Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Изображение пользователя Михайлова Наталия Владимировна Михайлова Наталия Владимировна

презентация по химии на тему "Гидролиз солей" 11 класс

  • Презентации учебные
  • pptx
  • 20.06.2017
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал
Данная презентация раскрывает сущность процесса гидролиза и его основные этапы, а так же раскрывает типы солей,которые подвергаются или не подвергаются гидролизу. Приведены подробные примеры по гидролизу каждого типа соли. Данная презентация будет полезна при подготовке к ЕГЭ по химии учащихся 11 классов.
Иконка файла материала gidroliz_soley.pptx
Гидролиз солей
Определение Гидролиз Гидролиз – «разложение водой» Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием «hydro» ­ вода «lysis»­ разложение малодиссоциирующего вещества от греческих слов (слабого электролита)
Теоретические основы Вода – слабый электролит Н2О ⇄ Н+ + ОН­ [Н+ ] = [ОН­ ] – среда нейтральная, рН = 7 [Н+ ] > [ОН­ ] – среда кислая,            рН < 7 [Н+ ] < [ОН­ ] – среда щелочная,      рН > 7 Теоретические основы
Сильные основания – щелочи (металлы I и II групп главной подгруппы, кроме Be и Mg)  Сильные кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HClO4, HBr, HI, HMnO4 Сильные основания – щелочи(металлы I и II групп главной подгруппы,кроме Be и Mg) Сильные кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HClO4,HBr, HI, HMnO4
Электролитическая диссоциация веществ и  ионной и ковалентной полярной связью NaCl  Na→ ++ Cl­ HCl H→ + + Cl­ Электролитическая диссоциация веществ и ионной и ковалентной полярной связьюNaCl Na→++ Cl­HClH→+ + Cl­
Сильного основания и слабой кислоты Na2CO3 Слабого основания  и сильной кислоты AlCl3 Типы  солей Сильного основания и сильной кислоты NaCl Слабого основания и слабой кислоты CH3COONH4
Соль, образованная сильным основанием  и слабой кислотой Na2CO3 H2O     2Na→ + + CO3    H↔ +  +  OH­ 2­ гидролиз по аниону 2Na++ CO3  HCO ­ + 2Na++ OH­  3 ­  + OH­ 3 ↔ 2­ + HOH  ↔  HCO 2­ + HOH  CO3  cреда щелочная (рН>7) к схеме Типы солей
Соль, образованная слабым основанием  и сильной кислотой AlCl3  H2O    Al→ 3+ + 3Cl­  H↔ +  +  OH­ гидролиз по катиону Al3+ + 3Cl- + HOH ↔ AlOH2+ + H+ + 3Cl- Al3++ HOH ↔ AlOH2+ + H+ cреда кислотная (рН<7) к схеме Типы солей
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается KNO3 K↔ + +NO3 ­ cреда нейтральная (рН=7) к схеме типы солей
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой  гидролиз и по катиону и по аниону Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ СН3СОО­  +  NН4 Среда может быть слабокислотной или  +   +  НОН   слабощелочной или нейтральной   СН↔ 3СООН  +  NH4OH к схеме Типы солей Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также