Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Килевич Виктория Александровна

Презентация по теме "Алканы" 10 класс

Презентации учебные
pptx
27.01.2019

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Данная презентация эффективна для учащихся при изучении нового материала по химии в 10 классе. Она помогает учащимся усваивать учебный материал на достаточно высоком уровне, также имеются задания для отработки материала с целю проверки восприятия и усвоения учебного материала учениками 10 классов.

АЛКАНЫ.pptx

«Алканы»

Предельные углеводороды (алканы, парафины, насыщенные УВ) I. Строение С – С – С – С – … содержат в своём составе между атомами углерода простую (ординарную, ) связь σ

Гибридизация электронных облаков: тип гибридизации sp3 валентный угол – 109028‘ геометрическая форма молекулы тетраэдр Гибридизация. Образование этана.

Общая формула гомологического ряда алканов СnH2n+2

III. Изомерия и номенклатура алканов

Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав, но разное химическое строение, а потому и разные свойства. У алканов – единственный вид изомерии – изомерия углеродного скелета

Номенклатура алканов: Название нормального (неразветвленного) алкана = корень основной углеродной цепи ( мет, проп, бут и далее греч.числительные) + суффикс aн

R или СnH2n+1) это углеводородный радикал, частица, образующаяся при отрыве атома водорода от молекулы предельного углеводорода (алкана)

• Атомы углерода в разветвленной цепи различаются типом соединения с другими углеродными атомами. Так, атом углерода, связанный только с одном другим углеродным атомом, называется первичным, с двумя другими атомами углерода – вторичным, с тремя – третичным, с четырьмя – четвертичным.

Задание: Дайте название веществам по систематической номенклатуре:

IV. Физические свойства

Алканы плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С1– С4 газы С5– С15 жидкости С16 … твёрдые вещества С увеличением молекулярной массы алканов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

V. Нахождение в природе Метан. Пропан.

VI. Химические свойства

Типы химических реакций, которые характерны для алканов Реакции замещения Реакции разложения (дегидрирование, крекинг) Реакции горения

Горение алканов Составьте уравнение горения метана ЗАДАНИЕ: СН4 + 2О2  СО2 + 2Н2О метан Горение метана.

ЗАДАНИЕ: Составьте уравнение горения бутана С4Н10 + 13/2О2  4СО2 + 5Н2О бутан 2С4Н10 + 13О2  8СО2 + 10Н2О

Реакции замещения главный тип реакции для ПУВ 1) Галогенирование CН3– СН2 – СН3 + Сl2  СН3 –СНCl – СН3 +HCl пропан 2хлорпропан Реакция идёт только на свету (h )ν Замещение начинается с третичного атома углерода (затем вторичного, затем первичного)

Реакции замещения главный тип реакции для ПУВ 2) Нитрование CН3– СН2 – СН3 + HNO3 СН3 –СН(NO2) – СН3 + H2O пропан 2нитропропан Реакция идёт в присутствии конц. серной кислоты. Замещение начинается с третичного атома углерода (затем вторичного, затем первичного)

Реакции разложения 1) Крекинг (разрыв СС связи) 2СН4  C2H2 + 3H2 (при 15000С) ацетилен СН4  C+ 2H2 (при 10000С) 2) Дегидрирование (разрыв СН связи)

Реакции изомеризации СН3СН2СН2СН3 CH3СН(CH3)CH3 название? 2метилпропан Реакция проходит при нагревании и в присутствии катализатора AlCl3

Получение 1. Оргсинтез: С+2Н2  СН4 Получение метана При повышенном давлении, Ni 2. Реакция Вюрца: 2RCl + 2Na  RR + 2NaCl 3. Из солей карбоновых кислот(реакция Дюма) RCOONa + NaOH  RH + Na2CO3 Гидрирование непредельных и 4. ароматических углеводородов: С2Н4 + Н2  С2Н6 С6Н6 + 4Н2  С6Н14 При нагревании и катализаторе

Получение • Гидролиз Al4C3+12H2O=CH4+Al(OH)3

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также