Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Изображение пользователя Лунина Надежда Владимировна Лунина Надежда Владимировна

Презентация по химии на тему "Кислоты" (11 класс, химия)

  • Презентации учебные
  • ppt
  • 23.03.2019
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал
Данная презентация на тему "Кислоты" для 11 класса выполнена моей ученицей. В ней подробно рассматривается класс Кислоты: что это за вещества, на какие группы они делятся, какими физическими и химическими свойствами они обладают, где применяются. Особое внимание уделено серной и соляной кислотам.
Иконка файла материала кислоты Дрёмова.ppt
Кислоты Кислоты
Что такое Что такое кислоты? кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка
Классификация Классификация кислот кислот Примеры  Признаки  классификации  Наличие  кислорода в  кислотном остатке Основность Растворимость в  воде Летучесть Степень  диссоциации Стабильность Группы  кислот А) кислородные; Б)  бескислородные А) одноосновные; Б) многоосновные А) растворимые; Б) нерастворимые А) летучие; Б) нелетучие А) сильные; Б) слабые А) стабильные; Б) нестабильные А) H3PO4, H2SO4; ,Б) HBr, H2S  А) HNO3, HCl; Б) H2SO4, H3PO4 А) HNO3, HCl; Б) H2SiO3 А) H2S, HNO3 Б) H2SO4, H3PO4 А) HNO3, HCl; Б) H2SO3, H2CO3 А) H2SO4, HCl Б) H2SO3, H2CO3
Химические свойства Химические свойства кислот кислот  Диссоциациация  Взаимодействие с индикаторами  Взаимодействие с металлами  Взаимодействие с основными оксидами  Взаимодействие с основаниями  Взаимодействие с солями
Диссоциация кислот        ННnnКост  Кост           Н→ ++ + Кост  Н→  + Костn­n­ HCl  H→HCl  H→ +++ Cl+ Cl­­   HNOHNO33 H→H→ ++ + NO  + NO33 ­­ HH22SOSO44  2H→  2H→ ++ + SO  + SO44 2­2­ HH33POPO44  3H→  3H→ ++ + PO  + PO44 3­3­
Взаимодействие с Взаимодействие с индикаторами индикаторами Индикатор  Нейтральная  среда Кислая  среда Лакмус Фиолетовый  Красный  Фенолфталеи н Метиловый оранжевый Бесцветный  Бесцветный  Оранжевый  Розовый     Нерастворимые кислоты не меняют окраску            индикаторов!
Взаимодействие с Взаимодействие с металлами металлами Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль + водород     22Al +Al + 33 HH22SOSO4 4  AlAl22(SO(SO44))33 +   +  33 HH22   →  →          Реакция возможна, если: Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; 1.1. Металл находится в ряду активности до водорода; 2.2. В результате реакции получается растворимая  В результате реакции получается растворимая  соль; соль; 3.3. Кислота растворима  Кислота растворима
Взаимодействие с Взаимодействие с основными оксидами основными оксидами МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота → соль + вода MgO +  2 HCl → MgCl2 + H2O MgO + 2H+ + 2Cl­  MgO + 2H+   Mg→ 2+ + 2Cl­ + H2O  Mg→ 2+ + H2O Реакция возможна, если в результате  Реакция возможна, если в результате  получается растворимая соль получается растворимая соль
Взаимодействие с Взаимодействие с основаниями основаниями Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O Основание + кислота → соль + вода 3 NaOH + H3PO4→  Na3PO4 +  3H2O 3Na3Na++ + 3OH  + 3OH­­ + 3H  + PO44 ++ + PO  + 3H22OO 3­3­ + 3H  + 3H++ + PO  + PO44 HH++ + OH  + OH­­   3Na→ 3Na→ 3­3­    H→ 22OO  H→             Реакция между щелочью и кислотой с  Реакция между щелочью и кислотой с              образованием соли и воды называется реакцией  образованием соли и воды называется реакцией  нейтрализации. нейтрализации.
Взаимодействие с солями Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль + кислота → новая кислота + новая соль 3 LiLi22COCO33 +  22  +  HH33POPO4 4 →→ LiLi33POPO44 +  33 22  +  HH22O + O +  COCO22 33 66LiLi++ + 3CO  + 3CO33 3­ 3­ + 3H+ 3H22O + 3CO O + 3CO22     + 6H++ + PO  + PO44 2­2­ + 6H 3­ 3­  2H2H++ + CO  + CO33  6Li→ 6Li→ ++ + 2PO  + 2PO44  H→ 22O + CO  H→  O + CO22 2­2­  Реакция возможна, если в результате  Реакция возможна, если в результате  образуется осадок, газ или слабый  образуется осадок, газ или слабый  электролит  электролит
Пищевые кислоты Пищевые кислоты  Лимонная кислота содержится в лимонах.  Яблочная- в яблоках.  Щавелевая - в листьях щавеля.  Муравьиная содержится в выделениях  Уксусная кислота образуется при скисании  Молочная – при скисании молока, квашении  Аскорбиновая( витамин С) - в черной  малине, лимонах, апельсинах, томатах. муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. виноградного вина. капусты и силосовании кормов для скота. смородине, Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.
Технические Технические кислоты кислоты Формула Название HCL H2S HBr HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 Хлороводородная (соляная) Сероводородная Бромоводородная Азотная Азотистая Серная Сернистая Угольная Кремниевая Фосфорная
Представители кислот Представители кислот Серная кислота Н2SО4  бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.  По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны.  Серную кислоту называют «Хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства.
Соляная кислота HCL HCL Соляная кислота  Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее воды.  Содержится в желудке и выполняет две функции: 1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей. 2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.
Подготовила ученица Подготовила ученица 11 в класса 11 в класса Дрёмова Светлана Дрёмова Светлана

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также