Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Изображение пользователя Буркаль Екатерина Валентиновна Буркаль Екатерина Валентиновна

Презентация по химии на тему: "Теория электролитической диссоциации" (9,11 класс)

  • Презентации учебные
  • ppt
  • 26.10.2017
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал
Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым С.Аррениусом в 1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации. В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи. Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы — положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома — это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.) — или из нескольких атомов — это сложные ионы (NО3—, SO2-4, РОЗ-4и т.д.). 2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицатель­но заряженные — к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые — анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами. 3. Диссоциация — обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, уравнение диссо­циации молекулы электролита КA на катион К+ и анион А— в общем виде записывается так: КА K+ + A— Теория электролитической диссоциации является одной из основ­ных теорий в неорганической химии и полностью согласуется с атомно-молекулярным учением и теорией строения атома.Презентация
Иконка файла материала TED.ppt
КГБПОУ «Красноярский колледж  отраслевых технологий и предпринимательства» Преподаватель: Буркаль Екатерина Валентиновна Красноярск 2017
их    растворы   или   расплавы  ПРОВОДЯТ  ПРОВОДЯТ  электрический  ток Вид химической  Вид химической  связи связи Ионная   или  ковалентная сильно полярная их    растворы   или   расплавы  НЕ  ПРОВОДЯТ  НЕ  ПРОВОДЯТ электрический  ток Ковалентная  неполярная или мало полярная
CCолиоли CCолиоли NaNa22SOSO4 ,4 , NaNa22SOSO4 ,4 , KCl,    Ca(NO33))22 KCl,    Ca(NO KCl,    Ca(NO33))22 KCl,    Ca(NO Кислоты Кислоты Кислоты Кислоты HCl,  H33POPO44 HCl,  H HCl,  H33POPO44 HCl,  H HH22SOSO44 HH22SOSO44 Щёлочи Щёлочи Щёлочи Щёлочи KOH,  NaOH KOH,  NaOH KOH,  NaOH KOH,  NaOH Ba(OH)22 Ba(OH) Ba(OH)22 Ba(OH) Газ,  Газ,  Газ,  Газ,  осадок,  осадок,  осадок,  осадок,  вода  вода  вода  вода  Органические  Органические  Органические  Органические  вещества вещества вещества вещества Метан         CHCH44 Метан  Метан         CHCH44 Метан  Сахар   CC1212HH2222OO1111 Сахар    Сахар   CC1212HH2222OO1111 Сахар    Оксиды Оксиды Оксиды Оксиды NO,  Na22OO NO,  Na NO,  Na22OO NO,  Na CaOCaO CaOCaO
процесс   растворения  процесс   растворения  электролитов сопровождается  электролитов сопровождается  образованием   заряженных  образованием   заряженных  частиц, способных проводить  частиц, способных проводить  электрический   ток. электрический   ток. С. А. Аррениус. Процесс появления Процесс появления гидратированных ионов в гидратированных ионов в водном растворе называется водном растворе называется электролитической электролитической диссоциацией (С. Аррениус, диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.) . 1887 г.) .
• Все  вещества  по   Все  вещества  по   • Все  вещества  по   Все  вещества  по   их  их  способности  способности  их  их  способности  способности  проводить   проводить   проводить   проводить   электрический     электрический электрический     электрический ток  в растворах   ток  в растворах   ток  в растворах   ток  в растворах   или расплавах  или расплавах  или расплавах  или расплавах  делятся на  делятся на  делятся на  делятся на  электролиты и   и  электролиты электролиты и   и  электролиты неэлектролиты.. неэлектролиты неэлектролиты.. неэлектролиты
• В  растворах  электролиты диссоциируют  В  растворах  электролиты диссоциируют  ( распадаются)  на положительные и  ( распадаются)  на положительные и  отрицательные ионы. отрицательные ионы. NaOH SOH MgCl 2 4 2     Na 2H Mg   OH 2  SO 4   2Cl   2  Процесс распада электролита на ионы в   Процесс распада электролита на ионы в   растворе  или  расплаве  называется  растворе  или  расплаве  называется  электролитической  диссоциацией. электролитической  диссоциацией.
