Презентация по химии на тему "Соли аммония"(9 класс)
Оценка 4.8

Презентация по химии на тему "Соли аммония"(9 класс)

Оценка 4.8
Презентации учебные
ppt
химия
9 кл
09.07.2018
Презентация по химии на тему "Соли аммония"(9 класс)
Данная презентация изучается в 9 классе по программе: Рудзитис.9 класс. Цель: Обеспечить в ходе урока усвоение следующих понятий: соли аммония качественные реакции на ион аммония химические свойства солей аммония Формирование следующих специальных умений и навыков: умение составлять химические уравнения реакций умение пользоваться химической символикой и химическим языком
Соли аммония.ppt

Соли аммония 1

Соли аммония 1

Соли аммония

1

2 Получение солей аммония

2 Получение солей аммония

2

Получение солей аммония

Получение солей аммония NH3 + НCl =

Получение солей аммония NH3 + НCl =

Получение солей аммония

NH3 + НCl = NH4Cl

NH3+HNO3=

2NH4OH+H2SO4 =

NH4NO3

(NH4)2SO4+2H2O

3

Будут ли соли аммония проявлять характерные свойства класса солей?

Будут ли соли аммония проявлять характерные свойства класса солей?

Будут ли соли аммония проявлять характерные свойства класса солей? Какие?

4

Химические свойства солей аммония

Химические свойства солей аммония

Химические свойства солей аммония

Со щелочами

С кислотами

С солями

разложение

5

Качественная реакция на ион аммония

Качественная реакция на ион аммония

Качественная реакция на ион аммония

NH4Cl + NaOH =

Na Cl + NH3↑ + H2O

NH4⁺+ Cl⁻+ Na⁺+OH⁻ Na⁺+Cl⁻+NH3↑+H2O

NH4⁺+OH⁻ NH3↑+ H2O

Вывод: реактивом на ион аммония {NH4+} является щелочь. Выделяется аммиак, обнаруживается по запаху и по изменению цвета лакмусовой полоски.

6

Взаимодействие с солями NH4Cl +

Взаимодействие с солями NH4Cl +

Взаимодействие с солями

NH4Cl + AgNO3 =>

NH4NO3 + AgCl↓

NH4⁺ +Cl⁻ + Ag⁺+NO3⁻ =>NH4⁺+NO3⁻+AgCl↓

Cl⁻ + Ag⁺ =>AgCl↓

7

Взаимодействие с кислотами (NH4)2СO3 + 2НCl=>

Взаимодействие с кислотами (NH4)2СO3 + 2НCl=>

Взаимодействие с кислотами

(NH4)2СO3 + 2НCl=>

СО2 ↑+ Н2О + 2NH4 Cl

2NH4⁺+CO32⁻+ 2Н⁺ +2Cl⁻=>СО2 ↑+ Н2О+ 2NH4⁺ +2CL⁻

CO3⁻+ 2Н⁺ +=>СО2 ↑+ Н2О

8

Разложение солей аммония NH4Cl =

Разложение солей аммония NH4Cl =

Разложение солей аммония

NH4Cl = NH3↑ + НCl

9

10

10

10

Выбери формулу (NH4)3PО4 хлорид аммония

Выбери формулу (NH4)3PО4 хлорид аммония

Выбери формулу

(NH4)3PО4

хлорид аммония

NH4NO3

фосфат аммония

NH4Cl

гидросульфат аммония

(NH4)2SO4

нитрат аммония

(NH4)НSO4

сульфат аммония

11

Да» или «нет» 1)Ион аммония имеет заряд -1 2)

Да» или «нет» 1)Ион аммония имеет заряд -1 2)

«Да» или «нет»

1)Ион аммония имеет заряд -1
2) Соли аммония белые кристаллические вещества
3) Все соли аммония хорошо растворимы в воде
4)Дыма без огня не бывает
5)Соли аммония обладают всеми свойствами солей
6)Ион аммония имеет форму пирамиды
7)степень окисления азота в ионе аммония -4
8)Соли аммония можно определить действием щёлочи
9) Аммиак не имеет характерного запаха
10) соли аммония – минеральные удобрения
11)нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде

НЕТ

ДА

НЕТ

ДА

ДА

ДА

ДА

ДА

ДА

НЕТ

НЕТ

12

Задачи: 1. Какую массу серной кислоты необходимо ввести в реакцию с аммиаком ,чтобы получить 63,36г сульфата аммония с выходом 80% 2

Задачи: 1. Какую массу серной кислоты необходимо ввести в реакцию с аммиаком ,чтобы получить 63,36г сульфата аммония с выходом 80% 2

Задачи:

1. Какую массу серной кислоты необходимо ввести в реакцию с аммиаком ,чтобы получить 63,36г сульфата аммония с выходом 80%
2.Аммиак пропускали через 756г 50%-ного раствора азотной кислоты. Сколько граммов нитрата аммония может быть получено, если практический выход соли составляет 95% от теоретического
3.Сколько граммов аммиака требуется для получения сульфата аммония массой 35,64г, если выход составляет 90% от теоретического. Какой объем занимает такое количество аммиака.

13

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
09.07.2018