Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Борисова Наталья Николаевна

Презентация по химии на тему "Металлы".

Презентации учебные
ppt
25.04.2017

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Презентацию можно использовать при изучении темы "Металлы". Здесь приведены слайды с характеристикой неметаллов 1, 2, 3 групп главных подгрупп, их строение, свойства, получение и применение. Показ презентации сопровождаем рассказом учителя и химическими опытами. Желаю приятного просмотра и оставляйте свои отзывы.

металлы.ppt

Положение в периодической системе. 1, 2, 3 группы главные подгруппы и все побочные подгруппы.

Физические свойства. • Металлический блеск. • Электропроводность. • Теплопроводность. • Пластичность. Характерно для всех металлов.

Отличие по свойствам.  Плотность. 3 ρ(Li) = 0,53 г/см ρ(Оs) = 22,6 г/см 3 3 3 ρ<5 г/см лёгкие металлы ρ>5 г/см -тяжёлые металлы

• Твёрдость. Щелочные металлы – мягкие.

 Температура плавления. t (Нg) = 38,9°С пл. t (W) = + 3390°С пл.

Легкоплавкие металлы. Al +660°С Cs +29°С Ga +29,8°С

Тугоплавкие металлы. Сu +1083°C Ti +1665°C Fe +1539°С

Щелочноземельные металлы. Mg Ca Sr Ba Ra На внешнем энергетическом уровне находится 2 электрона. Валентность равна двум.

Физические свойства. Металлы серебристобелого цвета. Легкоплавкие. t (Mg)= +651°С пл Лёгкие.

Окраска пламени ионами. Са2+ кирпично красный Ва2+ – жёлто зелёный

Химические свойства. Окисление. 2Са + О2 2СаО С галогенами. Mg + Cl2 MgCl2 С водородом. Са + Н2 СаН2

Со сложными веществами. С водой. Са + 2Н2О Са(ОН)2 + Н2 Mg + H2O MgO + Н2 С кислотами. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Применение.  Для получения сверхлёгких сплавов .  Для изготовления осветительных и зажигательных ракет.  Mg – как восстановитель при получении титана, урана, циркония и др.

Получение металлов. • Алюмотермия. t°C •2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe • Восстановление коксом. t°С •ZnO + C Zn + СО

• Обжиг с последующим восстановлением. • 2СuS + 3O2 2CuO + 2SО2 t°С • CuO + H2 Cu + Н2О t°С CuS – медная обманка

Электролиз. - • NaCl Na + Cl + - На аноде: 2Cl – 2e Cl2 На катоде: Na + 1e Na + Только для расплавов, а не растворов солей.

Электролиз – это окислительно- восстановительный процесс, проходящий на электродах с током и служащий для получения металлов.

Металлы 1 группы главной подгруппы. Щелочные металлы. Li Na K Rb Cs Fr На внешнем электронном слое один электрон. Валентность 1

Физические свойства.  Серебристобелый цвет.  Лёгкие.  Мягкие.  Легкоплавкие.

Окраска пламени ионами.  Li+ малиновый цвет  Na+ жёлтый  K+ фиолетовый

Химические свойства.  Окисление на воздухе. Оксид лития  4Li + O2 2Li2O  С галогенами.  2Na + Cl2 2NaCl Хлорид натрия  С водородом.  2К + Н2 2КН Гидрид калия

 С водой.  2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Опыты с кислотами в целях безопасности не проводят. !

Применение.  Охладитель в ядерных реакторах.  Для получения сверхлёгких сплавов.  Катализатор во многих органических синтезах.  Na – восстановитель при получении некоторых тугоплавких металлов.

Положение в периодической системе. Электронная формула. 4 период, 8 группа, побочная подгруппа. 6 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d Валентность = 2 или 3. 2 2 2 6 6 2 Fe +26

Физические свойства. • Металл серебристо-белого цвета. • Мягкий и пластичный. • Тугоплавок ( t = +1539°С) пл • Обладает магнитными свойствами.

Химические свойства. • С кислородом. •3Fе + 2О2 Fе2О3 * FеО • С хлором. •2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fе3О4 • С серой. t°C •Fe + S FeS

Со сложными веществами. • С разбавленными кислотами. •Fе + 2НСl FeCl2 + H2 • С концентрированными кислотами. •2Fe+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3SO2 + 6Н2О • С солями( в водном растворе). •Fe + CuSO4 FеSO4 + Cu

Применение. • В машиностроении. • Для изготовления мембран микрофонов, трансформаторов. • В виде сплавов чугуна и стали.

Сплавы. СПЛАВЫ - металлические, макроскопические однородные системы, состоящие из двух или более металлов (реже металлов и неметаллов), с характерными металлическими свойствами. В широком смысле сплавами называют любые однородные системы, полученные сплавлением металлов, неметаллов, оксидов, органических веществ и т. д.

ЧЕРНОВ Дмитрий Константинович (1839-1921), российский ученый, основоположник металловедения и теории термической обработки стали. Открыл критические точки фазовых превращений стали (т. н. точки Чернова). Установил влияние термической обработки стали на ее структуру и свойства. Создал стройную теорию кристаллизации стального слитка.

АНОСОВ Павел Петрович (1799- 1851), российский металлург. Известен работами по высококачественной литой стали. Создал новый метод ее получения, объединив науглероживание и плавление металла. Раскрыл утерянный в средние века секрет изготовления булатной стали. Автор книги «О булатах» (1841). Впервые применил микроскоп для исследования строения стали (1831).

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также