Поделиться
ОВР Татьянина О.Р..pptx
Классификация химических реакций (ОВР)
Химическая реакция (или химическое явление)
это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.
Назовите химические процессы:
Скисание молока.
Горение свечи.
Измельчение куска мела.
Испарение воды.
Ржавление железа
Брожение виноградного сока
Плавление воска.
Взбивание масла.
Признаки реакции
1. Выпадение или растворение осадка
2. Выделение или поглощение газа (запаха)
3. Изменение цвета (окраски) вещества
4. Повышение или понижение температуры
5. Появление пламени, излучение света, взрыв
1. Природа реагирующих веществ
2. Концентрация реагирующих веществ
3. Температура, при которой протекает реакция
4. Поверхность соприкосновения реагирующих
веществ
5. Присутствие катализатора/ингибитора
Условия, влияющие на скорость реакции:
Сущность химических процессов
Разрыв химических связей в реагентах.
Возникновение новых связей в продуктах реакции.
Получение готового продукта, возможность выделить его из общей массы веществ и дальнейшее использование
Признаки классификации химических реакций
Число и состав реагентов.
Изменение степеней окисления элементов
Направление процесса.
Участие катализатора.
Тепловой эффект реакции.
Наличие раздела фаз (агрегатное состояние веществ).
Строение атома
С0 +6 ) ) С+4 [ +6 ) ) ]+4
2е 4е 2е 0е
С0 → С+4
степень окисления увеличивается,
процесс называется окислением
С0 - восстановитель
Какие два процесса происходят в ОВР?
Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4
Fe0 → Fe+2
-
-
-2е
Окисление
Cu+2 → Cu0
-
-
+2е
Восстановление
Окислитель
Восстановитель
Fe
Cu+2
Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице
В периоде восстановительные свойства уменьшаются, окислительные - увеличиваются
В группе восстановительные свойства увеличиваются, окислительные - уменьшаются
Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице
1. а) Li, Na, K б) S, Si, Na
2. а) С, O, F б) Br, Cl, F
Внимание!!!
Самостоятельная работа...
1. Упражнения для улучшения мозгового кровообращения
«Наклоны головы»
Вперед – назад
Вправо - влево
«Во все стороны»
Двигайте глазами
вверх-вниз
вправо-влево
2. Упражнение для снятия напряжения с мышц туловища
«Наклоны в сторону»
«Кто там?»
Зажмурьтесь посильнее
Широко откройте глаза
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №2
Железный гвоздик опустите в раствор хлорид меди (II)
Fe + CuCl2 =
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №1
К грануле Zn добавьте раствор соляной кислоты
Zn + HCl =
Соблюдай правила техники безопасности!
СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ овр МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА:
I вариант
KMnO4 + K2SO3 +H2SO4 =
II вариант
KMnO4 + K 2SO 3 +H 2O =
III вариант
KMnO4 + K 2SO3 + КOH =
(MnO4 )-
Mn2+
MnO2
(MnO4)2-
БЕСЦВЕТНЫЙ РАСТВОР
БУРЫЙ ОСАДОК
ЗЕЛЁНЫЙ РАСТВОР
Классификация ОВР
1 . Межмолекулярные реакции- реакции, которые идут с изменением степеней окисления атомов в различных молекулах.
KMnO4 + KI +H2SO4 =MnSO4+ I2 + K2SO4 + H2O
2 . Внутримолекулярные реакции – реакции, в которых атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной молекуле.
KClO3 = KCl + O2
Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) –реакции , которые идут с изменением степени окисления атомов одного и того же элемента.
Cl2 + KOH = KCl +KClO3 + H2O
Реакции компропорционирования – те, в которых атомы одного и того же элемента в различных с.о. в результате реакции
приобретают одну и ту же с.о.
Реакции компропорционирования бывают как межмолекулярными, так и внутримолекулярными.
H2S + SO2 = S+ H2O
1.Установите соответствие между свойствами серы и уравнением ОВР, в котором она проявляет эти свойства.
Свойства серы Уравнение ОВР
А) окислитель 1) 3 S + 2 H2O(пар) = 2H2S + SO2
Б) восстановитель 2) FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S
В) и окислитель, и 3) 2 H2S + 3 O2 = 2 H2O + 2 SO2
восстановитель 4) 2 SO3 = 2 SO2 + O2
Г) ни окислитель,
ни восстановитель
2.Установите соответствие между изменением с.о. хлора и схемой реакции.
Изменение с.о. хлора Схема реакции
А) Cl+4 Cl+3 1) Cl2 + Al4C3 AlCl3 + CCl4
Б) Cl+1 Cl-1 2) HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O
В) Cl+5 Cl-1 3) KClO3 + P KCl + P2O5
Г) Cl-1 Cl0 4) ClO2 + H2O2 HClO2 + O2
5) KClO4 KCl + O2
6) HClO + HI HCl + I2 + H2O
Ответы:
1. 4312
2. 4652
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции
СХЕМА РЕАКЦИИ
А) NaIO → NaI + NaIO3
Б) HI + H2O2 → I2 + H2O
В) NaIO3 → NaI + O2
Г) NaIO4 → NaI + O2
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1) I+5 → I–1
2) O–2 → O0
3) I+7 → I–1
4) I+1 → I–1
5) I+1 → I+5
6) I–1 → I0
Ответы
5622
Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1) –3
2) +1
3) +2
4) +3
5) +4
6) +5
Ответы
4214
Внимание!!!
Самостоятельная работа...
Значение ОВР
ОВР обеспечивают жизненно важные процессы организмов. Используются для получения различных веществ; для теплообеспечения
Окислительно-восстановительные реакции в природе
и жизни человека:
1. Фотосинтез
2.Реакции круговорота веществ в природе
3. Дыхание
4. Металлургия
5. Электроника
6. Электротехника
7. Энергетика
выводы:
4)среда оказывает влияние на процесс.
1)овр чрезвычайно распространены;
2)суть овр-переход электронов от одних
атомов,молекул или ионов к другим;
3)овр-единство двух противоположных
процессов-окисления и восстановления;
Завершите фразы:
Сегодня я узнал …
Было интересно …
Было трудно …
Я понял, что …
Теперь я могу …
Меня удивило …
Мне захотелось …
Рефлексия
Сделай вывод:
|
|
|
Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке?
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