Электронная формула воды – Н : О : Н                  Электронная формула воды – Н : О : Н :: :: Структурная формула    НН О→О→                                                   Структурная формула                                                   НН                                                    OO 104,500 104,5 HH  Пространственное строение Пространственное строение                                                                                      Молекула воды является диполем Молекула воды является диполем HH                                                                                     +                                                                                     --
1.Ориентация молекул  1.Ориентация молекул  воды. воды. 2.Гидратация. 2.Гидратация. 3. Разрыв ионной  3. Разрыв ионной  связи. связи. 4.Перемещение  4.Перемещение  гидратированных   гидратированных   ионов   в раствор. ионов   в раствор.
• Ориентация  Ориентация  молекул воды. молекул воды. • Гидратация. Гидратация. • Перемещение  Перемещение  гидратиро­ гидратиро­ ванных  ионов   ванных  ионов    в раствор.  в раствор.
• Ориентация. Ориентация. • Гидратация. Гидратация. • Ионизация. Ионизация. • Диссоциация. Диссоциация.
• Ориентация. Ориентация. • Гидратация. Гидратация. • Ионизация. Ионизация. • Диссоциация. Диссоциация.
• Ориентация. Ориентация. • Гидратация. Гидратация. • Ионизация. Ионизация. Диссоциация.. • Диссоциация
• Причиной диссоциации Причиной диссоциации электролита является его электролита является его взаимодействие с взаимодействие с молекулами воды, т.е. его молекулами воды, т.е. его гидратация гидратация
NaCl+mH22OO NaNa++(H(H22O)O)xx+Cl+Cl­­(H(H22O)O)yy NaCl+mH22OONaNa++(H(H22O)O)xx+Cl+Cl­­(H(H22O)O)yy NaCl+mH NaCl+mH NaClNaClNaNa+++Cl+Cl­­ NaClNaClNaNa+++Cl+Cl­­ HCl+mH22OOHH++(H(H22O)O)xx+Cl+Cl­­(H(H22O)O)yy HCl+mH22OO HH++(H(H22O)O)xx+Cl+Cl­­(H(H22O)O)yy HCl+mH HCl+mH HClHClHH+++Cl+Cl­­ HClHClHH+++Cl+Cl­­
Однооснов Однооснов ныеные Двухосновн Двухосновн ыеые HClOHClO44, ,     HNOHNO33,, HCl, HCl,              HBrHBr Трёхоснов Трёхоснов ныеные HH22SOSO44, ,   HH22COCO33,,       HH22SiOSiO33 HH22S, S,        Четырёхосн Четырёхосн овные овные HH33POPO44, ,       HH33BOBO33 HH44PP22OO77, ,          HH44SiOSiO44 СС   точки зрения ТЭД, точки зрения ТЭД, кислотами называются кислотами называются электролиты, которые в водном электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных водорода и ионы кислотных
HCl = H++  + Cl+ Cl­­ HCl = H ­­ HNOHNO33 = H = H++ + NO  + NO33 ­­ HClOHClO44 = H = H++ + ClO  + ClO44 Кислоты  –  это электролиты, которые  Кислоты  –  это электролиты, которые  диссоциируют  на  катионы  водорода  и  диссоциируют  на  катионы  водорода  и  анионы  кислотного  остатка. анионы  кислотного  остатка.
= 2Na++ + SO + SO44 2­2­   NaNa22SOSO44 = 2Na AlClAlCl33 = Al FeFe22(SO(SO44))33 = 2Fe  = Al3+ 3+ + 3Cl + 3Cl­­  = 2Fe3+3+ + 3SO  + 3SO44 2­2­ СС   точки зрения ТЭД, точки зрения ТЭД, средними солями называются средними солями называются электролиты, которые в водном электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного металла и ионы кислотного остатка.. остатка..
Сильный электролит Сильный электролит Сильный электролит Сильный электролит HH22SOSO44HH+++ HSO ­­11 HH22SOSO44HH+++ HSO ­­11 + HSO44 + HSO44   HH+++ SO+ SO44 22­­22 22­­22   HH+++ SO+ SO44 11  22 11  22 ­­ ­­ HSOHSO4 4  HSOHSO4 4  Электролит средней  Электролит средней  Электролит средней  Электролит средней  силысилы силысилы ­­11 HH22SOSO33HH+++ HSO ­­11 HH22SOSO33HH+++ HSO + HSO33 + HSO33 2­2­22   HH+++ SO+ SO33 2­2­22   HH+++ SO+ SO33 11>> >> 22 11>> >> 22 ­­ ­­ HSOHSO33   HSOHSO33   HH22SOSO4422HH+++ SO+ SO44 HH22SOSO4422HH+++ SO+ SO44 22­­ 22­­ HH22SOSO33HH+++ HSO ­­ ­­ HH22SOSO33HH+++ HSO + HSO33 + HSO33 Многоосновные кислоты диссоциируют Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей. степень протекает хуже предыдущей.
