Презентация "Сероводород" поможет провести урок химии на высоком уровне в соответствии с требованиями ФГОС. Использование электронной презентации делает урок неординарным, динамичным, весьма запоминающимся и результативным. Представлены все этапы урока усвоения новых знаний и умений с элементами повторения ранее изученного материала.Презентация к уроку химии на тему "Сероводород"
Сероводород.
Сульфиды
Урок химии, 9 класс
Презентацию подготовила
учитель химии
высшей квалификационной категории
МБОУ «Вересаевская средняя школа»
Левицкая Екатерина Николаевна
Актуализация опорных
знаний
Составьте молекулярное и ионные
уравнения реакции между
растворами:
сульфида железа (II) и серной
кислоты
Какое вещество образуется в
результате реакции?
Мотивация к учебной
деятельности
Вспомните,
что вы знаете
о
сероводород
е
Сероводород в природе, его физические
свойства.
Получение сероводорода.
Серная гиена
Ю.Кузнецов «Тайны Чёрного
моря»
Трясся Крым двадцать
восьмого года,
И вставало море на дыбы,
Испуская, к ужасу народа,
Огненные серные столбы.
Всё прошло.
Опять гуляет пена,
Но с тех пор всё выше,
всё плотней
Сумрачная серная геенна
Подступает к днищам
кораблей.
Что называет автор гиеной в
стихотворении?
Окислитель или
восстановитель ?
H+2S2-
S2- - 2е→ S0
S2- - 6е→ S4+
сероводород
обладает
свойствами
восстановителя,
так как сера,
входящая в его
состав, имеет
минимальную
степень окисления
-2 и в этом случае
может только
отдавать электроны
Заполняем таблицу
Сероводород
Свойства
Формула вещества
Тип химической связи
Агрегатное состояние при н.у.
Цвет
Легче или тяжелее воздуха
(подтвердить расчётами)
Запах
Растворимость в воде
Физиологическое действие
Нахождение в природе
Получение в лаборатории
Химические свойства
сероводорода
Свойства водного раствора
сероводорода
Горение сероводорода
Сероводород горит
на воздухе голубым пламенем,
сернистый газ, или оксид серы
А при недостатке кислорода
при этом образуется
(IV) и вода.
образуются пары воды и сера.
Работа в парах:
Составьте уравнения этих
реакций, расставив
коэффициенты методом
электронного баланса)
Сероводород -
восстановитель
Горение на воздухе (синее пламя):
2H+2S-2 + 3O02 = 2S+4O-22 +
2H+2O -2
S2- - 6е→ S4+
O02 + 4 е = 2 O2-
Горение при недостатке кислорода:
2H+2S-2 + O02 = 2S0 + 2H+2O -2
S2- - 2е→ S0
O02 + 4 е = 2 O2-
Водный раствор
сероводорода -
сероводородная кислота.
Проверь себя!
Na2S + CuCl2 = CuS↓ + 2NaCl
2 Na+ + S2- + Cu2+ +2Cl- = CuS↓
+2 Na+ +2Cl-
S2- + Cu2+ = CuS↓
Образуется чёрный осадок – CuS -сульфид
меди(II)
Самостоятельная
работа
Выполните
задание
по учебнику:
на выбор
№ 2,3 стр.
70)
Как применяют
сероводород
Век живи – век учись!
ВСЕМ:
1) Проработать материал параграфа 19
2) Заполнить оставшиеся графы таблицы
3) Задача № 4, тестовые задания с.70
Творческие задание.
1)Используя Интернет и дополнительную
литературу, подготовьте сообщение или
презентацию по одной из тем:
«Влияние оксида серы (IV) на организм
человека»
«Кислотные дожди»
«Применение оксида серы (IV) »
2) Составить 3-5 тестовых задания по
изученному материалу.
Сероводород.pptx
