Данная презентация сопровождает изучение темы по неорганической химии "Общая характеристика первой группы главной подгруппы". В презентации используется пошаговое появление изучаемого материала, что заставляет студентов концентрировать свое внимание, участвуя в обсуждении появляющейся информации. Изучается строение атома натрия, физические и химические свойства, образуемых им соединений, а также их применение.Презентация
Металлы первой группы
главной подгруппы
(щелочные металлы)
Характеристика группы
Ar
Rат
Me
свва
Плот.
Тверд.
tпл
tкип
ув.
ув.
ув.
ув.
ум.
ум.
ум.
Нахождение в
природе
В природе щелочные металлы в свободном виде
не встречаются т.к является активными
металлами. В лаборатории хранятся под слоем
керосина.
NaCl (галит)
Na
Na2СО3 (сода)
Na2SО4*10H2O (мирабилит)
Строение атома
Na+11 ) ) )
2 8 1
…3s1
Валентность1
Степень окисления: 0;+1
Me
Основной оксид
Основание
Na
Na2O
NaOH
История открытия Na
Первое знакомство человека с
металлами произошло
несколько десятков тысяч лет
назад. В 1807 г. Г.Дэви
приступает к восстановлению
натрия из едкого натра.
Использовав более мощный
вольтов столб, он выделяет
натрий , который по
свойствам напоминает калий.
Физические свойства Na
Натрий - очень мягкий металл,
с малой плотностью, низкой
температурой кипения и
плавления, чрезвычайно
реакционноспособен,
серебристо-белого цвета,
легкий (легче воды), легко
режется ножом.
Химические свойства
1)С кислородом:
Na + O2= Na2O2 ( в обычных условиях )
2)С галогенами:
Na + Cl2 = NaCl
3)С серой при нагревании:
Na + S = Na2S
4)С азотом:
Na + N2= Na3N
5)С водородом при нагревании:
Na + H2 = NaH
6)С водой:
Na + H2O = NaOH + H2
7) С кислотами:
Na + HNO3 =NaNO3 + H2
Применение Na
В металлургии
Теплоноситель в ядерном
реакторе
Изготовление
синтетического
каучука
Оксид натрия Na2O
Физические свойства
Бледно-жёлтое, иногда бесцветное
вещество. Содержится в некоторых
видах удобрений и цемента.
Химические свойства
C кислотным оксидом:
Na2O+CO2=Na2CO3
С водой:
Na2O+H2O=NaOH
C кислотой:
Na2O+HCl=NaCl+H2O
Гидроксид натрия NaOH
Едкий натр
Физические и химические свойства NaOH
Белое твёрдое вещество. Если оставить кусок едкого натра на
воздухе, то он вскоре расплывается, поглощая влагу из воздуха.
Едкий натрий хорошо растворяется в воде, при этом выделяется
большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на
ощупь.
Взаимодействие с кислотой:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Взаимодействие с кислотным оксидом:
NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Применение NaOH
1) В химических отраслях промышленности
2) Для изготовления биодизельного топлива
3) Для растворения засоров
канализационных труб
4) Для мытья и очистки фруктов и овощей
от кожицы, в производстве шоколада и
какао, напитков, мороженого.
Характеристика щелочных металлов.ppt
