Презентация по химии "Щелочные металлы"

Металлы первой группы главной подгруппы (щелочные металлы)

Характеристика группы Ar Rат  Me св­ва Плот. Тверд. tпл tкип ув. ув. ув. ув. ум. ум. ум.

Нахождение в природе  В природе  щелочные металлы в свободном виде  не встречаются т.к является активными  металлами. В лаборатории хранятся под слоем  керосина.   NaCl (галит) Na Na2СО3 (сода) Na2SО4*10H2O (мирабилит)

Строение атома Na+11 ) ) ) 2 8 1 …3s1 Валентность­1 Степень окисления: 0;+1 Me Основной  оксид Основание Na Na2O NaOH

История открытия Na Первое знакомство человека с металлами произошло несколько десятков тысяч лет назад. В 1807 г. Г.Дэви приступает к восстановлению натрия из едкого натра. Использовав более мощный вольтов столб, он выделяет натрий , который по свойствам напоминает калий.

Физические свойства Na Натрий - очень мягкий металл, с малой плотностью, низкой температурой кипения и плавления, чрезвычайно реакционноспособен, серебристо-белого цвета, легкий (легче воды), легко режется ножом.

Химические свойства 1)С кислородом: Na + O2= Na2O2 ( в обычных условиях ) 2)С галогенами: Na + Cl2 = NaCl 3)С серой при нагревании: Na + S = Na2S 4)С азотом: Na + N2= Na3N 5)С водородом при нагревании: Na + H2 = NaH 6)С водой: Na + H2O = NaOH + H2 7) С кислотами: Na + HNO3 =NaNO3 + H2

Применение Na В металлургии Теплоноситель в ядерном  реакторе Изготовление  синтетического  каучука

Оксид натрия Na2O               Физические свойства  Бледно-жёлтое, иногда бесцветное вещество. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента. Химические свойства C кислотным оксидом: Na2O+CO2=Na2CO3 С водой: Na2O+H2O=NaOH C кислотой: Na2O+HCl=NaCl+H2O

Гидроксид натрия NaOH Едкий натр

Физические и химические свойства NaOH Белое твёрдое вещество. Если оставить кусок едкого натра на  воздухе, то он вскоре расплывается, поглощая влагу из воздуха.  Едкий натрий хорошо растворяется в воде, при этом выделяется  большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на  ощупь. Взаимодействие с кислотой: NaOH+HCl=NaCl+H2O Взаимодействие с кислотным оксидом: NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Применение NaOH 1) В химических отраслях промышленности 2) Для изготовления биодизельного топлива 3) Для растворения засоров  канализационных труб 4) Для мытья и очистки фруктов и овощей  от кожицы, в производстве шоколада и  какао, напитков, мороженого.