Презентация по химии на тему "Классификация химических реакций" (11 класс, химия)

Классификация химических реакций

Химические реакции ­  это  такое  изменение  вещества,  при  котором  разрываются  старые  и  образуются  новые  химические  связи  между  частицами  (атомами  и    ионами),  из  которых  построено  вещество.

Классификация химических реакций • По числу и составу реагирующих и образующихся веществ • По изменению степени окисления атомов элементов • По использованию катализатора • По направлению •По тепловому эффекту •По фазовому составу

Классификация химических реакций Реакции, идущие без изменения состава веществ. В  неорганической  химии  к  таким  реакциям  относят  процессы  получения  аллотропных  модификаций  одного  химического  элемента, например: Sn (белое олово)  Sn (серое олово)

Классификация химических реакций Реакции, идущие без изменения состава веществ. В  органической  химии  к  таким  реакциям  относят  реакции  изомеризации, например:                                AlCl3 СН3­СН2­ СН2­СН3 →СН3­СН­СН3                                                                     │                                                                  СН3

Классификация химических реакций  Реакции, идущие с изменением состава вещества I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: 1.  Реакции  соединения  (в  неорганической  химии)  –  реакции,  при которых из двух и более веществ образуется одно сложное  вещество. (соединение равнозначных фрагментов) S + O2 = SO2 2SO2 + O2 = 2SO3  SO3 + H2O = H2SO4

Классификация химических реакций I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: 1.  Реакции  присоединения  (в  органической  химии)  –  реакции,  при  которых  происходит  прибавление  чего­то  меньшего к чему­то главному.  СН2=СН2 + Н2 = СН3­СН3

Классификация химических реакций I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: 2.  Реакции  разложения  (в  неорганической  химии)  и  реакции отщепления (в органической химии). 2KNO3 = 2KNO2 + O2  СН3­СН3 = СН2=СН2 + Н2

Классификация химических реакций I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: 3.  Реакции  замещения  –  это  такие  реакции,  в  результате  которых  атомы  простого  вещества  замещают  атомы  какого­нибудь элемента в сложном веществе. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2   Mg(CH 2СН3СООН + Мg  → 3COO)2 + Н2

Классификация химических реакций I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: 4.  Реакции  обмена  –  это  такие  реакции,  при  которых  два  сложных  вещества  обмениваются  своими  составными  частями. CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4  СН3СООН + NaOH  = СН3СООNa + H2O

Классификация химических реакций II. По изменению степеней окисления химических элементов: 1.  Окислительно­восстановительные  реакции  –  реакции,  идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции  замещения,  а  также  реакции  соединения  и  разложения,  в  которых участвует хотя бы одно простое вещество). CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu  ↓ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Классификация химических реакций II. По изменению степеней окисления химических элементов: 2. Неокислительно­восстановительные реакции – реакции,  идущие  без  изменением  степеней  окисления  элементов  (все  реакции обмена. ZnО + 2HCl = ZnCl2 + H2О MgО + H2SO4 = MgSO4 + H2О

Классификация химических реакций III. По использованию катализатора: 1.  Некаталитические  реакции  –  реакции,  идущие  без  участия катализатора: 2HgO = 2Hg + O2↑  t

Классификация химических реакций III. По использованию катализатора: 1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием  катализатора: 2H2O2 = 2H2O + O2↑ MnO2

Классификация химических реакций IV. По направлению: 1.  Необратимые  реакции  протекают  в  данных  условиях  только в одном направлении: BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ К  необратимым  реакциям  относятся  реакции  горения  и  реакции,  идущие  с  образованием  осадка,  выделением  газа  или  образованием  воды.

Классификация химических реакций IV. По направлению: 2.  Обратимые  реакции  в  данных  условиях  протекают  одновременно в двух направлениях: 3H2 + N2  2NH3 N2O4  2NO2

Классификация химических реакций V. По тепловому эффекту: 1.  Экзотермические  реакции  протекают  с  выделением  энергии.  4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж К экзотермическим реакциям относятся реакции  горения и все реакции соединения, кроме:  N2 + O2  →  2NO            и              H 2 + I2  →  2 HI

Классификация химических реакций V. По тепловому эффекту: 2.  Эндотермические  реакции  протекают  с  поглощением  энергии: N2  + O2 = 2NO – Q кДж Большинство эндотермических  реакций – реакции разложения.

Классификация химических реакций VI. По фазовому составу: 1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие  вещества  и  продукты  находятся  в  разных  агрегатных  состояниях:  = Cu ↓ + H2O CuO  + H↓ ↑ 2

Классификация химических реакций VI. По фазовому составу: 2.  Гомогенные  реакции  –  реакции,  в  которых  реагирующие  вещества  и  продукты  находятся  в  одном  агрегатном  состоянии (в одной фазе):              2 СО↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑

Классификация химических реакций ЗАДАНИЕ.  Классифицируйте реакцию:                          MnO2            2 Н₂О₂ = 2 Н₂О + О₂ ↑

Классификация химических реакций ЗАДАНИЕ.  Cоставьте уравнения реакций согласно схеме:       реакция       реакция           реакция            реакция                                реакция        соединения   обмена            обмена           разложения            ОВР       замещения                  X→ 4 Zn    → →  X→ 2   X→ 3  Zn X→ 1 Соль