Презентация по химии на тему: "Окислительно-восстановительные реакции"

Автор: Учитель химии Зябкина  О.А.  МКОУ Митрофановской СОШ Тема урока:  Окислительно –  восстановительные реакции Цели урока: 1. Систематизировать знания о классификации химических реакций 2. Объяснить основные понятия ОВР 3. Дать классификацию ОВР 4. Закрепить умение составлять ОВР методом электронного баланса 5. Выявить роль ОВР в природе и жизни человека

Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих и образующихся веществ.  1. Реакции без изменения состава вещества  2. Реакции с изменением состава вещества:  1. SO3 +H2O = H2SO4 t  2. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +O2↑ свет  3. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl  Обмена  Соединения  Разложения  Замещения  4. C( графит) ↔ С (алмаз)  5. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Классификация химических реакций по использованию катализатора  1. Каталитические  2. Некаталитические t  2HgO → 2Hg + O2↑ H2SO4, t  C2H5OH → CH2= CH2 ↑ + H2O t  C2H4 + 3O2 → 2CO2 ↑ + 2H2O MnO2, t  2KClO3 → 2KCl + 3O2↑

Классификация реакций по направлению  1. Необратимые  2. Обратимые  1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O t,p,V2O5  2. 2SO2+ O2 ↔ 2SO3 t  2Mg + O2 = 2MgO

Классификация реакций по тепловому эффекту  1. Экзотермические  1. N2 + O2 = 2NO – Q  2. 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q  2. Эндотермические Pt  3. CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 + Q  4. H2 + J2 = 2HJ - Q

Классификация реакций по фазовому составу  1. Гомогенные  1. 2Al (T) + 3CuCl2 (P-P) = 3Cu (T) + 2 AlCl3 (P-P)  2. Гетерогенные P)  2. CH3COOH (P-P) + NaOH (P-P) = (CH3COO)Na (P- + H2O (ж)  3. СaC2(T) + 2H2O(Ж) = C2H2 ↑ + Ca (OH)2(P-P)

Классификация реакций по  изменению степеней окисления  элементов 1. Без изменения степеней окисления элемента 2. Окислительно- восстановительные  1. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Ni,t  2. CH3COH + H2 → C2H5OH  3. Li2O + H2O = 2LiOH

Расставьте коэффициенты в  Расставьте коэффициенты в  уравнении ОВР различными  уравнении ОВР различными  способами способами СС66HH1212OO6 6 + KMnO+ KMnO4 4 + H+ H22SOSO4 4 = = KK22SOSO4 4 + MnSO+ MnSO44 + CO + CO22 + H + H22OO

Проверьте себя: Проверьте себя: 55СС66HH1212OO6 6 + + 2424KMnOKMnO4 4 + + 3636HH22SOSO4 4 = = 1212KK22SOSO4 4 + + 2424MnSOMnSO44 + + 3030COCO22+ + 6666HH22OO

Значение ОВР в природе Значение ОВР в природе  и жизни человека  и жизни человека Обмен  веществ  в  организмах Дыхание Гниение Брожение Фотосинтез

Дыхание Дыхание • Дыхание –  многоступенчатый  окислительно –  восстановительный  процесс с участием  органических веществ,  сопровождающийся  образованием химически  активных продуктов с  освобождением энергии,  которые используются  клетками для процессов  жизнедеятельности. • Общее уравнение  дыхания:        С6Н12О6 + 6О2             ↑  6СО2 кДж  + 6Н  → 2О + 2878

Гниение Гниение  Гниение – Гниение –   это окислительно –       это окислительно –        восстановительный процесс,  восстановительный процесс,  заключающийся в распаде  заключающийся в распаде  органических  органических  азотосодержащих веществ ( в  азотосодержащих веществ ( в  основном белковых) до  основном белковых) до  аммиака  и других продуктов.  аммиака  и других продуктов.  Вызывается различными  Вызывается различными  видами микроорганизмов. видами микроорганизмов.  Пример: Пример:  → →  Белок  Белок  аминокислоты  аминокислоты  аммиак +  аммиак +  углекислый газ +  углекислый газ +  сероводород сероводород  →  →

Брожение Брожение  Брожение – Брожение –   процесс получения  процесс получения  энергии за    счет окисления  энергии за    счет окисления  углеводов при отсутствии  углеводов при отсутствии  кислорода или при его  кислорода или при его  недостатке. недостатке. 2.Спиртовое брожение: 2.Спиртовое брожение: СОСООН + 2Н  С→ С→ 22НН55ОН + СО  1. Молочно – кислое брожение: 1. Молочно – кислое брожение: СОСООН + 2Н   →  → СНСН33СНОНСООН СНСН33СОСООН + 2Н СНОНСООН Пировиноградная                  молочная кислота Пировиноградная                  молочная кислота Кислота Кислота  СНСН33СОСООН + 2Н                                                 этанол этанол                                                   3. Уксуснокислое брожение: 3. Уксуснокислое брожение:  → → СНСН33СООН СНСН33СОСООН + 0,5 О СОСООН + 0,5 О2 2  СООН                                                        Уксусная кислота Уксусная кислота                                                                                    + + СОСО22↑↑                               ОН + СО22↑↑

Фотосинтез Фотосинтез  Фотосинтез Фотосинтез  – процесс превращения  процесс превращения   –  поглощенной энергии  поглощенной энергии  света в химическую  света в химическую  энергию органических  энергию органических  соединений: соединений:                                        Свет, Свет,                                                                            хлорофилл хлорофилл                                     6СО6СО22 + 6Н                             + 6Н22О  СС66НН1212ОО66 +  6О  →  →О   +  6О22  ↑↑

Круговорот веществ в природе

Сгорание топлива Сгорание топлива Коррозия Коррозия металлов металлов

Получение важнейших для  Получение важнейших для  человека соединений человека соединений