Презентация по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции" (11 класс, химия)

это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

Назовите химические процессы:

Скисание молока.
Горение свечи.
Измельчение куска мела.
Испарение воды.
Ржавление железа
Брожение виноградного сока
Плавление воска.
Взбивание масла.

Условия, влияющие на скорость реакции:

Сущность химических процессов

Разрыв химических связей в реагентах.
Возникновение новых связей в продуктах реакции.
Получение готового продукта, возможность выделить его из общей массы веществ и дальнейшее использование

Признаки классификации химических реакций

Число и состав реагентов.
Изменение степеней окисления элементов
Направление процесса.
Участие катализатора.
Тепловой эффект реакции.
Наличие раздела фаз (агрегатное состояние веществ).

С0 +6 ) ) С+4 [ +6 ) ) ]+4
2е 4е 2е 0е

С0 → С+4

степень окисления увеличивается,
процесс называется окислением
С0 - восстановитель

Какие два процесса происходят в ОВР?

Fe0 → Fe+2

-

-

Cu+2 → Cu0

-

-

Окислитель

Восстановитель

Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице

В периоде восстановительные свойства уменьшаются, окислительные - увеличиваются

В группе восстановительные свойства увеличиваются, окислительные - уменьшаются

Внимание!!!

Самостоятельная работа...

1. Упражнения для улучшения мозгового кровообращения

«Наклоны головы»

Вперед – назад

Вправо - влево

2. Упражнение для снятия напряжения с мышц туловища

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №2

Железный гвоздик опустите в раствор хлорид меди (II)

Fe + CuCl2 =

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №1

К грануле Zn добавьте раствор соляной кислоты

Zn + HCl =

СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ овр МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА:

KMnO4 + K2SO3 +H2SO4 =

KMnO4 + K 2SO 3 +H 2O =

KMnO4 + K 2SO3 + КOH =

(MnO4 )-

Mn2+

MnO2

(MnO4)2-

БЕСЦВЕТНЫЙ РАСТВОР

БУРЫЙ ОСАДОК

ЗЕЛЁНЫЙ РАСТВОР

Классификация ОВР

1 . Межмолекулярные реакции- реакции, которые идут с изменением степеней окисления атомов в различных молекулах.


KMnO4 + KI +H2SO4 =MnSO4+ I2 + K2SO4 + H2O

2 . Внутримолекулярные реакции – реакции, в которых атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной молекуле.

KClO3 = KCl + O2

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) –реакции , которые идут с изменением степени окисления атомов одного и того же элемента.

Cl2 + KOH = KCl +KClO3 + H2O

Реакции компропорционирования – те, в которых атомы одного и того же элемента в различных с.о. в результате реакции
приобретают одну и ту же с.о.
Реакции компропорционирования бывают как межмолекулярными, так и внутримолекулярными.
H2S + SO2 = S+ H2O

1.Установите соответствие между свойствами серы и уравнением ОВР, в котором она проявляет эти свойства.
Свойства серы Уравнение ОВР
А) окислитель 1) 3 S + 2 H2O(пар) = 2H2S + SO2
Б) восстановитель 2) FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S
В) и окислитель, и 3) 2 H2S + 3 O2 = 2 H2O + 2 SO2
восстановитель 4) 2 SO3 = 2 SO2 + O2
Г) ни окислитель,
ни восстановитель

2.Установите соответствие между изменением с.о. хлора и схемой реакции.
Изменение с.о. хлора Схема реакции
А) Cl+4  Cl+3 1) Cl2 + Al4C3  AlCl3 + CCl4
Б) Cl+1  Cl-1 2) HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O
В) Cl+5  Cl-1 3) KClO3 + P  KCl + P2O5
Г) Cl-1  Cl0 4) ClO2 + H2O2  HClO2 + O2
5) KClO4  KCl + O2
6) HClO + HI  HCl + I2 + H2O

Ответы:

1. 4312

2. 4652

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции

СХЕМА РЕАКЦИИ
А) NaIO → NaI + NaIO3
Б) HI + H2O2 → I2 + H2O
В) NaIO3 → NaI + O2
Г) NaIO4 → NaI + O2

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1) I+5 → I–1
2) O–2 → O0
3) I+7 → I–1
4) I+1 → I–1
5) I+1 → I+5
6) I–1 → I0

Ответы

5622

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём

А) NF3

Б) H2N2O2

В) NH4HCO3

Г) Ca(NO2)2

1)  –3
2)  +1
3)  +2
4)  +3
5)  +4
6)  +5

Ответы

Внимание!!!

Самостоятельная работа...

Окислительно-восстановительные реакции в природе
и жизни человека:

1. Фотосинтез

2.Реакции круговорота веществ в природе

3. Дыхание

4. Металлургия

5. Электроника

6. Электротехника

7. Энергетика

выводы:

4)среда оказывает влияние на процесс.

1)овр чрезвычайно распространены;

2)суть овр-переход электронов от одних

атомов,молекул или ионов к другим;

3)овр-единство двух противоположных

процессов-окисления и восстановления;

Завершите фразы:

Сегодня я узнал …
Было интересно …
Было трудно …
Я понял, что …
Теперь я могу …
Меня удивило …
Мне захотелось …

Рефлексия