Однокисло Однокисло тные тные Двухкислот Двухкислот ныеные NaOH,     KOH, KOH, NaOH,  Ca(OH)22, ,   Ba(OH) Ba(OH)22,, Ca(OH) NHNH44OHOH Fe(OH)22 Fe(OH) Трёхкислотные Трёхкислотные ,   Al(OH)33,   Cr(OH) Fe(OH)33,   Al(OH) ,   Cr(OH)33,, Fe(OH) СС   точки зрения ТЭД, точки зрения ТЭД, основаниями называются основаниями называются электролиты, которые в водном электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы . ионы . металла и гидроксид
NaOH = Na+ + OH­ Ba(OH)2 = BaOH+ + OH­  KOH = K+ + OH­  Ba→ 2+ + 2OH­ Основания Основания – – это это электролиты, которые электролиты, которые диссоциируют на диссоциируют на катионы металла и и катионы металла
NaCl = Na+ + Cl­ KNO3 = K+ + NO3 ­ Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4 2­ СолиСоли – – это это электролиты, которые которые электролиты, диссоциируют на катионы диссоциируют на катионы металла или аммония металла или аммония NHNH44 + + и и анионы анионы
Классификация солей Классификация солей средние средние ны ны ии и и Образова Образова катионам катионам металла металла анионами анионами кислотно кислотно остатка остатка го го и и го го кислые кислые Кроме Кроме металла металла кислотно кислотно остатка остатка содержа содержа водород водород т т основные основные Кроме Кроме металла металла кислотног кислотног остатка остатка содержат содержат гидроксог гидроксог и и о о руппу руппу
NaHSO44NaNa+++ HSO NaHSO44NaNa+++ HSO + HSO44 NaHSO + HSO44 NaHSO 22­­22 22­­22 ­­ ­­ HSOHSO4 4  HSOHSO4 4  ­­11 ­­11   HH+++ SO+ SO44   HH+++ SO+ SO44 11  22 11  22 NaHSO44NaNa+++ HSO ­­ ­­ NaHSO44NaNa+++ HSO + HSO44 NaHSO + HSO44 NaHSO СС   точки зрения ТЭД, точки зрения ТЭД, кислыми солями называются кислыми солями называются электролиты, которые в водном электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка металла , ионы кислотного остатка
• Под действием тока положительные ионы движутся  называются катионы катионы, ,   а а   отрицательные  и называются анионы анионы.. Под действием тока положительные ионы движутся   к к  катоду   и и   называются    катоду  отрицательные   – –    к к   аноду  аноду   и называются
Ba(OH)Cl = BaOH++ + Cl Ba(OH)Cl = BaOH  + Cl­­  11 BaOHBaOH­­   Ba Ba2+2+ +   + OHOH­ ­ 22 11  22 СС   точки зрения ТЭД, точки зрения ТЭД, основными солями называются солями называются основными электролиты, которые в водном электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы. и образуют гидроксид ионы.
