Данная презентация раскрывает сущность процесса гидролиза и его основные этапы, а так же раскрывает типы солей,которые подвергаются или не подвергаются гидролизу. Приведены подробные примеры по гидролизу каждого типа соли. Данная презентация будет полезна при подготовке к ЕГЭ по химии учащихся 11 классов.
gidroliz_soley.pptx
Презентация по химии на тему "Гидролиз солей" 11 класс
Гидролиз
солей
Презентация по химии на тему "Гидролиз солей" 11 класс
Определение
Гидролиз
Гидролиз – «разложение водой»
Гидролиз солей – это взаимодействие
ионов соли с водой с образованием
«hydro» вода «lysis» разложение
малодиссоциирующего вещества
от греческих слов
(слабого электролита)
Презентация по химии на тему "Гидролиз солей" 11 класс
Теоретические основы
Вода – слабый электролит
Н2О ⇄ Н+ + ОН
[Н+ ] = [ОН ] – среда нейтральная, рН = 7
[Н+ ] > [ОН ] – среда кислая, рН < 7
[Н+ ] < [ОН ] – среда щелочная, рН > 7
Теоретические основы
Презентация по химии на тему "Гидролиз солей" 11 класс
Сильные основания – щелочи
(металлы I и II групп главной подгруппы,
кроме Be и Mg)
Сильные кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HClO4,
HBr, HI, HMnO4
Сильные основания – щелочи(металлы I и II групп главной подгруппы,кроме Be и Mg) Сильные кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HClO4,HBr, HI, HMnO4
Презентация по химии на тему "Гидролиз солей" 11 класс
Электролитическая диссоциация веществ и
ионной и ковалентной полярной связью
NaCl
Na→ ++ Cl
HCl H→ + + Cl
Электролитическая диссоциация веществ и ионной и ковалентной полярной связьюNaCl Na→++ ClHClH→+ + Cl
Презентация по химии на тему "Гидролиз солей" 11 класс
Сильного основания и
слабой кислоты
Na2CO3
Слабого основания
и
сильной кислоты
AlCl3
Типы
солей
Сильного основания и
сильной кислоты
NaCl
Слабого основания и
слабой кислоты
CH3COONH4
Презентация по химии на тему "Гидролиз солей" 11 класс
Соль, образованная сильным основанием
и слабой кислотой
Na2CO3
H2O
2Na→
+ + CO3
H↔ + + OH
2
гидролиз по аниону
2Na++ CO3
HCO
+ 2Na++ OH
3
+ OH
3
↔
2 + HOH
↔
HCO
2 + HOH
CO3
cреда щелочная (рН>7)
к схеме
Типы солей
Презентация по химии на тему "Гидролиз солей" 11 класс
Соль, образованная слабым основанием
и сильной кислотой
AlCl3
H2O
Al→ 3+ + 3Cl
H↔ + + OH
гидролиз по катиону
Al3+ + 3Cl- + HOH ↔ AlOH2+ + H+ + 3Cl-
Al3++ HOH ↔ AlOH2+ + H+
cреда кислотная (рН<7)
к схеме
Типы солей
Презентация по химии на тему "Гидролиз солей" 11 класс
Соль, образованная сильным основанием
и сильной кислотой
гидролизу не подвергается
KNO3 K↔ + +NO3
cреда нейтральная (рН=7)
к схеме
типы солей
Презентация по химии на тему "Гидролиз солей" 11 класс
Соль, образованная слабым основанием
и слабой кислотой
гидролиз и по катиону
и по аниону
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
СН3СОО + NН4
Среда может быть слабокислотной или
+ + НОН
слабощелочной или нейтральной
СН↔
3СООН + NH4OH
к схеме
Типы солей
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
20.06.2017
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
О портале
