Презентация по химии на тему "Сероводород"

Сероводород. Сульфиды Урок химии, 9 класс Презентацию подготовила учитель химии высшей квалификационной категории МБОУ «Вересаевская средняя школа» Левицкая Екатерина Николаевна

Актуализация опорных знаний Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между растворами: сульфида железа (II) и серной кислоты Какое вещество образуется в результате реакции?

Мотивация к учебной деятельности Вспомните, что вы знаете о сероводород е

Сероводород в природе, его физические свойства. Получение сероводорода.

Серная гиена Ю.Кузнецов «Тайны Чёрного моря» Трясся Крым двадцать восьмого года, И вставало море на дыбы, Испуская, к ужасу народа, Огненные серные столбы. Всё прошло. Опять гуляет пена, Но с тех пор всё выше, всё плотней Сумрачная серная геенна Подступает к днищам кораблей. Что называет автор гиеной в стихотворении?

Окислитель или восстановитель ? H+2S2- S2- - 2е→ S0 S2- - 6е→ S4+ сероводород обладает свойствами восстановителя, так как сера, входящая в его состав, имеет минимальную степень окисления -2 и в этом случае может только отдавать электроны

Заполняем таблицу Сероводород Свойства Формула вещества Тип химической связи Агрегатное состояние при н.у. Цвет Легче или тяжелее воздуха (подтвердить расчётами) Запах Растворимость в воде Физиологическое действие Нахождение в природе Получение в лаборатории Химические свойства сероводорода Свойства водного раствора сероводорода

Горение сероводорода Сероводород горит на воздухе голубым пламенем, сернистый газ, или оксид серы А при недостатке кислорода при этом образуется (IV) и вода. образуются пары воды и сера. Работа в парах: Составьте уравнения этих реакций, расставив коэффициенты методом электронного баланса)

Сероводород - восстановитель Горение на воздухе (синее пламя): 2H+2S-2 + 3O02 = 2S+4O-22 + 2H+2O -2 S2- - 6е→ S4+ O02 + 4 е = 2 O2- Горение при недостатке кислорода: 2H+2S-2 + O02 = 2S0 + 2H+2O -2 S2- - 2е→ S0 O02 + 4 е = 2 O2-

Водный раствор сероводорода - сероводородная кислота.

Лабораторный опыт

Проверь себя! Na2S + CuCl2 = CuS↓ + 2NaCl 2 Na+ + S2- + Cu2+ +2Cl- = CuS↓ +2 Na+ +2Cl- S2- + Cu2+ = CuS↓ Образуется чёрный осадок – CuS -сульфид меди(II)

Самостоятельная работа Выполните задание по учебнику: на выбор № 2,3 стр. 70)

Как применяют сероводород

Век живи – век учись! ВСЕМ: 1) Проработать материал параграфа 19 2) Заполнить оставшиеся графы таблицы 3) Задача № 4, тестовые задания с.70 Творческие задание. 1)Используя Интернет и дополнительную литературу, подготовьте сообщение или презентацию по одной из тем: «Влияние оксида серы (IV) на организм человека» «Кислотные дожди» «Применение оксида серы (IV) » 2) Составить 3-5 тестовых задания по изученному материалу.