Презентация для учащихся 11 класса. Содержит материал о понятии ковалентной связи, её основные характеристики (длина, энергия связи), классификации ковалентной связи по разным параметрам: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по способу перекрывания атомных орбиталей (сигма, пи), по кратности (одинарные, двойные, тройные), по полярности (неполярная, полярная); презентация содержит также задания на повторение понятия электроотрицательность и на отработку материала урока; в презентации рассматриваются также типы кристаллических решёток, которые характерны для веществ с ковалентной химической связью (атомные и молекулярные).Презентация по химии для учащихся 11 класса по программе О.С.Габриеляна
КОВАЛЕНТНАЯ
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Электроотрицательн
ость –
это способность атомов элемента
притягивать к себе электроны,
Значение электроотрицательности
связывающие их с другими атомами.
периода
химических элементов второго
Li Be B C N O F
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4
Определите заряды ядра и нарисуйте
электронные конфигурации атомов 2
периода.
Be +4)2)2 B +5)2)3 C
Li +3 )2)1
+6)2)4 N +7)2)5 O +8)2)6 F
+9)2)7
1s22s1
1s22s22p1
1s22s22p3
1s22s22p2
1s22s2
1s22s22p4
1s22s22p5
От чего может зависеть изменение
электроотрицательности элементов в
периоде?
А) от атомного радиуса; Б) от заряда
ядра;
В) от количества электронов на
внешнем энергетическом уровне
I
H
I
2.1
Li
II
1.0
III Na
0.9
IV K
0.8
V Rb
0.8
VI Cs
0.7
Нарисуйте электронные
Как изменяется
Как связано
конфигурации атомов
проявление атомами
значение
элементов главной
электроотрицател
элементов
подгруппы I группы
металлических и
ьности у атомов
неметаллических
элементов
главных подгрупп
свойств со
в направлении
значением
сверху
электроотрицательн
вниз?
ости?
+1)1
+3)2)1
+11)2)8)
1
+19)2)8)
8)1
+37)2)8)18
)8)1
+55)2)8)18)18
1.Обозначьте с
помощью знака >,
какой из двух
элементов обладает
большим значением
электроотрицательно
сти.
>
1. Mg Ca
>
2. Na K
>
3. I
>
At
4. Ga In
>
5. Si
>
Ge
6. As
2.Расположите предложенные
Se
химические элементы в порядке
возрастания их
электроотрицательности.
Мg, B, O, K, P, Ca, S, Ag,
K, Ca, Mg, Ag, Al, B, H, P, S, O
Al, H.
H∙
∙H
неМе + неМе
Химическая связь,
возникающая в
результате
образования общих
электронных пар,
называется атомной
или ковалентной
Н : Н
Δ Э.О. = 2,1 – 2,1
H∙ + ∙Н = Н : Н
= 0
и Н - Н
ил
H∙
::
Cl∙
:
δ+ δ-
и H Cl
ил
::
H Cl:
Δ Э.О. = 2,83 – 2,1 =
:
0,82
Из следующего ряда:
F2, NO, NH3, H2O, O2,
FeCl3, CO2, Cl2, NaCl,
SO2 выпишите формулы
соединений, образованных:
1. Ковалентной полярной связью
2. Ковалентной неполярной
связью