Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Изображение пользователя Лунина Надежда Владимировна Лунина Надежда Владимировна

Презентация по химии на тему "ТЭД" (11 класс, химия)

  • Презентации учебные
  • ppt
  • 23.03.2019
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал
Презентация в помощь учителю химии и ученикам 11 класса. В презентации раскрываются основные положения Теории электролитической диссоциации, рассматриваются черты сходства и различия между атомами и ионами одного химического элемента. Даются определения основных классов веществ с точки зрения ТЭД. А также можно познакомиться с ученым-химиком, чье имя неразрывно связано с ТЭД - Сванте Августом Аррениусом.
Иконка файла материала К уроку ТЭД 11 класс.ppt
Теория электролитичес кой диссоциации
Закончи предложени е одним словом: 1.Положительно заря­ женный электрод ­ … . 2.Отрицательнозаря­   женный электрод ­ … . 3. Направленное  движение заряженных  частиц ­ … . 4.Положительнозаряженн ые частицы ­… .   5.Отрицательнозаряженн ые частицы ­… . 6. Вещества, водные  растворы или расплавы  которых проводят  электрический ток ­… . 7. Вещества, водные  растворы или расплавы  которых не проводят  электрический ток ­… . 8. Процесс распада  электролита на ионы при  растворении или  расплавлении вещества ­ … .
Лабораторный прибор для обнаружения  электропроводности растворов
Сванте Август  Сванте Август         Аррениус Аррениус         Дата рождения: 19 февраля 1859 года Место рождения: Швеция, имение Вейк, недалеко от Уппсалы Дата смерти: 2 октября 1927 года (68 лет) Научная сфера: химия, физика, астрофизика Награды: нобелевская премия по химии 1903 год
Основные положения ТЭД 1.При растворении в воде или расплавлении электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные или отрицательные ионы. NaCl = Na+ + Cl­                   Ионы – это одна из форм           существования химического                         элемента.
Ионы - это положительно или  отрицательно заряженные частицы, в  которые превращаются атомы или  группы атомов в результате отдачи или  присоединения электронов
Электронные формулы Электронные формулы ИоновИонов Атомов Атомов ē 8ē 1ē      +1111NaNa00 2 2ē 8ē 1ē       атом                     ион          атом                     ион      +11+11NaNa++  22ē 8ēē 8ē ē 8ē 7ē      +17+17ClCl0 0 22ē 8ē 8ē ē 8ē 8ē   +17+17ClCl0 0 22ē 8ē 7ē           атом                       ион   атом                       ион
Основные положения ТЭД 2.    Причиной диссоциации     электролита в водном растворе      является его гидратация, т.е.     взаимодействие электролита с     молекулами воды и разрыв     химической связи в нем.
Основные положения ТЭД 3.  Под действием электрического тока    положительно заряженные ионы  движутся к отрицательному полюсу  источника тока – катоду, поэтому их  называют катионами, а отрицательно  заряженные ионы движутся к  положительному полюсу источника  тока – аноду, поэтому их называют  анионами.
Основные положения ТЭД  4.   Электролитическая диссоциация –        процесс обратимый для слабых         электролитов.           Наряду с процессом диссоциации             протекает и обратный процесс –              ассоциация (соединение ионов) HNO2  ↔ H+ + NO2­
Основные положения ТЭД     5. Не все электролиты в одинаковой мере  диссоциируют на ионы. ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации)  СЛАБЫЕ                             СИЛЬНЫЕ
Основные положения ТЭД 6. Химические свойства растворов  электролитов определяются  свойствами тех ионов, которые они  образуют при диссоциации.
Механизм диссоциации  веществ с ионной связью
Механизм диссоциации веществ  Механизм диссоциации веществ  с ковалентной полярной связью с ковалентной полярной связью
Степень диссоциации
ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации)  СЛАБЫЕ                             СИЛЬНЫЕ
Сильные электролиты Сильные электролиты Водорастворимые средние соли  (кроме Fe (NCS)3 , HgCl2), основания,  образованные щелочными и  щелочноземельными металлами,  неорганические кислоты (HClO4,  HMnO4, H2SO4, HClO3, HCl, HBr, HI)
Слабые электролиты Слабые электролиты Гидроксиды d ­ элементов,  вода, гидрат аммиака NH3˟H2O,  органические кислоты,  некоторые неорганические кислоты.
Задача Задача Степень диссоциации  уксусной кислоты  равна 2%. Вычислите молярную  концентрацию (Сm) данной кислоты, если  молярная концентрация ацетат­ ионов(CH3COO­) равна 0,04 моль/л.
Кислоты –     это электролиты,  которые при диссоциации образуют  катионы водорода и  анионы кислотного остатка. HCl = H+ + Cl­    HNO3 = H+ + NO3­
Многоосновные кислоты  Многоосновные кислоты  диссоциируют ступенчато диссоциируют ступенчато H3PO4 (фосфорная кислота) 1) 1) Образование дигидрофосфат­ Образование дигидрофосфат­ ионов ионов HH33POPO44  ↔↔  HH++ + H + H22POPO44­­ 2) 2) Образование гидрофосфат­ионов Образование гидрофосфат­ионов HH22POPO44­­  ↔↔  HH++ + HPO  + HPO442­2­ 3) 3) Образование фосфат­ионов  Образование фосфат­ионов  HPOHPO442­2­  ↔↔  HH++ + PO  + PO443­3­
Основания –                это электролиты, которые                при диссоциации образуют                     катионы металла и                      гидроксид­анионы.  NaOH = Na+ + OH­ KOH = K+ + OH­
Многокислотные основания  Многокислотные основания  диссоциируют ступенчато диссоциируют ступенчато Ba(OH)2  (гидроксид бария) 1) Образование гидроксо­ионов бария 1) Образование гидроксо­ионов бария Ba(OH)22  ↔↔ OH OH­­ + BaOH  + BaOH++ Ba(OH) 2)2) Образование ионов бария  Образование ионов бария   BaOHBaOH++  ↔↔ Ba Ba2+2+ + OH  + OH­­
Соли –                      это электролиты,      которые при диссоциации образуют     катионы металла (или аммония NH4)         и анионы кислотных остатков.  K3PO4 = 3K+ + PO43­ NH4Cl = NH4+ + Cl­
Домашнее задание Домашнее задание §15, с. 148­151,                                                             упражнения 3,4, 5.

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также