Презентация по химии на тему "Металлы" (9 класс)

М Е Т А Л Л Ы Расположение в периодической системе Строение атомов Нахождение в природе Металлическая решетка Физические свойства Сплавы Способы получения Расположение в периодической системеСтроение атомовНахождение в природеМеталлическая решеткаФизические свойстваСплавыСпособы получения

Расположение элементов – металлов в периодической системе: 1 группа главная подгруппа – щелочные металлы 2 группа главная подгруппа – щелочно- земельные металлы 3 группа главная подгруппа – все кроме бора 4 группа главная подгруппа – все кроме углерода и кремния 5 группа главная подгруппа – сурьма и висмут 6 группа главная подгруппа – только полоний

В строении атомов металлов – на последнем электронном уровне находится малое число электронов, в основном от 1 до 3, редко 4. Na +11 +13Al 2e   8e   1e 2e   8e   3e Атомы металлов отдают электроны с последнего уровня, являясь при этом Na­ 1e восстановителями. Na +

Большая часть металлов  существует  в природе в виде   минеральных  образований ­  руд Некоторые неактивные  металлы существуют в  виде самородков:  золото, серебро,  платина, медь

Р А З Н О О Б Р А З И Е М Е Т А Л Л О В

Э Т О П О Л Е Золото, серебро и платина относятся также к драгоценным металлам. Кроме того, в малых количествах они присутствуют в морской воде, растениях, живых организмах (играя при этом важную роль). Известно, что организм человека на 3 % состоит из металлов. Больше всего в наших клетках кальция и натрия, сконцентрированного в лимфатических системах. Магний накапливается в мышцах и нервной системе, медь — в печени, железо — в крови. З Н О З Н А Т Ь… Э Т О П О Л Е З Н О З Н А Т Ь…

Металлы – простые вещества, образованные элементами- металлами В простых веществах-металлах– металлическая кристаллическая решетка и металлическая связь В узлах решетки находятся катионы металлов и в некоторых местах атомы, а между ними располагаются электроны, называемые «электронным газом»

Основные характеристик и металлов по их физическим свойствам:

1.Металлический блеск 2.Агрегатное состояние – твердое (кроме ртути) 3.По цвету разделяют: черные металлы и цветные металлы 4.У многих большая электро -и теплопроводность – т.е. металлы – хорошие проводники электрического тока 5.Они многие пластичные, ковкие (меняют свою форму) 6.Имеют разные температуры плавления: разделяют легкоплавкие и тугоплавкие металлы 7.Металлы по плотности бывают легкие и тяжелые 8.Металлы могут быть мягкими (например - калий, литий, натрий – они режутся ножом) и твердыми (например - хром, которым можно резать стекло)

Самый легкий металл – литий Самые тяжелые металлы - осмий и иридий З А П О М Н Самый твердый металл – хром Самые тугоплавкие металлы – вольфрам П Р И Г О Д И Т И…. С Я… З А П О М Н И….П Р И Г О Д И Т С Я…

Самый распространенный на земном шаре— алюминий Самые электропроводные – серебро, медь и алюминий пластичные – Самые золото, серебро

Наиболее хорошо отражают свет алюминий, серебро и палладий — из этих металлов изготовляют зеркала. Для изготовления зеркал иногда применяется и родий, несмотря на его исключительно высокую цену: благодаря значительно большей, чем у серебра или даже палладия, твёрдости и химической стойкости, родиевый слой может быть значительно тоньше, чем серебряный.

Особенности в строении атомов металлов: На внешней оболочке 1­3 электрона, редко 4. Имеют относительно большие радиусы. В химических реакциях электроны  отдают, Металлы являются восстановителями, а сами при этом окисляются. Na – 1e­ = Na+ Ca – 2e­ = Ca2+ Al – 3 e­ = Al3+

Химические свойства металлов Все реакции металлов – это окислительно-восстановительные реакции 1.С неметаллами: 2 Mg0 + O20 = 2 Mg+2O-2 2. С водой 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 3. С растворами солей (более активный металл вытесняет менее активный) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

Химические свойства металлов 4. С кислотами (ПРИ ЭТОМ НАДО УЧИТЫВАТЬ МЕСТО НУЖНОГО ВАМ МЕТАЛЛА В РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ (БЕКЕТОВ Н.Н.) Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 (разб.) = ZnSO4 + H2↑ Hg + H2SO4 (разб.) = HgSO4 + SO2 ↑+ H2O