Презентация по теме "Алканы" 10 класс

«Алканы»

Предельные углеводороды  (алканы, парафины,  насыщенные УВ) I. Строение С – С – С – С – … содержат в своём составе  между атомами углерода простую (ординарную, ) связь  σ

Гибридизация  электронных  облаков: тип гибридизации ­ sp3 валентный угол – 109028‘ геометрическая форма     молекулы ­  тетраэдр Гибридизация. Образование этана.

Общая формула  гомологического ряда алканов СnH2n+2

III. Изомерия и номенклатура алканов

Изомеры – вещества, имеющие  одинаковый состав, но разное  химическое строение, а потому и  разные свойства. У алканов – единственный вид  изомерии – изомерия углеродного  скелета

Номенклатура алканов: Название нормального  (неразветвленного) алкана =  корень основной  углеродной цепи  (  мет­, проп­, бут­ и далее   греч.числительные) + суффикс aн

­R  или   ­СnH2n+1)  ­ это  углеводородный радикал,  частица, образующаяся при  отрыве атома водорода от  молекулы предельного  углеводорода (алкана)

• Атомы углерода в разветвленной цепи различаются типом соединения с другими углеродными атомами. Так, атом углерода, связанный только с одном другим углеродным атомом, называется первичным, с двумя другими атомами углерода – вторичным, с тремя – третичным, с четырьмя – четвертичным.

Задание: Дайте название веществам по  систематической номенклатуре:

IV. Физические  свойства

Алканы плохо растворимы в воде, но        хорошо растворяются в органических                            растворителях.                 С1– С4 ­ газы                 С5– С15 ­ жидкости                 С16  ­ …   ­ твёрдые вещества      С увеличением молекулярной массы           алканов, в гомологическом ряду,       повышаются температуры кипения       и плавления, увеличивается плотность                               веществ.

V. Нахождение в природе Метан. Пропан.

VI. Химические свойства

Типы химических реакций,  которые характерны для алканов Реакции  замещения Реакции разложения  (дегидрирование, крекинг) Реакции горения

Горение алканов Составьте уравнение горения метана  ЗАДАНИЕ:  СН4  +  2О2  СО2  +  2Н2О метан Горение метана.

ЗАДАНИЕ:  Составьте  уравнение горения бутана С4Н10  +  13/2О2  4СО2  +  5Н2О  бутан  2С4Н10  +  13О2  8СО2  +  10Н2О

Реакции замещения­ главный  тип реакции для ПУВ                    1) Галогенирование CН3– СН2 – СН3 + Сl2   СН3 –СНCl – СН3  +HCl       пропан      2­хлорпропан                                       Реакция идёт только на свету (h )ν Замещение начинается с третичного атома углерода  (затем вторичного, затем первичного)

Реакции замещения­ главный  тип реакции для ПУВ 2) Нитрование CН3– СН2 – СН3 + HNO3  СН3 –СН(NO2) – СН3  + H2O          пропан                    2­нитропропан Реакция идёт в присутствии  конц. серной кислоты. Замещение начинается с третичного атома углерода  (затем вторичного, затем первичного)

Реакции разложения 1) Крекинг (разрыв  С­С связи)       2СН4   C2H2 + 3H2 (при 15000С)                      ацетилен       СН4   C+ 2H2 (при 10000С) 2) Дегидрирование (разрыв С­Н  связи)

Реакции изомеризации СН3­СН2­СН2­СН3 CH3­СН(CH3)­CH3  название?         2­метилпропан Реакция проходит при нагревании  и в присутствии катализатора AlCl3

Получение 1.  Оргсинтез: С+2Н2  СН4 Получение  метана При повышенном  давлении, Ni 2.  Реакция Вюрца:             2RCl + 2Na  R­R  + 2NaCl 3. Из солей карбоновых кислот(реакция Дюма)       RCOONa + NaOH  R­H + Na2CO3  Гидрирование непредельных и  4. ароматических углеводородов: С2Н4 + Н2  С2Н6        С6Н6 + 4Н2  С6Н14 При нагревании и катализаторе

Получение • Гидролиз Al4C3+12H2O=CH4+Al(OH)3