Презентация по химии "Свойства марганца"

Окислительно- восстановительны е свойства соединений марганца

Содержание  марганца в растениях  – 10­4 – 10­2% Содержание  марганца в животных  – 10­5 – 10­3%

Оксиды марганца MnO Mn3O4 Mn2O3 MnO2 Mn2O7 Твердые кристаллические вещества Маслянистая  зеленая  жидкость MnOMn3O4Mn2O3MnO2Mn2O7

При нагревании MnO2 на воздухе при  При нагревании MnO2 на воздухе при  температуре примерно 600°C образуется  температуре примерно 600°C образуется  Mn2O3 Mn2O3 4MnO2 = 2Mn2O3 + O2 4MnO2 = 2Mn2O3 + O2 Если MnO2 прокаливать при  Если MnO2 прокаливать при  температуре около 950°C, то  температуре около 950°C, то  наблюдается отщепление кислорода и  наблюдается отщепление кислорода и  образование оксида марганца состава  образование оксида марганца состава  Mn3O4:  Mn3O4:  3MnO2 = Mn3O4 + O2 3MnO2 = Mn3O4 + O2

Оксид марганца (IV) может быть: А) Окислителем: А) Окислителем: MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3  MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3  + +  + 2H2O  + 2H2O Б) Восстановителем: Б) Восстановителем: 3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL +  3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL +  + 3H2O + 3H2O

КИСЛОТЫ H2MnO4 HMnO4 Na2MnO4 (манганат  натрия) СОЛИ KMnO4 (перманганат калия)

Манганаты могут быть: А) Окислителями: А) Окислителями: 2NaI + Na2MnO4 + 2H2O = MnO2 + I2 + 4NaOH 2NaI + Na2MnO4 + 2H2O = MnO2 + I2 + 4NaOH Б) Восстановителями: Б) Восстановителями: 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl В водных растворах манганаты: диспропорционируют на соединения марганца  диспропорционируют на соединения марганца  (+4) и марганца (+7): (+4) и марганца (+7):     3K2MnO4 + 3Н2О = 2KMnO4 + MnO2•Н2О + 4КОН 3K2MnO4 + 3Н2О = 2KMnO4 + MnO2•Н2О + 4КОН

Перманганаты могут быть: А) Окислителями: А) Окислителями: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Б) Восстановителями: Б) Восстановителями: 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Окислительно­восстановительные  превращения соединений марганца

Получение перманганата калия: В нейтральной среде манганаты  В нейтральной среде манганаты  диспропорционируют с образованием перманганат­ диспропорционируют с образованием перманганат­ иона фиолетового цвета и оксида марганца (IV): иона фиолетового цвета и оксида марганца (IV): 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 ↓ ↓  + 4KOH  + 4KOH Тот же процесс идет и в кислой среде: Тот же процесс идет и в кислой среде: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2  + 2K↓  + 2K↓ 2SO4 + 2SO4 + + H2O + H2O

В зависимости от рН среды  перманганат – ион восстанавливается в  разной степени: Кислая среда Кислая среда MnO4– + 8H+ +5e  Mn→ 2+ + 4H2О E0 298 = 1,56 В Нейтральная  Нейтральная  среда среда Щелочная  Щелочная  среда среда MnO4– + 2H2O +3e →  MnO 2 + 4OH– E0 298 = 0,60 В MnO4– +1e →  MnO 2– 4 E0 298 = 0,56 В

Перманганат калия окисляет и органические кислоты: 2KMnO4 + 8H2C2O4 = 2MnC2O4 + 10CO2 2KMnO4 + 8H2C2O4 = 2MnC2O4 + 10CO2  + K↑  + K↑ 2C2O4 + 8H2O 2C2O4 + 8H2O При соприкосновении с концентрированной серной  кислотой перманганат калия взрывается: 2KMnO4 + 2H2SO4  2KMnO4 + 2H2SO4   2KHSO  2KHSO 4 + Mn2O7 + H2O 4 + Mn2O7 + H2O → → При нагревании разлагается с выделением кислорода: 2KMnO4 t 2KMnO4 t  K→ 2MnO4 + MnO2 + O2↑  K→ 2MnO4 + MnO2 + O2↑ Реагирует с солями двухвалентного марганца: 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O  2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O   5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4  5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 → →

Применение перманганата калия в  медицине