Презентация по химии на тему "Калий, натрий" ( 9 класс)

Муниципальное бюджетное учреждение  средняя общеобразовательная школа №  93 с углубленным изучением отдельных  предметов г.о. Тольятти.

1. Положение в таблице Д. И. Менделеева. 2. Строение атома. 3. Нахождение в природе. 4. Физические свойства. 5. Химические свойства 6. Получение. 7. Применение. 8. Соли натрия и калия. 9. Калий и натрий в организме человека. 10. Открытие натрия и калия. 11. Список литературы.

Щелочные металлы  расположены  в I группе главной  подгруппе  периодической таблицы  Д.И.Менделеева.

У натрия и калия на  внешнем электронном  слое находится один  электрон. Они его  легко отдают и  проявляют  постоянную степень  окисления + 1.

В природе щелочные металлы в свободном виде не  встречаются. Натрий и калий входят в состав  различных соединений. Наиболее важным является  соединение натрия с хлором NaCl, которое образует  залежи каменной соли. Хлорид натрия содержится в  морской воде и соляных источниках. Обычно верхние  слои залежей содержат калийные соли. Они имеются в  морской воде, однако в значительно меньших  количествах, чем соли натрия. Самые большие в мире  запасы калийных солей находятся на Урале в районе  Соликамска. Разведаны и эксплуатируются крупные  залежи калийных солей в Белоруссии. Натрий и калий относятся  числу распространенных  элементов. Содержание натрия в земной коре  составляет 2,62%, калия – 2,6%.

Природные минералы Поташ Состав, свойства  K2CO3 – издавна выделяли  из древесной золы.  Поташ ­ , поташа, м. (англ.  potash из pot ­ порошок и ash  ­ зола). Твердое белое  вещество со щелочными  свойствами, приготовляемое  из золы растений, калиевых  солей и т. д., употр. в  стекольном производстве,  мыловарении, в красильном  деле, в фотографии и т. д.;

Природные минералы Полевой шпат Состав, свойства  K2O∙Al2O3∙6SiO2, на долю  которого приходится почти  18% массы земной коры.  Цвет светло­розовый,  красноватый (цвета мяса),  красновато­белый,  коричнево­желтый, белый,  серый, бесцветный  Цвет черты Белая  Блеск  ортоклаз стеклянный

Природные минералы Карналит Состав, свойства  Химическая формула MgCl2∙KCl∙6H2O  Химический состав. Магний  (Mg) 8,7%, калий (К) 14,1%,  хлор (С1) 38,3%, вода (Н2O)  38,9%. Специфической  особенностью карналлита  является жгучий соленый  вкус; он сильно  гигроскопичен.

Природные минералы Сильвинит Состав, свойства   сильвинит (Na,K)Cl (этот  минерал представляет собой  плотно спрессованную  механическую смесь  кристалликов хлорида калия  KCl и хлорида натрия (Na)  NaCl),   Цвет Бесцветный  (водяно­прозрачный),  молочно­белый, темно­ красный, розовый (за счет  включений гематита).  Блеск стеклянный

Поскольку в атомах щелочных металлов один внешний  электрон приходится на 4 и более свободной орбитали,  а энергия ионизации атомов низкая, то между атомами  металлов возникает металлическая связь. Для вещества  с металлической связью характерны металлический  блеск, пластичность, мягкость, хорошая  электропроводимость и теплопроводность. Такими  свойствами обладают калий и натрий.   Натрий и калий – серебристо – белые металлы, плотность  натрия – 0,97г/см³, калия – 0,86г/см³, плотность лития­ 0,5г/см³ очень мягкие, легко режутся ножом.        Природный натрий состоит из одного изотопа, калий из  двух стабильных изотопов (0,01%). В исследованиях  применяются радикальные изотопы, получаемые  искусственным путем. натрий калий литий цезий

Атомы натрия и калия при химическом  взаимодействие легко отдают валентные  электроны, переходя в положительно заряженные  ионы: Na  и  K.  Оба металла – сильные  восстановители. На воздухе натрий и калий быстро окисляются,  поэтому их хранят под слоем керосина. Они легко  взаимодействуют со многими неметаллами –  галогенами, серой, фосфором и т.д. бурно  реагируют с водой. С водородом при нагревании  образуют гидриды NaH, KH. Гидриды металлов  легко разлагаются водой с образованием  соответствующей щелочи и водорода. При  сгорание натрия в избытке кислорода образуется  пероксид натрия Na2O2, который взаимодействует с  с влажным углекислым газом воздуха, выделяя  кислород. Эта реакция используется для получения  кислорода на подводных лодках для регенерации  воздуха в закрытых помещениях.

