Формирование математической грамотности обучающихся на уроках химии

Развитие математической грамотности обучающихся на уроках химии в условиях реализации ФГОС Султангулова Лениана Павловнаучитель химии ВККМАОУ-СОШ № 93город Екатеринбург 

Сущность функциональной грамотности  школьника заключается в готовности его

Добывать информацию
Применять её в жизни
Оценивать себя

«Главное не знания, а умения ими пользоваться».
Алексей Алексеевич Леонтьев советский и российский лингвист,психолог, доктор психологических и филологических наук

Развиваем математическую грамотность на уроках химии

Округление чисел

ВПР по химии (8 класс)

5. В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ

Используя предложенные вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу.

6. Каким из приведённых в таблице газов следует наполнить шарик с практически невесомой оболочкой, чтобы он оказался легче воздуха и смог взлететь? (Средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль.). Укажите номер вещества. Ответ аргументируйте.
(УМЕНИЕ СРАВНИВАТЬ)

Понятие процентов, умение находить долю от целого

ВПР по химии (8 класс)

8. Восьмиклассник Михаил съел за обедом 60 г зелёного горошка.
Используя данные приведённой ниже таблицы, определите, какую массу белков получил при этом организм юноши. Ответ подтвердите расчётом.

Содержание некоторых компонентов в зелёном горошке

9. Какую долю суточной физиологической нормы (80 г) составляет потреблённое Михаилом количество белков? Ответ подтвердите расчётом.

ОГЭ по химии

Магний – один из важнейших макроэлементов, необходимый для всех живых организмов. Для восполнения недостатка магния в организме человека рекомендован приём витаминно-минеральных комплексов, содержащих гидрофосфат магния (MgHPO4). При некоторых заболеваниях необходим ежесуточный приём 300 мг магния в составе витаминно-минеральных комплексов.
18. Вычислите массовую долю (в процентах) магния в гидрофосфате магния. Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ___________________________ %.
19. При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности. Вычислите массу гидрофосфата магния (в миллиграммах), который должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таких таблеток в сутки. Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ___________________________ мг.

ОГЭ по химии

22. К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа(III). Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задание № 26 ЕГЭ по химии

К 115 г раствора с массовой долей нитрата калия 20 % добавили 58 мл воды и 27 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: ___________________________ %.

Понятие НОК

Составление химических формул веществ

Расстановка коэффициентов через наименьшее общее кратное (НОК)

P + O₂ = P₂O₅

Работа с числами, имеющими разные знаки

Задание №4 ОГЭ по химии

Степени окисления фосфора в соединениях K3PO4 и Mg3P2 соответственно равны:
1) +5 и -3
2) +5 и +3
3) +3 и +5
4) +2 и -3

Задание №20 ОГЭ по химии

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: 
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

Умение выражать из формул одни величины через другие

Задание № 14 ВПР по химии, 8 класс

Вычислите массу 5 моль серной кислоты, выразив ответ в килограммах (Ответ: 490 г= 0,49 кг)

Умение производить действия с числами со степенями

Задание № 14 ВПР по химии, 8 класс
Дано 1,204·10²⁵ молекул йода. Нужно найти количество вещества в молях.
Решение:ν = N / Nₐ = 1,204·10²⁵ / 6,02·10²³ = 20 моль.

Вычисления на основе пропорций(задание № 27 ЕГЭ по химии)

Задание № 19 ОГЭ

100 м2 – 200 г азота
70 м2 - ? 140 г (200*70/100=140г)

1. Пропорция

2. Применение массовой доли элемента, вычисленной в задании 18:
( w(N) из NH4NO3 = 35% )

140 г – 35% x = 140*100/35 = 400 г
x г – 100%

Работа с диаграммами

Пользуясь диаграммой, найдите массу мирового потребления азота

Работа с графикамиКак меняется растворимость газообразных веществ (рис.1) и твёрдых веществ (рис.2) при нагревании?При какой температуре растворимость нитратов одинакова и чему она равна?

Работа с графиками

На графике представлена зависимость концентрации исходных веществ и продуктов реакции от времени протекания реакции. Определите, какая кривая описывает изменение концентрации исходных веществ, а какая – продуктов реакции.

Решение задач на знание математических формул из геометрии

Задание № 8 ВПР по химии, 10 класс
Перед закладкой нового урожая в складское помещение его обрабатывают дихлорэтаном. Сколько потребуется препарата при норме 300 г/м3, если склад для овощей имеет площадь 10 м2 и высоту 2,5м? Ответ выразите кг

ВПР по химии (10 класс)

8. Сжигание автомобильного топлива – один из основных антропогенных источников углекислого газа в атмосфере. Экономичный автомобиль расходует 6 литров бензина (плотность – 750 г/л) на 100 км пробега. Примем, что формула бензина – C8H18 и он полностью сгорает с образованием углекислого газа. Определите, сколько литров углекислого газа (в пересчете на н.у.) выделится за 1 км пробега автомобиля. Для этого:
1) Запишите уравнение реакции горения бензина;
2) Рассчитайте массу бензина, который сгорит за 1 км пробега;
3) Рассчитайте объём выделившегося углекислого газа (н.у.)
Запишите подробное решение

Накопление углекислого газа в атмосфере становится опасным загрязнением – приводит к парниковому эффекту. Какой объем CO2 попадает в атмосферу при сжигании 100 г полиэтилена ?
Растения поглощают минеральные вещества и углекислый газ и под действием ультрафиолета синтезируют глюкозу, выделяя кислород. Какой объем CO2 усвоили зеленые листья сахарной свеклы для получения 100 г сахарозы, из которой можно изготовить 10 конфет (одна конфета содержит примерно 10 г сахара)?

