Презентация по химии на тему "Химическое равновесие и условия его смешения" (10класс)

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Углубить и обобщить знания
учащихся о состоянии химического
равновесия
Закрепить знания о способах
смещения равновесия.

Обеспечить в ходе урока повторение понятий:
химическое равновесие, концентрация,
принцип Ле Шателье, обратимые реакции.
Обеспечить в ходе урока усвоение понятий:
динамическое равновесие, смещение
равновесия, равновесные концентрации.

Развить самостоятельность и волю учащихся,
используя для этого проблемные ситуации,
творческие задания, нахождение собственных
примеров по изучаемой теме

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

Принцип Ле Шателье 
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Влияние изменения концентрации веществ

Влияние изменения давленияИзменение давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно из веществ находится в газообразном состоянии.

Влияние изменения температуры

Тест
№1 В реакции: 2 N2 + 3 H2 = 2 NH3 + Q при повышении температуры равновесие сместится:
А) ВПРАВО Б) ВЛЕВО В) НЕ ИЗМЕНИТСЯ

№2 В реакции: H2 + I2 = 2 HI – Q при повышении давления равновесие сместится:
А) НЕ ИЗМЕНИТСЯ Б) ВПРАВО В) ВЛЕВО
№3 КУДА сместится равновесие в реакции
2 H2 + O2 = 2 H2O – Q при увеличении концентрации кислорода в два раза:
А) ВПРАВО Б) ВЛЕВО В) ) НЕ ИЗМЕНИТСЯ
№4 Выберите реакции, в которых изменение давления не повлияет на равновесие:
А) 2 N2 + 3 H2 = 2 NH3 + Q
Б) H2 + I2 = 2 HI – Q
В) 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q
№5 Какие условия нужно создать для смещения равновесия в сторону образования продуктов для реакции
H2 + I2 = 2 HI – Q
А) УВЕЛИЧИТЬ ДАВЛЕНИЕ Б) ПОНИЗИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ В) ПОВЫСИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