Презентация по химии на тему "Химическое равновесие и условия его смешения" (10класс)
Оценка 4.6

Презентация по химии на тему "Химическое равновесие и условия его смешения" (10класс)

Оценка 4.6
Презентации учебные
ppt
химия
10 кл
05.01.2017
Презентация по химии на тему "Химическое равновесие и условия его смешения" (10класс)
Презентация по теме "Химическое равновесие и условия его смещение. Принцип Ле Шателье" может быть использован на уроке в 10 классе для проведения текущего или итогового контроля по химии по данной теме. Тест содержит 5 заданий. Поэтому очень легко оценивать по 5- бальной системе.
РАВНОВЕСИЕ.ppt

р А в н о в Е с и е

р А в н о в Е с и е

р

А

в

н

о

в

Е

с

и

е

Химическое равновесие. Принцип

Химическое равновесие. Принцип

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.


Ц Е Л Ь У Р О К а Углубить и обобщить знания учащихся о состоянии химического равновесия

Ц Е Л Ь У Р О К а Углубить и обобщить знания учащихся о состоянии химического равновесия

Ц
Е
Л
Ь

У
Р
О
К
а

Углубить и обобщить знания
учащихся о состоянии химического
равновесия
Закрепить знания о способах
смещения равновесия.

Обеспечить в ходе урока повторение понятий:
химическое равновесие, концентрация,
принцип Ле Шателье, обратимые реакции.
Обеспечить в ходе урока усвоение понятий:
динамическое равновесие, смещение
равновесия, равновесные концентрации.

Развить самостоятельность и волю учащихся,
используя для этого проблемные ситуации,
творческие задания, нахождение собственных
примеров по изучаемой теме

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

Принцип Ле Шателье Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное…

Принцип Ле Шателье Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное…


Принцип Ле Шателье 
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Влияние изменения концентрации веществ изменение концентрации веществ равновесие смещается повышение концентрации реагирующих веществ → образования продуктов повышение концентрации продуктов реакции ← в сторону образования исходных…

Влияние изменения концентрации веществ изменение концентрации веществ равновесие смещается повышение концентрации реагирующих веществ → образования продуктов повышение концентрации продуктов реакции ← в сторону образования исходных…

Влияние изменения концентрации веществ

изменение концентрации веществ

равновесие смещается

повышение концентрации реагирующих веществ

→ образования продуктов

повышение концентрации продуктов реакции

в сторону образования исходных веществ

понижение концентрации реагирующих веществ

понижение концентрации продуктов реакции

→ образования продуктов

Влияние изменения давления Изменение давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно из веществ находится в газообразном состоянии

Влияние изменения давления Изменение давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно из веществ находится в газообразном состоянии

Влияние изменения давления Изменение давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно из веществ находится в газообразном состоянии.

Реакция

Влияние

равновесие смещается

2SO3 2SO3 + O2

При увеличении давления ↑ Р


При уменьшении давления Р


 
N2 + 3H2 2NH3

При увеличении давления ↑ Р

N2 + 3H2 2NH3

При уменьшении давления
Р

H2 + I2 2HI

↑ Р, Р

не влияет

Влияние изменения температуры Реакция влияние равновесие смещается

Влияние изменения температуры Реакция влияние равновесие смещается

Влияние изменения температуры

Реакция

влияние

равновесие смещается

Экзотермическая +Q

При повышении температуры ↑ Т

при понижении температуры Т

Эндотермическая -Q

при повышении температуры ↑ Т

при понижении температуры Т


Тест № 1 В реакции : 2 N2 + 3

Тест № 1 В реакции : 2 N2 + 3

Тест
1 В реакции: 2 N2 + 3 H2 = 2 NH3 + Q при повышении температуры равновесие сместится:
А) ВПРАВО Б) ВЛЕВО В) НЕ ИЗМЕНИТСЯ

2 В реакции: H2 + I2 = 2 HI – Q при повышении давления равновесие сместится:
А) НЕ ИЗМЕНИТСЯ Б) ВПРАВО В) ВЛЕВО
3 КУДА сместится равновесие в реакции
2 H2 + O2 = 2 H2O – Q при увеличении концентрации кислорода в два раза:
А) ВПРАВО Б) ВЛЕВО В) ) НЕ ИЗМЕНИТСЯ
4 Выберите реакции, в которых изменение давления не повлияет на равновесие:
А) 2 N2 + 3 H2 = 2 NH3 + Q
Б) H2 + I2 = 2 HI – Q
В) 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q
5 Какие условия нужно создать для смещения равновесия в сторону образования продуктов для реакции
H2 + I2 = 2 HI – Q
А) УВЕЛИЧИТЬ ДАВЛЕНИЕ Б) ПОНИЗИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ В) ПОВЫСИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ

1 2 3 4 5 Б А Б В

1 2 3 4 5 Б А Б В

1

2

3

4

5

Б

А

Б

В

СЛОВАРЬ химическое реакция chemical reactions реакция соединение

СЛОВАРЬ химическое реакция chemical reactions реакция соединение

СЛОВАРЬ

химическое реакция

chemical reactions

реакция соединение

Connect reaction

Реакция разложения

decomposition reaction

реакция нейтрализации

neutralization reaction

эндотермическая реакция

endothermic reaction

экзотермическая реакция

exothermic reaction

окислительно-восстановительная реакция

oxidation-reduction reaction

необратимая реакция

irreversible reaction

Реакция обмена

exchange reaction

скорость химической реакции

Chemical reaction rate

химическое равновесие

chemical equilibrium

концентрация

concentration

Рефлексия

Рефлексия

Рефлексия

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
05.01.2017