Презентация включает 13 слайдов. Показаны оксиды марганца в разных степенях окисления. Описаны химические свойства оксида марганца (IV). Показаны свойства и получение манганатов и перманганатов, окислительно-восстановительные превращения соединений марганца, восстановление ионов марганца, в зависимости от рН среды. Указано применение марганцовки в медицине.
Окислительно-
восстановительны
е
свойства
соединений
марганца
Содержание
марганца в растениях
– 104 – 102%
Содержание
марганца в животных
– 105 – 103%
Оксиды марганца
MnO Mn3O4 Mn2O3 MnO2 Mn2O7
Твердые кристаллические
вещества
Маслянистая
зеленая
жидкость
MnOMn3O4Mn2O3MnO2Mn2O7
При нагревании MnO2 на воздухе при
При нагревании MnO2 на воздухе при
температуре примерно 600°C образуется
температуре примерно 600°C образуется
Mn2O3
Mn2O3
4MnO2 = 2Mn2O3 + O2
4MnO2 = 2Mn2O3 + O2
Если MnO2 прокаливать при
Если MnO2 прокаливать при
температуре около 950°C, то
температуре около 950°C, то
наблюдается отщепление кислорода и
наблюдается отщепление кислорода и
образование оксида марганца состава
образование оксида марганца состава
Mn3O4:
Mn3O4:
3MnO2 = Mn3O4 + O2
3MnO2 = Mn3O4 + O2
Оксид марганца (IV) может быть:
А) Окислителем:
А) Окислителем:
MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3
MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3
+
+
+ 2H2O
+ 2H2O
Б) Восстановителем:
Б) Восстановителем:
3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL +
3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL +
+ 3H2O
+ 3H2O
КИСЛОТЫ
H2MnO4
HMnO4
Na2MnO4
(манганат
натрия)
СОЛИ
KMnO4
(перманганат
калия)
Манганаты могут быть:
А) Окислителями:
А) Окислителями:
2NaI + Na2MnO4 + 2H2O = MnO2 + I2 + 4NaOH
2NaI + Na2MnO4 + 2H2O = MnO2 + I2 + 4NaOH
Б) Восстановителями:
Б) Восстановителями:
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
В водных растворах манганаты:
диспропорционируют на соединения марганца
диспропорционируют на соединения марганца
(+4) и марганца (+7):
(+4) и марганца (+7):
3K2MnO4 + 3Н2О = 2KMnO4 + MnO2•Н2О + 4КОН
3K2MnO4 + 3Н2О = 2KMnO4 + MnO2•Н2О + 4КОН
Перманганаты могут быть:
А) Окислителями:
А) Окислителями:
2KMnO4 + 5SO2 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
2KMnO4 + 5SO2 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
Б) Восстановителями:
Б) Восстановителями:
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
Окислительновосстановительные
превращения соединений марганца
Получение перманганата калия:
В нейтральной среде манганаты
В нейтральной среде манганаты
диспропорционируют с образованием перманганат
диспропорционируют с образованием перманганат
иона фиолетового цвета и оксида марганца (IV):
иона фиолетового цвета и оксида марганца (IV):
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2
↓
↓
+ 4KOH
+ 4KOH
Тот же процесс идет и в кислой среде:
Тот же процесс идет и в кислой среде:
3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2
3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2
+ 2K↓
+ 2K↓
2SO4 +
2SO4 +
+ H2O
+ H2O
В зависимости от рН среды
перманганат – ион восстанавливается в
разной степени:
Кислая среда
Кислая среда
MnO4– + 8H+ +5e
Mn→
2+ + 4H2О
E0
298 = 1,56 В
Нейтральная
Нейтральная
среда
среда
Щелочная
Щелочная
среда
среда
MnO4– + 2H2O +3e
→
MnO
2 + 4OH–
E0
298 = 0,60 В
MnO4– +1e
→
MnO
2–
4
E0
298 = 0,56 В
Перманганат калия окисляет и органические кислоты:
2KMnO4 + 8H2C2O4 = 2MnC2O4 + 10CO2
2KMnO4 + 8H2C2O4 = 2MnC2O4 + 10CO2
+ K↑
+ K↑
2C2O4 + 8H2O
2C2O4 + 8H2O
При соприкосновении с концентрированной серной
кислотой перманганат калия взрывается:
2KMnO4 + 2H2SO4
2KMnO4 + 2H2SO4
2KHSO
2KHSO
4 + Mn2O7 + H2O
4 + Mn2O7 + H2O
→
→
При нагревании разлагается с выделением кислорода:
2KMnO4 t
2KMnO4 t
K→ 2MnO4 + MnO2 + O2↑
K→ 2MnO4 + MnO2 + O2↑
Реагирует с солями двухвалентного марганца:
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O
5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
→
→
Применение перманганата калия в
медицине
Свойства марганца.pptx