НеНе   все  электролиты    в в   одинаковой  одинаковой     все   электролиты мере  диссоциируют  на  ионы мере  диссоциируют  на  ионы Сильные  Сильные  электролиты электролиты   > 30%> 30% Электролиты  Электролиты  средней силы средней силы 3% 3%        30% 30% Слабые  Слабые  электролиты электролиты     < < 3% 3%
     100%100%        100%100%   00   10010000   00   моль  моль // л л График зависимости  График зависимости  степени  степени  электролитической  электролитической  диссоциации от  диссоциации от  температуры температуры График зависимости  График зависимости  степени  степени  электролитической  электролитической  диссоциации от  диссоциации от  концентрации концентрации
Сильные электролиты Сильные электролиты   > 30%> 30% Средние водорастворимые соли NaCl, K •Средние водорастворимые соли Ba(NO33))2 2 итд; итд; Ba(NO NaCl, K22SOSO44, , •Гидроксиды щелочных и щелочноземельных Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов:: LiOH – CsOH, Ca(OH) металлов LiOH – CsOH, Ca(OH)22 – Ba(OH) – Ba(OH)22,;,; Минеральные кислоты: H: H22SOSO44, HNO •Минеральные кислоты HClOHClO44, HBrO , HBrO33, HJO, HJO33, HCl, HBr, HJ , HCl, HBr, HJ , HNO33, HClO , HClO33, ,
Электролиты Электролиты средней силы средней силы 3% 3%        30% 30% HH33POPO33, , HH33POPO44, , HH44PP22OO77, , HH22SOSO33, , HF, HF, HClOHClO22, , Fe(OH)22, , Fe(OH)
Слабые электролиты Слабые электролиты     < < 3% 3%  Органические кислоты: HCOOH, CH •Органические кислоты: CC22HH55COOH COOH HCOOH, CH33COOH, COOH, Минеральные кислоты: HNOHNO22, HClO, H •Минеральные кислоты: HH33BOBO33, H, H33POPO33, H, H22SS , HClO, H22COCO33, H, H22SiOSiO33, , Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH) •Гидроксиды малоактивных металлов: Fe(OH)33 , Al(OH) Fe(OH) , Al(OH)33 , Cr (OH) Cu(OH)22 , , , Cr (OH)33 , , •Гидроксид аммония: Гидроксид аммония: NHNH44OHOH
• Свойства растворов  Свойства растворов  электролитов определяются  электролитов определяются  свойствами тех ионов, которые  свойствами тех ионов, которые  они образуют при диссоциации. они образуют при диссоциации.
Условия протекания реакции  Условия протекания реакции  ионного обмена ионного обмена Реакции в растворах электролитов  Реакции в растворах электролитов  протекают до конца если: протекают до конца если: •Образуется или растворяется осадок; Образуется или растворяется осадок; •Выделяется газ; Выделяется газ; •Образуется малодиссоциирующее  Образуется малодиссоциирующее  вещество (например Н22О)О) вещество (например Н
Образов Образов ание ание осадка осадка  NaCl AgNO  NaCl AgNO 3 3    Ag Cl    Cl Ag     NaNO NaNO 3 3  AgCl  AgCl  AgCl  AgCl
 NaCl AgNO  NaCl AgNO 3 3    Ag Cl    Cl Ag     NaNO NaNO 3 3  AgCl  AgCl  AgCl  AgCl
 NaCl AgNO  NaCl AgNO 3 3    Ag Cl    Cl Ag     NaNO NaNO 3 3  AgCl  AgCl  AgCl  AgCl
Образование   Образование   HH22OO        KOH HCl  KOH HCl    OH H    OH H      KCl OH  KCl OH 2 2 OH OH 2 2
Образование Образование НН22ОО        KOH HCl  KOH HCl    OH H    OH H      KCl OH  KCl OH 2 2 OH OH 2 2
  SOH BaCl    BaCl SOH  2 2 4  2 2 4     2 2  SO Ba    2 2  Ba SO 4 4     BaSO BaSO 4 4 BaSO BaSO 4 4 2HCl 2HCl    
  SOH BaCl    BaCl SOH  2 2 4  2 2 4     2 2  SO Ba    2 2  Ba SO 4 4     BaSO BaSO 4 4 BaSO BaSO 4 4 2HCl 2HCl    
  SOH BaCl    BaCl SOH  2 2 4  2 2 4     2 2  SO Ba    2 2  Ba SO 4 4     BaSO BaSO 4 4 BaSO BaSO 4 4 2HCl 2HCl    
  SK 2HCl    SK 2HCl  2  2     2  S 2H    2  S 2H       2KCl SH   2KCl SH 2 2  SH  SH 2 2
  SK 2HCl    SK 2HCl  2  2     2  S 2H    2  S 2H       2KCl SH   2KCl SH 2 2  SH  SH 2 2
  SK 2HCl    SK 2HCl  2  2     2  S 2H    2  S 2H       2KCl SH   2KCl SH 2 2  SH  SH 2 2
Алгоритм составления ионных уравнений Алгоритм составления ионных уравнений
Ва (ОН)2 + 2Н3РО4  = AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 = NH4Cl + NaOH = K2CO3 + 2HNO3 = Na2CO3+H2SO4= NaOH + HCl = CuSO4 + NaOH = K2CO3 + HCl = H2SO4 + BaCl2 =

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также