С простыми веществами: 2Ме + Cl2 = 2MeCl    ­ хлорид 2Me + S = Me2S     ­ сульфид 2Me + H2 = 2MeH     ­  гидрид 6Me + N2 = 2Me3N     ­ нитрид С кислородом: 2Me + O2 = Me2O2     ­ пероксид Me2O2 + 2Me = 2Me2O 4Li + O2 = 2Li2O ­ оксид Со сложными веществами: 2Me + 2HCl = 2MeCl + H2 2Me +2 H2O = 2MeOH + H2

Качественная реакция – окраска  пламени. литий натрий цезий рубидий калий

 В следствии дороговизны гидроксида натрия, основным  современным методом получения натрия является электролиз  расплава NaCl.  Калий так же можно получить электролизом расплавленных  КСl и КОН. Однако этот способ получения калия не нашел  распространение из – за технических трудностей.   В одном способе через расплавленный хлорид калия  пропускают пары натрия при 8000 С, а выделяющиеся пары  калия конденсируют. В другом способе взаимодействие  между расплавленными гидроксидами калия и жидким  натрием осуществляется противотоком при 440 С в  реакционной колонне из никеля.

Натрий получают электролизом расплавленного   натрия или гидроксида натрия. При электролизе  расплава NаСl на катоде выделяется натрий: NaCl = 2 Na + Cl2 При электролизе раствора NaCl на катоде выделяется  водород, а на аноде – хлор:      NaCl + H2O = NaOH + Cl2  + Н2

Восстановитель  в металлургии Теплоноситель  в ядерных  реакторах Получение  пероксида натрия  для подводных  лодок Катализатор в  органической  химии В сплавах со  свинцом в  подшипниках

Восстановитель  в металлургии Теплоноситель  в ядерных  реакторах Получение  пероксида натрия  для подводных  лодок Производство  пороха Производство  красителей Катализатор в  органической  химии

Соли щелочных металлов­ твердые кристаллические  вещества ионного строения. Почти все соли натрия и  калия растворимы в воде. Натрий образует соли со  всеми кислотами. Почти все его соли растворимы в воде.  Наиболее важные соли­карбонаты, сульфаты,  хлориды. СУЛЬФАТ НАТРИЯ Na2SO4 применяется в производстве  соды и стекла. Из водных растворов кристаллизуется  десятиводный гидрат называемый глауберовой солью.  Глауберова соль применяется в медицине как  слабительное. Соли натрия окрашивают пламя в желтый  цвет это очень чувствительный метод для обнаружения  натрия в соединениях. Калийные соли используются главным образом как  калийные удобрения. Соли калия окрашивают пламя в  фиолетовый цвет .

Na2CO3­ карбонат натрия, образует кристаллогидрат  Na2CO3 *10H2O, известный под названием  кристаллическая сода, которая применяется в  производстве стекла, бумаги, мыла. K2CO3­ техническое название­ поташ, используется  в производстве жидкого мыла. Na2SO4 *10H2O­ кристаллогидрат сульфата натрия,  техническое  название­ глауберова соль,  применяется для производства соды и стекла. NaCl – хлорид натрия – необходимая приправа к  пище, используется для консервирования пищевых  продуктов, а также служит сырьем для получения  гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты, соды и  др.

Ионы натрия и калия играют биологическую роль:  Na­ главный внеклеточный ион, содержится в крови  и лимфе, K­ основной внутриклеточный ион. Они  выполняют разные функции в организме, но  предпочитают «работать» вместе. Соотношение  концентраций этих ионов регулирует давление  крови в живом организме и обеспечивает  передвижение солей в клетках. Калий  поддерживает работу сердечной мышцы.

Литий был открыт шведским химиком И. Арфвендсоном  в 1817г. И по предложению Й. Берцелиуса назван  литием. Натрий и Калий были впервые получены  английским химиком и физиком Г. Дэви при электролизе  солей и едких щелочей.

1. Габриелян О.С. Химия 9 класс: Учебник для  общеобразовательных учеб. Заведений.–  М.: Дрофа, 2007. 2. Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия 9  класс. Учебник для общеобразовательных  учреждений. М.: Просвещение, 2008. 3. Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия 11  класс. Учебник для общеобразовательных  учреждений. М.: Просвещение, 2008.