Презентация к уроку по теме " Соединения щелочных металлов"

Выполнила :
учитель химии
МАОУ «Гимназия№ 31»
Усачёва Елена Сергеевна
Саратов
2024 год

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону
В подгруппе от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, так как возрастает число электронных слоев, следовательно, усиливаются и восстановительные свойства
Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1

Щелочные металлы быстро
окисляются на воздухе, поэтому цезий
их хранят под слоем керосина, а
литий в вазелине, так как из-за
своей легкости он всплывает
в керосине
натрий калий литий рубидий

1 вариант 2 вариант
1-3,5 1-24
2-3,1 2-13
3-312 3-132
4-34 4-34
5-45 5-12
Оценка за урок:
«5»-12-15 баллов
«4»-8-11 баллов
«3» -менее 7 баллов

1.Литий - сравнительно мало распространенный элемент (массовая доля в земной коре 1,8*10-3%, 18 г/тонну). Кроме петалита LiAl[Si4O10], основными минералами лития являются слюда, лепидолит - KLi1,5Al1,5[Si3AlO10](F,OH)2 и пироксен сподумен - LiAl[Si2O6]. 2. Натрий входит в состав различных соединений. Наиболее важным является соединение натрия с хлором NaCl, которое образует залежи каменной соли . Хлорид натрия содержится также в морской воде и соляных источниках. Натрий относится к числу распространенных элементов. Содержание натрия в земной коре составляет 2,64%. 3.Содержание калия в земной коре составляет 1,84%. Он – следующий по распространенности элемент после натрия. В литосфере калий находится, главным образом, в виде алюмосиликатов, например, полевого шпата ортоклаза K2O·Al2O3·6SiO2, на долю которого приходится почти 18% массы земной коры.
Большие отложения солей калия в сравнительно чистом виде образовались в результате испарения древних морей. Наиболее важными минералами калия для химической промышленности являются сильвин (KCl) и сильвинит (смешанная соль NaCl и KCl). Калий встречается также в виде двойного хлорида KCl·MgCl2·6H2O (карналлит) и сульфата K2Mg2(SO4)3 (лангбейнит).
4. Рубидий собственных минералов не образует, содержится в аппатито-нефелиновых породах, слюдах, карналлите.
5. При промышленном получении цезий в виде соединений извлекается из минерала поллуцита.

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Общая формула оксидов
щелочных металлов:

М2O

Характер оксида:

основный

Na2O + H2O → 2NaOH
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Na2O + ZnO → Na2ZnO2
Na2O + ZnO+2H2O → Na2[Zn(OH)4]
Na2O + Zn(OH) 2 →Na2ZnO2 + H2O
Na2O+Zn(OН)2+H2O→Na2[Zn(OH)4]

Общая формула гидроксидов
щелочных металлов:

МOH

Твердое белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Процесс растворения сопровождается выделением достаточного количества теплоты.

Дан раствор гидроксида натрия, а также набор следующих реактивов: оксид меди (II), серная кислота, растворы сульфата меди (II),сульфата натрия, фенолфталеина. Возможно использование индикаторной бумаги.Используя только вещества из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида натрия, и укажите признаки их протекания(наличие /отсутствие запаха у газа ,цвет осадка или раствора).

Дан раствор гидроксида натрия, а также набор следующих реактивов: оксид меди (II), серная кислота, растворы сульфата натрия, сульфата меди (II), фенолфталеина. Возможно использование индикаторной бумаги.Используя только вещества из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида натрия, и укажите признаки их протекания(наличие /отсутствие запаха у газа ,цвет осадка или раствора).
2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 +2 H2O
В раствор щелочи добавили фенолфталеин, появляется малиновая окраска, после приливания кислоты –раствор обесцвечивается.
2NaOH + CuSO4→ Na2SO4 +Cu( OH) 2
Происходит выпадение голубого осадка гидроксида меди (II).

2NaОН + CO2→Na 2CO3 + H2O
2NaОНтв. + ZnO →Na2ZnO2+ H2O
2NaОНр. + ZnO + H2O →Na2[Zn(OH)4]
NaОНтв. + Al(OH)3→NaAlO2 + 2H2O
NaOH+ Al(OH)3→ Na[Al(OH)4]

Гидроксид калия (едкий кали)
Применяют при производстве жидкого мыла

Едкий натр применяется в огромном множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности.
В производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит

Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других
моющих средств

В качестве агента для растворения засоров канализационных
труб в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия
дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его
далее по трубе.

В химических отраслях промышленности — для нейтрализации
кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в
химических реакциях, в нефтепереработке —для производства масел, очистке нефти.

Хлорид натрия – поваренная соль

NaCl

Древнегреческий поэт Гомер, назвал поваренную соль «божественной». В те далекие времена она ценилась выше золота. Из-за месторождений соли происходили военные столкновения, а нехватка соли у населения вызывала «соляные бунты»

Поваренную соль применяют при производство химических веществ: соляной кислоты, гидроксида натрия
хлора, соды, для консервирования,
приправа к пище, производство мыла, в медицине

6.Когда человека мучает изжога, он пользуется раствором питьевой соды. Вычислить массу соды, требуемой для нейтрализации 1,02г соляной кислоты, вызвавшей повышенную кислотность желудка. Ответ: 2,34г

Дано: Решение:m (HCl) = 1,02г NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O+ CO2 Найти: n(HCl)=m/M =1,02/ 36,5=0,02795 мольm(NaHCO3) = ?г n(NaHCO3) = 0,02795 моль
m(NaHCO3) = 0,02795 моль* 84 = 2,3478г