Данная презентация может быть использована в качестве обобщения темы "Химические реакции" в 11 классе. Цель данной работы повторить и обобщить понятия химическая реакция, условия протекания химических реакций, признаки. Повторить основные классификации химических реакций. Данное обобщение позволит учащимся выполнить работу, предложенную в конце презентации и самостоятельно проверить её.учебная презентация
МБОУ общеобразовательная средняя школа № 5 г.
Искитима Новосибирской области
О чем рассказала
химическая реакция?
Химические реакции – это явления,
при которых происходит
превращение одних веществ в другие
В результате химической
реакции всегда
образуются новые
вещества, которые не
отличаются от исходных
атомным составом, а
свойствами.
Признаки химических
реакций:
О протекании химических реакций
можно судить по ряду внешних
признаков:
1. Изменение цвета.
Если к раствору хлорида железа (III)
прибавить несколько капель раствора
роданида калия, то в результате
химической реакции образуется
раствор кровавокрасного цвета
роданида железа (III).
Признаки химических
реакций:
2. Образование осадка.
Если к бесцветному раствору
хлорида бария прибавить
бесцветный раствор серной
кислоты, то образуется осадок
белого цвета сульфата бария.
Признаки химических
реакций:
3. Выделение газа.
Если к бесцветному раствору
карбоната натрия прилить
бесцветный раствор соляной
кислоты, то произойдет
выделение бесцветного газа.
Признаки химических
реакций:
4. Выделение или поглощение
теплоты.
Если к раствору серной кислоты
добавить раствор щелочи, то
пробирка, в которой протекает
реакция, станет теплой.
Признаки химических
реакций:
5. Излучение света.
Если поджечь ленту металла
магния, то она будет гореть ярким
пламенем с образованием белого
вещества – оксида магния.
Признаки химических
реакций:
6. Появление запаха.
Если в раствор сульфида натрия
добавить раствор соляной кислоты,
то появится запах тухлых яиц – это
запах газа сероводорода.
Условия течения химических
реакций
1. Соприкосновение
реагирующих веществ
2. Нагревание
3. Применение катализатора.
Закон сохранения массы
веществ.
Поскольку при химических реакциях атомы не
исчезают и не возникают и их общее количество не
изменяется, а происходит лишь их
перегруппировка, то исходя из этого вытекает
закон, согласно которому:
Масса веществ, вступивших в
химическую реакцию, равна
реакции.
массе веществ,
образовавшихся в результате
Уравнения химических реакций
Условная запись химической реакции с
помощью химических формул
называют химическими уравнениями,
или уравнениями химических реакций.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Исходные вещества
Продукты реакции
Существует несколько видов
классификаций химических
реакций.
По признаку выделения и
поглощения теплоты реакции
бывают:
1. Экзотермические –
протекающие с выделением
теплоты
H2 + Cl2 = 2HCl + 184,6 кДж
2. Эндотермические –
протекающие с поглощением
теплоты
N2 + O2 = 2NO – 180,8 кДж
Классификация по числу и
составу исходных веществ и
продуктов реакции:
Реакции замещения
3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Реакции обмена
Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Реакции разложения
MgCO3 = MgO + CO2
2Ag2O = 4Ag + O2
Реакции соединения
N2 + O2 = 2NO
3Fe + 2O2 = Fe3O4
По агрегатному состоянию
веществ (фазе) различают
реакции:
1. Гомогенные
N2 + 3H2 = 2NH3
2. Гетерогенные
2HCl + Zn0 = ZnCl2 + H20
Обратимые и необратимые
химические реакции (по
направлению
1. Обратимые реакции – это реакции,
протекающие в двух взаимно
противоположных направлениях:
CO2 + H2O <=> H2CO3
2. Необратимые реакции – это реакции,
которые протекают в одном направлении:
А) Реакции, идущие между растворами
веществ с образованием осадка, газа или
воды
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Б) Реакции горения
4P + 5O2 = 2P2O5
Реакции ионного обмена
Реакции протекающие между растворами
электролитов с образованием осадка, газа
или воды:
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Реакции ионного обмена можно записать и в
ионном виде. Например,
2Na+ +2OH + 2H+ + SO4
OH + H+ = H2O
2 = 2Na+ + SO4
2 + 2H2O
Окислительновосстановительные
реакции
ОВР – это такие реакции, в результате
которых изменяются степени
окисления элементов, образующих
реагирующие и получающиеся
вещества.
2H+1Cl1 + Zn0 = Zn+2Cl2
1 + H2
0
H→ 2
2H+1 + 2e
окислитель
Zn0 – 2e
восстановитель
0 – восстановление,
Zn→ +2 – окисление,
Дайте характеристику следующим
реакциям:
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O
Na +H2O → NaOH + H2
I вариант
Разложение бихромата аммония при
нагревании
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O
1. Признак реакции ...
2. Условия, при которых протекают реакция...
3.
По числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции ...
4. По тепловому эффекту ...
5. По агрегатному состоянию веществ
6. По обратимости
7. По изменению С.О. химических элементов в
соединениях ...
I вариант
Разложение бихромата аммония при
нагревании (проверка)
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 +4H2O
1. Признак реакции – изменение цвета и
выделение газа
2. Реакция проходит при нагревании
3. Реакция разложения
4. Эндотермическая
5. Гетерогенная
6. Необратимая
7. Окислительновосстановительная
2N3 – 6e
Cr+6 + 3e
0 – окисление, восстановитель
N→ 2
Cr→ +3 – восстановление, окислитель
II вариант
Взаимодействие воды со щелочным
металлом натрием
Na +H2O → NaOH + H2
1. Признак реакции ...
2. Условия, при которых протекают реакция...
3. По числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции ...
4. По тепловому эффекту ...
5. По агрегатному состоянию веществ
6. По обратимости
7. По изменению С.О. химических элементов в
соединениях ...
II вариант
Взаимодействие воды со щелочным
металлом натрием Проверка)
2Na +2H2O = 2NaOH + H2
1. Признак реакции – выделение газа
2. Реакция проходит при соприкосновении
реагирующих веществ
3. Реакция замещения
4. Экзотермическая
5. Гетерогенная
6. Необратимая
7. Окислительновосстановительная
Na0 – e
2H+1 +2e
Na→ +1 – окисление, восстановитель
H→ 2
0 – восстановление, окислитель
О чем рассказала химическая
реакция?
• По каким признакам можно определить, что
прошла химическая реакция.
• При каких условиях протекает реакция.
• Какие вещества и каком количестве вступают
в реакцию и образуются.
• Протекает ли реакция с выделением энергии
или с её поглощением
• Является ли данная реакция обратимой или
нет.
• Является ли она гомогенной или
гетерогенной
• Является ли она ОВР
• Является ли она реакцией ионного обмена
Автор презентации: учитель
химии МБОУ средней
Генриховна
общеобразовательной школы №
5 г. Искитима Новосибирской
области Свитова Ирина
О чем рассказала химическая реакция.ppt
