Данная презентация изучается в 8 классе по программе: Рудзитис.8 класс Химия. Цель: Сформировать знания учащихся о солях как классе неорганических соединений;
Привести в систему знания учащихся об основных классах неорганических соединений;
Познакомить со способами получения, свойствами и применением солей.
Научиться принимать решения и ориентироваться в проблемных ситуациях.
СОЛИ:
КЛАССИФИКАЦИЯ,СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ,ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ
Что называется?:
• Оксидами
• Основаниями
• Кислотами
К какому классу
относятся следующие
HCl
Al2O3
вещества:
Na2SO4
Cu(OH)2
3
Повторим!
1. Составь формулы из предложенных
частей
Li
Сa
Na2
Mg3
Zn
(NO3)2 CO3
C
l
(PO4)2
SO4
Повторим!
1. Составь формулы из предложенных
частей
Сa
CO3
Mg3
(PO4)2
Zn
(NO3)2
Na2
SO4
Li
C
l
Соли – это
сложные соединения,
состоящие из атомов
металлов и кислотных
остатков
МеnRm
Название соли=
кислотный остаток +
название металла в родительном
падеже + валентность металла
CuSO4 -
cульфат меди
(II)
9
Составьте формулы:
• карбоната натрия,
• сульфата кальция,
• сульфита железа(III)
• сульфида алюминия:
• силикат натрия
• ортофосфат кальция
• Карбонат кальция
8
Классификация
1. Средние или нормальные
соли - МеnRm
NaCl, K3PO4,
CaSO4, Mg(NO3)2,
Zn3(BO3)2, Li2SO4,
Классификация
2. Кислые – при неполном
замещении водорода
МеnНmRz
NaHSO3, KH2PO4, Ca(HCO3)2
гидро-
Классификация
3. Основные – содержат
гидроксогруппу
Меn(ОН)mRz
Mg(OH)Cl,
гидроксо-
Классификация
4. Двойные – содержат два
разных металла
Ме1nМе2mRz
K2NaPO4
Среди перечисленных
веществ выбрать названия
солей:
• Хлороводород
• Сульфат
калия
• Хлорид
серебра
• Гидроксид
магния
• Азотная
кислота
• Сульфид меди
13
Химические свойства
1. Взаимодействие с
металлами:
CuSO4 + Fe FeSO4 +
Cu↓
Более активный металл вытесняет
менее
активный из соли
Химические свойства
2. Взаимодействие со
щелочами:
2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 +
Na2SO4
Химические свойства
3.Взаимодействие с
кислотами:
CO2
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3
H2O
Химические свойства
4. Взаимодействие солей между
собой
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
Химические свойства
5. Разложение при нагревании
СаСО3= CaO+CO2
Способы получения
Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот
• 1. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
• 2. Кислота + металл = соль + водород
2HCl +Zn = ZnCl2 + H2
• 3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
• 4. Кислота + соль = новая кислота + новая
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ,
осадок или вода.
соль
Способы получения
• 5. Основание + соль = новое основание + новая соль
2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4
• 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
• 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
СО2+ СаО = СаСО3
• 8. Соль + соль = новая соль + новая соль
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
• 9. Соль + металл = новая соль + металл
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
• 10. Металл + неметалл = соль
Fe +S = FeS
Тренажер Химические свойства солей
Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с
хлоридом меди (II) и напишите уравнения соответствующих
реакций.
KO
H
Au
HN
O3
CO2
Br
Na
O2
H2O
СuCl
2
Zn(O
H)2
CaSO
4
Проверк
Проверк
Проверк
Проверк
Проверк
Проверк
а
а
а
а
а
а
СаСl2 + О2 = СuО
CuCl2 + СаSO4 =Cu SO4 +
СuCl2 + 2KOH = 2KCl +
СuCl2 + 2НNO3 =
CuCl2 + 2Na =
растворение
+Сl2О
СаCl2
Cu(OH) 2
Cu(NO3)2 + 2НCl
2NaCl +Cu
Карбонат
кальция
• Карбонат кальция
(мел) — соль угольной
кислоты.
• В природе встречается
в виде
минералов кальцита,
арагонита и других.
Входит в состав
известняка,
мела и мрамора.
• СаСО3
• Используется в
бумажной и пищевой
промышленности,
производстве
пластмасс, красок,
22
Сталактиты и
сталагмиты
23
Сода Na2CO3
Применяется в химической,
пищевой, легкой,
медицинской,
фармацевтической
промышленности, получении
цветных металлов.
25
соли.pptx
