Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Изображение пользователя Лунина Надежда Владимировна Лунина Надежда Владимировна

Презентация по химии на тему "ОВР" (11 класс, химия)

  • Презентации учебные
  • pptx
  • 23.03.2019
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал
Презентация раскрывает определения окислительно-восстановительных реакций, окислителя, восстановителя и процессов окисления и восстановления. Выделены основные положения ТЭД. Представлены вещества, которые являются типичными окислителями и восстановителями. Дается классификация окислительно-восстановительных реакций. Есть задания для составления электронного баланса для лучшего понимания и закрепления знаний учащихся.
Иконка файла материала ОВР 11 класс.pptx
Окислительно- восстановител ьные реакции
реакциями называются реакции, в которых атомы химических элементов изменяют свои степени окисления после Окислительно- восстановительными реакции. 2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2­
Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом Кто ж из них первый и кто же порой… второй?
Восстановитель­это вещество , в состав  которого входит элемент, отдающий   электроны Mg0 – 2e­ = Mg2+ А процесс, который при этом происходит,  называется процессом окисления Степень окисления  атома при этом  повышается
Окислитель­это вещество, в состав  которого входит элемент, принимающий  электроны    Mg – 2e­ = Mg2+  А процесс который при этом происходит  называется процессом восстановления Степень окисления  атома при этом  понижается
Основные положения теории ОВР.
Восстановителями могут быть Простые вещества­металлы. Сложные вещества ­  восстановители, если в их состав   входит атом элемента в  минимальной степени окисления .  Например: H2S­2 ; N­3H3
Окислителями могут быть Простые вещества –неметаллы ­   кислород и галогены. Сложные вещества­окислители,  если в их состав входит атом  элемента в максимальной степени  окисления. Например: HN+5O3; H2S+6O4
Классификация окислительно- восстановительных Межмолекулярные ОВР – это реакции, в  реакций. которых окислитель и восстановитель  находятся в разных веществах.
Классификация окислительно- восстановительных Внутримолекулярные ОВР – это реакции, в  реакций. которых окислитель и восстановитель  находятся в молекуле одного вещества.
Классификация окислительно- восстановительных реакций. Реакции самоокисления­самовосстановления  или диспропорционирования  – это реакции, в  которых один и тот же элемент является и  окислителем и восстановителем.
Используя метод электронного  баланса, допишите схемы и составьте  уравнения, расставив коэффициенты  Mg + O2 → HCL + Zn → SO2 + O2 →   NO→     H→ S + HNO3    Mg + H2SO4  2 + H2SO4 + H2O 2S + MgSO4 + H2O

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также