Презентация по химии "О чем рассказала химическая реакция" (11 класс)

МБОУ общеобразовательная средняя школа № 5 г.  Искитима Новосибирской области О чем рассказала  химическая реакция?

Химические реакции – это явления,  при которых происходит  превращение одних веществ в другие В результате химической  реакции всегда  образуются новые  вещества, которые не  отличаются от исходных  атомным составом,  а  свойствами.

Признаки химических  реакций: О протекании химических реакций  можно судить по ряду внешних  признаков:      1.   Изменение цвета.        Если к раствору хлорида железа (III)  прибавить несколько капель раствора  роданида калия, то в результате  химической реакции образуется  раствор кроваво­красного цвета  роданида железа (III).

Признаки химических  реакций: 2. Образование осадка.  Если к бесцветному раствору  хлорида бария прибавить  бесцветный раствор серной  кислоты, то образуется осадок  белого цвета сульфата бария.

Признаки химических  реакций: 3. Выделение газа.  Если к бесцветному раствору  карбоната натрия прилить  бесцветный раствор соляной  кислоты, то произойдет  выделение бесцветного газа.

Признаки химических  реакций: 4. Выделение или поглощение  теплоты. Если к раствору серной кислоты  добавить раствор щелочи, то  пробирка, в которой протекает  реакция, станет теплой.

Признаки химических  реакций: 5. Излучение света. Если поджечь ленту металла  магния, то она будет гореть ярким  пламенем с образованием белого  вещества – оксида магния.

Признаки химических  реакций: 6. Появление запаха. Если в раствор сульфида натрия  добавить раствор соляной кислоты,  то появится запах тухлых яиц – это  запах газа сероводорода.

Условия течения химических  реакций 1. Соприкосновение  реагирующих веществ 2. Нагревание 3. Применение катализатора.

Закон сохранения массы  веществ. Поскольку при химических реакциях атомы не  исчезают и не возникают и их общее количество не  изменяется, а происходит лишь их  перегруппировка, то исходя из этого вытекает  закон, согласно которому: Масса веществ, вступивших в  химическую реакцию, равна  реакции. массе веществ,  образовавшихся в результате

Уравнения химических реакций Условная запись химической реакции с  помощью химических формул  называют химическими уравнениями,  или уравнениями химических реакций. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Исходные вещества Продукты реакции

Существует несколько видов  классификаций химических  реакций. По признаку выделения и  поглощения теплоты реакции  бывают: 1.   Экзотермические –  протекающие с выделением  теплоты       H2 + Cl2 = 2HCl + 184,6 кДж 2.   Эндотермические –  протекающие с поглощением  теплоты       N2 + O2 = 2NO – 180,8 кДж

Классификация по числу и  составу исходных веществ и  продуктов реакции: Реакции замещения 3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Реакции обмена Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Реакции разложения MgCO3 = MgO + CO2 2Ag2O = 4Ag + O2 Реакции соединения N2 + O2 = 2NO 3Fe + 2O2 = Fe3O4

По агрегатному состоянию  веществ (фазе) различают  реакции: 1.    Гомогенные      N2 + 3H2 = 2NH3 2.  Гетерогенные      2HCl + Zn0 = ZnCl2 + H20

Обратимые и необратимые  химические реакции (по  направлению 1.  Обратимые реакции – это реакции,  протекающие в двух взаимно  противоположных направлениях:       CO2 + H2O <=> H2CO3 2.  Необратимые реакции – это реакции,  которые протекают в одном направлении: А)  Реакции, идущие между растворами  веществ с образованием осадка, газа или  воды      2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑      2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓      2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Б)  Реакции горения                4P + 5O2 = 2P2O5

Реакции ионного обмена      Реакции протекающие между растворами  электролитов с образованием осадка, газа  или воды:      2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑      2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓      2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O      Реакции ионного обмена можно записать и в  ионном виде. Например,      2Na+ +2OH­ + 2H+ + SO4      OH­ + H+ = H2O 2­ =  2Na+ + SO4 2­ + 2H2O

Окислительно­восстановительные  реакции ОВР – это такие реакции, в результате  которых изменяются степени  окисления элементов, образующих  реагирующие и получающиеся  вещества. 2H+1Cl­1 + Zn0 = Zn+2Cl2 ­1 + H2 0  H→ 2 2H+1 + 2e  окислитель Zn0 – 2e  восстановитель 0 – восстановление,   Zn→ +2 – окисление,

Дайте характеристику следующим  реакциям: (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O Na +H2O → NaOH + H2

I вариант Разложение бихромата аммония при  нагревании (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O 1. Признак реакции ... 2. Условия, при которых протекают реакция... 3.  По числу и составу исходных веществ и  продуктов реакции ­ ... 4. По тепловому эффекту ­ ... 5. По агрегатному состоянию веществ  6. По обратимости 7. По изменению С.О. химических элементов в  соединениях ­ ...

I вариант Разложение бихромата аммония при  нагревании (проверка) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 +4H2O 1. Признак реакции – изменение цвета и  выделение газа 2. Реакция проходит при нагревании 3. Реакция разложения 4. Эндотермическая 5. Гетерогенная 6. Необратимая 7. Окислительно­восстановительная          2N­3 – 6e           Cr+6 + 3e  0 – окисление, восстановитель  N→ 2  Cr→ +3 – восстановление, окислитель

II вариант Взаимодействие воды со щелочным  металлом натрием Na +H2O → NaOH + H2 1. Признак реакции ... 2. Условия, при которых протекают реакция... 3. По числу и составу исходных веществ и  продуктов реакции ­ ... 4. По тепловому эффекту ­ ... 5. По агрегатному состоянию веществ  6. По обратимости 7. По изменению С.О. химических элементов в  соединениях ­ ...

II вариант Взаимодействие воды со щелочным  металлом натрием Проверка) 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 1. Признак реакции – выделение газа 2. Реакция проходит при соприкосновении  реагирующих веществ 3. Реакция замещения 4. Экзотермическая 5. Гетерогенная 6. Необратимая 7. Окислительно­восстановительная    Na0 – e     2H+1 +2e   Na→ +1 – окисление, восстановитель  H→ 2 0 – восстановление, окислитель

О чем рассказала химическая  реакция? • По каким признакам можно определить, что  прошла химическая реакция. • При каких условиях протекает реакция. • Какие вещества и каком количестве вступают  в реакцию и образуются. • Протекает ли реакция с выделением энергии  или с её поглощением • Является ли данная реакция обратимой или  нет. • Является ли она гомогенной или  гетерогенной • Является ли она ОВР • Является ли она реакцией ионного обмена

Автор презентации: учитель  химии МБОУ средней  Генриховна общеобразовательной школы №  5 г. Искитима Новосибирской  области Свитова Ирина