Учебник: Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.
Цель: сформировать представление учащихся о реакциях, протекающих межу ионами, условий протекания реакций ионного обмена до конца, обратимых реакциях, полных и сокращенных ионных уравнениях.
• Так как электролиты в растворе
распадаются на ионы, то реакции в
водных растворах протекают между
ионами
• Они называются ионными
реакциями
• А уравнения этих реакций
называются ионными уравнениями
Условия протекания
реакций ионного обмена
)↓
• 1. Если образуется осадок (
) ↑
• 2. Если выделяется газ (
• 3. Если образуется
малодиссоциирующее
вещество(например, вода)
• Реакции ионного обмена идут
до конца
1. Простые вещества,
газы, оксиды,
нерастворимые
соединения не
диссоциируют (в ионных
уравнениях их
записывают в
молекулярном виде).
2. Малорастворимые
вещества в левой части
уравнения записывают в
виде ионов, а в правой
части – в молекулярном
виде (т. е. считают
нерастворимыми).
+2
2
Ва + SО4
ВаSО4
Сульфат бария
Алгоритм составления
реакций ионного обмена
Выполнение действий
АlСl3 + 3 КОН
+ Аl(ОН)3
3
КС
l
Последователь
ность действий
1. Записать
уравнение
реакции в
молекулярном
виде,
выставить
коэффициент
ы
Последователь
ность действий
2. Используя
таблицу
растворимости
определить
растворимость
каждого
вещества
Выполнение действий
АlСl3 – р.
КОН –
р.
Аl(ОН)3 – н.
КСl – р.
АlСl3 + 3 КОН
3
КС
l
+ Аl(ОН)3
↓
Последователь
ность действий
3. Составить
полное ионное
уравнение,
записав
электролиты в
виде ионов,
неэлектролиты
в
молекулярном
виде
Выполнение действий
+3
Аl
+ Сl3
+
+ К3 +
3+ ОН
+
+ 3 К +
Аl(ОН)3
↓
3 Сl
Последователь
ность действий
4. Сократив
ионы правой и
левой части
уравнения,
запишем
сокращённое
ионное
уравнение
Выполнение действий
+3
Аl
+ Сl3
+
+ К3 +
3+ ОН
+
+ 3 К +
+3
Аl
Аl(ОН)3
↓
3 Сl
+ 3 ОН
Аl(ОН)3
↓
Реакций, характеризующих
общие химические свойства
кислот.
1. Кислоты взаимодействуют с
металлами, расположенных в
ряду электрохимического
ряда напряжения до
водорода.
Последователь
ность действий
1. Молекулярное
уравнение
2. Полное
ионное
уравнение
3. Сокращённое
ионное
уравнение
Выполнение действий
Zn + Н2SО4
ZnSО4 + Н2
+
-2
SО4
-2
Zn +
Н +2
+2
Zn +
+
Н2
Zn +
SО4 + Н2
↑
+2
Zn
+ Н2
↑
2. Кислоты взаимодействуют с
оксидами металлов.
СuO +
Молекулярное уравнение
Н2SО4
CuSО4 +
Полное ионное уравнение
Н2О
+
CuО+ H +
2
-2
SО4
+2
Cu +
-2
SО4
+ H2O
+2
Cu + H2O
Сокращённое ионное уравнение
+
CuО+ H
2
3. Кислоты
взаимодействуют с
основаниями
(гидроксидами) – реакции
нейтрализации.
2
H2SO4 + KOH
+
+
SO4 + K
H +
2
2
2
+
2
+
2H
+
OH
2
2+
H2SO4 + Cu(OH)2
K2SO4 +
+
K
OH
+
2
H2O2
2
SO4
H2O
+
2
H2O
CuSO4 + H2O2
+
H
+
2
-2
SO4
+
Cu(OH)2
+2
-2
+
SO4
+
H Cu(OH)2
+
2
Cu + H2O
2
+2
Cu + H2O
2
3. Кислоты
взаимодействуют с
солями.
H2SO4+ BaCl2
BaSO4
2
+
↓
HCl
-
Cl
2
BaSO4
↓
+
H
+
2
-2
+2
-
SO4 + Ba
+ Cl
2
+
+
2 +
H
BaSO4↓
-2
+2
SO4 + Ba
H2SO4 + K2CO3
K2SO4 +
H2CO3
+
CO2 + H2O
-2
+
+
K
CO3
K
+
CO2 + H2O
+
2
+
H +
2
2
-2
SO4
+
+
H +
+
2
-2
SO4
-2
CO3
CO2 + H2O
Задания для самоконтроля
1. Напишите молекулярные,
ионное и сокращенные
ионные уравнения реакций
между растворами:
а) серной кислоты и нитрата
бария
б) гидроксида калия и
фосфорной кислоты
в) карбоната натрия и нитрата
свинца(II)
г) нитрата меди(II) и гидроксида
натрия
д) карбоната калия и азотной
кислоты
е) гидроксида лития и сульфата
железа(III)
ж) нитрата серебра и хлорида
алюминия
ионные реакции.ppt
