Презентация по химии на тему "Соли"(8 класс)

СОЛИ: КЛАССИФИКАЦИЯ,СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ,ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ

Что называется?: • Оксидами • Основаниями • Кислотами

К какому классу относятся следующие HCl Al2O3 вещества: Na2SO4 Cu(OH)2 3

Повторим! 1. Составь формулы из предложенных частей Li Сa Na2 Mg3 Zn (NO3)2 CO3 C l (PO4)2 SO4

Повторим! 1. Составь формулы из предложенных частей Сa CO3 Mg3 (PO4)2 Zn (NO3)2 Na2 SO4 Li C l

Соли – это сложные соединения, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков МеnRm

Название соли= кислотный остаток + название металла в родительном падеже + валентность металла CuSO4 - cульфат меди (II)

9 Составьте формулы: • карбоната натрия, • сульфата кальция, • сульфита железа(III) • сульфида алюминия: • силикат натрия • ортофосфат кальция • Карбонат кальция 8

Классификация 1. Средние или нормальные соли - МеnRm NaCl, K3PO4, CaSO4, Mg(NO3)2, Zn3(BO3)2, Li2SO4,

Классификация 2. Кислые – при неполном замещении водорода МеnНmRz NaHSO3, KH2PO4, Ca(HCO3)2 гидро-

Классификация 3. Основные – содержат гидроксогруппу Меn(ОН)mRz Mg(OH)Cl, гидроксо-

Классификация 4. Двойные – содержат два разных металла Ме1nМе2mRz K2NaPO4

Среди перечисленных веществ выбрать названия солей: • Хлороводород • Сульфат калия • Хлорид серебра • Гидроксид магния • Азотная кислота • Сульфид меди 13

Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами: CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu↓ Более активный металл вытесняет менее активный из соли

Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами:                                                                 2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Химические свойства 3.Взаимодействие с кислотами: CO2 CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3 H2O

Химические свойства 4. Взаимодействие солей между собой КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Химические свойства 5. Разложение при нагревании СаСО3= CaO+CO2

Способы получения Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот • 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O • 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2 • 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O • 4. Кислота + соль = новая кислота + новая H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. соль

Способы получения • 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 • 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O • 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 • 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3 • 9. Соль + металл = новая соль + металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu • 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS

Тренажер Химические свойства солей Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с хлоридом меди (II) и напишите уравнения соответствующих реакций. KO H Au HN O3 CO2 Br Na O2 H2O СuCl 2 Zn(O H)2 CaSO 4 Проверк Проверк Проверк Проверк Проверк Проверк а а а а а а СаСl2 + О2 = СuО CuCl2 + СаSO4 =Cu SO4 + СuCl2 + 2KOH = 2KCl + СuCl2 + 2НNO3 = CuCl2 + 2Na = растворение +Сl2О СаCl2 Cu(OH) 2 Cu(NO3)2 + 2НCl 2NaCl +Cu

Карбонат кальция • Карбонат кальция (мел) — соль угольной кислоты. • В природе встречается в виде минералов кальцита, арагонита и других. Входит в состав известняка, мела и мрамора. • СаСО3 • Используется в бумажной и пищевой промышленности, производстве пластмасс, красок, 22

Сталактиты и сталагмиты 23

Гипс CaSO4 24

Сода Na2CO3 Применяется в химической, пищевой, легкой,  медицинской,  фармацевтической  промышленности, получении  цветных металлов. 25