Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

В данной презентации представлены задания по теме "Окислительно-восстановительные реакции", в том числе задания на определение окислительно-восстановительной реакции из предложенного списка, задания на определение окислителя и восстановителя, задания на подбор коэффициентов методом электронного баланса. Может быть использована для подготовки учащихся к ВПР. Презентация создана для работы с интерактивной доской, но может быть использована только для демонстрации.

Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг

Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

Какие из реакций являются окислительно- восстановительными? Ответ поясните. • Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O • Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O • 2Fe + 6HCl =2FeCl3 + 3H2 • FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях: • Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 • Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu • MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O • 2Fe Cl3 +2KI = 2 FeCl2 + I2 + 2KCl • O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4

Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной Na + H2O → NaOH + H2 ионной формах:

Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной S + H2SO4 → SO2 + H2O ионной формах:

Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной Mn2O + HCl→ MnCl2 + Cl2 + H2O ионной формах:

Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O ионной формах:

Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной ионной формах: Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O

Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

Подберите коэффициенты в схемах окислительно- восстановительных реакций и изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной ионной формах: K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной ионной формах: SnSO4+ KMnO4+ H2SO4→ Sn(SO4)2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O

Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной ионной формах: NaI + KMnO4 + KOH→ I2 + K2MnO4 + NaOH

Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной ионной формах: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Презентация по теме "Окислительно-восстановительные реакции. Тренинг" (8 класс, химия)

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной ионной формах: FeCl2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 → FeCl3 + CrCl3 + KCl + H2O

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

08.09.2019