Для нейтрализации промышленных стоков гальванического участка завода "Энергомаш" потребовалось 60 кг негашеной извести CaO с массовой долей примесей 7%. Какая масса иона никеля Ni2+, содержащегося в стоках была нейтрализована?
При нейтрализации промышленных стоков завода было получено 300 кг осадка Cr(OH)3. Какую массу металлического хрома можно получить из осадка, если производственные потери составляют 10 %

В сутки человек вдыхает приблизительно 25 кг воздуха. На каждые 100 км пути автомобиль расходует 1825 кг кислорода. Сколько суток сможет дышать человек воздухом, если одна из машин проедет на 100 км меньше?
(В составе воздуха кислорода содержится 21%: по известной массе кислорода и его процентному содержанию нужно найти массу воздуха. Зная расход воздуха за сутки и общую массу, можно ответить на вопрос задачи)

ВЫВОД ФОРМУЛ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Определите молекулярную формулу вещества, из которого целиком состоит скелет простейших морских животных, если массовые доли элементов в нем составляют:
47,54 %(S); 17,48 %(Sr), 34,97 %(O).
(Ответ: SrSO4).

2. Порошок «Регидрон» используют при обезвоживании организма. Одна доза порошка содержит 3,5г хлорида натрия, 2,5 г хлорида калия, 2,9 г цитрата натрия и 10г глюкозы. Перед употреблением дозу растворяют в 1л воды. Определите массовые доли всех компонентов порошка «Регидрон» в полученном растворе.

ЕГЭ по химии

23. В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + О2(г) ←⎯⎯⎯⎯→ 2NO2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV) стали равными 0,06 моль/л. Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O2 ( Y).

ЕГЭ по химии

26. К 115 г раствора с массовой долей нитрата калия 20 % добавили 58 мл воды и 27 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: ___________________________ %.
27. Определите количество теплоты, которое выделится при сгорании 2,3 г этилового спирта в соответствии с термохимическим уравнением реакции С2Н5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г)+ 3H2O(г) + 1374 кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: ___________________________ кДж.

ЕГЭ по химии

28. Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10 %, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: ___________________________ л.
ИЛИ
Вычислите объём газа (н.у.), полученного с выходом 90 % при сжигании в кислороде 19,2 г сульфида меди(II). (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: ___________________________ л.

ЕГЭ по химии

33. Вещество А содержит по массе 19,25 % углерода, 7,49 % азота, 17,11 % серы, 51,34 % кислорода и водород. Вещество А образуется при действии избытка разбавленной серной кислоты на натриевую соль Б. На основании данных условия задачи:
проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А при взаимодействии натриевой соли Б с серной кислотой (используйте структурные формулы органических веществ).

ЕГЭ по химии

34. При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 39,6 г обработали 410 г 30%-ого раствора гидроксида натрия. При этом массовая доля щёлочи в растворе уменьшилась до 25 %. Вычислите массовую долю кислоты в растворе, полученном при полном растворении второй части твёрдого остатка массой 158,4 г в 525 г 30%-ого раствора азотной кислоты. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

«Выживает не самый сильный или самый умный, а тот, кто быстрее откликнется на изменения» Ч.Дарвин

38

Источники информации

1.Блинова Е. Что такое контекстная задача? http://ps.1september.ru/view_article.php?ID=201001815
2. Богданова Н.Н. Формы тестовых заданий по химии. 2005. №3. С.44.
3. Дьякова Е.А., Егорова Г.И., Крутова Т. И. Использование художественной литературы на уроках химии http://knowledge.allbest.ru/pedagogics/3c0a65625a3bc78b4c53a89521306c27_.html
4. Ермаков Д.С., Жарикова Е.А., Ленина О.Ф. Задачи с практическим содержанием на начальном этапе изучения химии. Химия в школе.-2006, №5.- С.27-32.
5. Новый взгляд на грамотность. М.: Логос, 2004. -296.
 

39

6. Лобанова Л.И. Ситуационные задачи на уроках химии как пример формировании ключевых компетентностей учащихся/ rudocs.exdat.com›docs2/index-579437.html
7. Кендиван О. Д.-С. Практико-ориентированные задания в обучении химии.// Химия в школе. – 2009. – №8 – с.43-47.
8. Конарев Б.Н. Любознательным о химии. Органическая химия. – М.,1982.
9. Дьякова Е.А., Егорова Г.И., Крутова Т. И. Использование художественной литературы на уроках химии http://knowledge.allbest.ru/pedagogics/3c0a65625a3bc78b4c53a89521306c27_.html
10. Открытый банк заданий ФИПИ https://doc.fipi.ru/otkrytyy-bank-zadaniy-dlya-otsenki-yestestvennonauchnoy-gramotnosti
11. Формирование и оценка функциональной грамотности учащихся: Учебно-методическое пособие / И. Ю. Алексашина, О. А. Абдулаева, Ю. П. Киселев; науч. ред. И. Ю. Алексашина. — СПб. : КАРО, 2019. — 160 с. — (Петербургский вектор введения ФГОС ООО). ISBN 978-5-9925-1413-1.