Поделиться
АЛКЕНЫ.ppt
Задание на повторение:
а) H2C = CH – CH - CH2 - CH3 б) H3C - CH = C - CH2 - CH3
CH3 CH3
3 – метилпентен – 1 3 – метилпентен – 4
в) H2C = CH – CH - CH2 – CH2 - CH3 г) H3C – CH2 – CH – CH2 - CH3
CH3 CH3
3 – метилгексен – 1 3 – метилпентан
Определите изомеры и гомологи, среди представленных формул.
«Получение, свойства и применение алкенов» Составила учитель химии Перепелицина Л.В. , МБОУ гимназия №103 г. Минеральные Воды Ставропольского края
Тема урока:
Получение алкенов Промышленные способы:
крекинг нефтепродуктов
C16H34 → C8H18 + C8H16
гексадекан октан октен
дегидрирование алканов
CH3 – CH3 CH2 = CH2↑ + H2
этан этилен
5500С, Ni
Получение алкенов Лабораторные способы:
дегидратация спиртов
C2H5OH CH2 = CH2↑ + H2O
дегалогенирование дигалогеналканов
CH3 – CHBr – CHBr – CH3 + Zn → CH3 – CH = CH – CH3 + ZnBr2
2,3 – дибромбутан бутен - 2
дегидрогалогенирование галогеналканов
CH3 – CHBr – CH2 – CH3 + NaOH CH3 – CH = CH – CH3 + NaBr + H2O
2 – бромбутан бутен - 2
t > 1400С, H2SO4(конц)
спирт, t
Химические свойства алкенов Реакции присоединения
Галогенирование (обесцвечивание бромной воды)
Гидрирование
Гидратация
Гидрогалогенирование
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
1,2 – дибромэтан
CH2 = CH2 + HBr → CH3 – CH2Br бромэтан
CH3 – CH2 = CH2 + HCl → CH3 – CH2Cl – CH3
Правило В.В. Марковникова 2- хлорпропан
Химические свойства алкенов Реакции полимеризации
O
Химические свойства алкенов Реакции окисления
Горение на воздухе
Мягкое окисление (обесцвечивание раствора KMnO4)
CH2 = CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
CH2 = CH2 + [O] + H2O → HO – CH2 – CH2 – OH
Жесткое окисление – в кислой среде:
Окисление в кислой среде при нагревании идёт до карбоновых кислот:
5CH3-CH=CH-CH2-CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 →
5CH3COOH + 5C2H5COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 17H2O
при нагревании идёт до углекислого газа
5CH3CH=CH2 + 10KMnO4 + 15H2SO4 → 5CH3COOH +
(если двойная связь на конце)
3CH3-CH=CH-CH2-CH3 + 6KMnO4 + 10KOH →
CH3COOK + C2H5COOK + 6H2O +
4CH3CH=CH2 + 10KMnO4 + 13KOH →CH3COOK +
Окисление – в щелочной среде до солей карбоновых
кислот, или К2СО3
Реакции замещения:
галогенирование (450-5000С) SR(реакция Львова)
Наиболее легко замещается галогенами атом Н
у первого атома С, считая от двойной связи:
CH3-CH=CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH = CH2 + HCl
Физические свойства алкенов
Этилен – бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, растворим в спирте и диэтиловом эфире
Формула - название | t кип., 0С | Агрегатное состояние |
C2H4 – этилен | -103,8 |
|
C3H6 - пропилен | -47,7 | |
C4H8 - бутен | -6,3 (бутен-1) | |
C5H10 - пентен | +30,1 (пентен-1) |
|
C6H12 - гексен | +63,5 | |
C7H14 - гептен | +93,6 | |
C18H36 - октадецен | ||
C19H38 - нонадецен | твердые |
При увеличении молекулярной массы соединений закономерно повышаются температуры кипения и плавления
Применение алкенов
н.
Этилен: исходное вещество для производства этанола, этиленгликоля, эпоксидов, дихлорэтана, полиэтилена (упаковочная пленка, посуда, трубы, электроизоляционные материалы).
Пропилен: глицерин, ацетон, изопропанол, растворители, полипропилен.
Применение алкенов
полиэтилен растворители
пластмассы получение спирта
06.01.2026
15
Применение
И для этана, и для этилена характерны:
реакции хлорирования;
sp3 – гибридизация атомов углерода в молекуле;
наличие π-связи в молекулах;
реакции гидратации;
горение на воздухе;
взаимодействие с раствором KMnO4;
малая растворимость в воде;
газообразное состояние.
Задание на закрепление
Ответы:
1, 5, 7, 8
Урок:
Интересно
Скучно
Безразлично
Я на уроке:
Работал
Отдыхал
Помогал другим
ИТОГ:
Понял материал
Узнал больше, чем знал
Не понял
Оцени себя на уроке
Спасибо
за
урок!
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
