так  как  в растворе__________________________________. в растворе__________________________________.

Схема гидролиза карбоната натрия Схема гидролиза карбоната натрия NaNa22COCO33                                     NaNaOHOH                                 сильное основание                                    [[OHOH]]­­                                          (что(что  сильней               сильное основание                         HH22COCO33   слабая  кислота       слабая  кислота            [HH]]++                 >>             [ сильней  того и больше!) того и больше!) Щ е л о ч н а я   среда Щ е л о ч н а я   среда

Механизм гидролиза карбоната натрия Механизм гидролиза карбоната натрия HH22O  O   HH++  + OH   + OH­­ NaNa22COCO3               3                 22NaNa++ +   + COCO332­2­ 2Na2Na++ +CO +CO332­ 2­ +HOH +2Na++ + +OHOH­­ +HOH        HCO       HCO33­­  +2Na

COCO33  +HOH  2­2­ +HOH  NaNa22COCO33 +H +H22OO       HCO33 ­­ +OH +OH­­   HCO NaHCO33 +NaOH     NaHCO  +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции  Одним из продуктов данной обменной реакции  является кислая соль. является кислая соль. Сформулируем вывод:: Сформулируем вывод       Раствор соли, образованной Раствор соли, образованной             имеет__________реакцию,  имеет__________реакцию,  растворе избыток ________________. растворе избыток ________________. так  так  ________________,  ________________,  в  в  как  как

Схема гидролиза хлорида алюминия Схема гидролиза хлорида алюминия                               AlClAlCl33                                               AlAl((OHOH))33                      HClHCl            сильная кислота   слабое основание                         слабое основание              сильная кислота              <           [HH]]++                               [[OHOH]]­­                                     (что(что  сильней сильней  того и больше!) того и больше!)                                           <           [ КК  ии  сс  лл  оо  тт  нн  аа  я среда я среда

Механизм гидролиза хлорида  алюминия алюминия Механизм гидролиза хлорида HH22O  O   HH++  + OH   + OH­­   AlClAlCl33                        AlAl3+3+ + 3 + 3ClCl­­ AlAl3+ 3+ +3Cl           Al OHAl OH2+ 2+ ++HH++  ++  3Cl3Cl­­ +3Cl­ ­ +HOH +HOH

AlAl3+3+ + HOH   + HOH    AlOHAlOH2+2+ + H + H++ AlClAlCl33 +   + HH22OO                     AlOHCl AlOHCl22   +     + HCl HCl  Одним из продуктов данной обменной реакции  Одним из продуктов данной обменной реакции  является основная соль. является основная соль. Сформулируем вывод:: Сформулируем вывод       Раствор соли,   образованной Раствор соли,   образованной     ________________, имеет  ________________, имеет       _____________реакцию, так как в растворе  _____________реакцию, так как в растворе  избыток___________________. избыток___________________.

Самостоятельно заполните таблицу Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Уравнение гидролиза Название соли Среда  Среда  раствора раствора Окраска  Окраска  лакмусовой  лакмусовой  бумаги бумаги Карбонат  Карбонат  калия калия Нитрат  Нитрат  железа (II)II) железа ( Хлорид  Хлорид  бария бария

Самостоятельно заполните таблицу Самостоятельно заполните таблицу Название  Название  соли соли Карбонат  Карбонат  калия калия Нитрат  Нитрат  железа (II)II) железа ( Хлорид  Хлорид  бария бария Уравнение гидролиза Уравнение гидролиза  + HOH        2­2­ + HOH  COCO33       HCOHCO33 KK22COCO33+ H+ H22O       KHCO O       KHCO3 3 + KOH + KOH ­­ +OH +OH­­ O        FeOHNO3 3 + +   + HOH         FeOHFeOH++ + H + H++ FeFe2+2+ + HOH        Fe(NO33))2 2 + H+ H22O        FeOHNO Fe(NO HNOHNO33 BaBa2+ 2+ + 2Cl                    BaBa2+ 2+ + 2Cl                     BaClBaCl22 + +  HH22O =O = + 2Cl­­ + HOH  + HOH + 2Cl­­ + HOH  + HOH Среда  Среда  раствора раствора Окраска  Окраска  лакмусово лакмусово й бумаги й бумаги щелочн синяя синяя щелочн кислот кислот нн нейтр нейтр красная красная бесцветн бесцветн аяая

Роль гидролиза в природе Роль гидролиза в природе  Преобразование земной коры     Обеспечение слабощелочной среды  морской воды

Роль гидролиза в народном хозяйстве Роль гидролиза в народном хозяйстве  Выработка из непищевого сырья ценных  Выработка из непищевого сырья ценных  продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза,  продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза,  белковые дрожжи) белковые дрожжи)  Очистка промышленных стоков и питьевой  Очистка промышленных стоков и питьевой  водыводы     (сульфат алюминия + вода         гидроксид  (сульфат алюминия + вода         гидроксид       алюминия) алюминия)  Подготовка тканей к окрашиванию Подготовка тканей к окрашиванию  Известкование почв основано на гидролизе Известкование почв основано на гидролизе