Высшая степень окисления серы проявляется в оксид серы(VI),серной кислоте и ее многочисленных солях-сульфатах и гидросульфатах. Основой структуры молекулы серной кислоты является серокислородный тетраэдр, присоединивший к себе два атома водорода. в отличии от сернистой кислоты, молекулы серной кислоты весьма устойчивы. В разбавленных растворах серной кислоты окислителем преимущественно является ион водорода.В концентрированных растворах,особенно в горячих,преобладают окислительные свойства серы в степени окисления +6.
Оксид
серы(VI).
Серная
кислота
Приложи сердце
твое к учению и
уши твои к умным
словам.
Ветхий Завет.
Притчи Соломона
Физические свойства
триоксида серы
1.Имеет большую молекулярную массу, чем
сернистый газ.
2.При обычных условиях он является
жидкостью.
3. Затвердевает при температуре ниже 16 C, ◦
превращается в прозрачные кристаллы.
4.Образуется при окислении сернистого газа кислородом.
2S2 + O2
2O↔ 3
Химические
свойства
1.Триоксид серы проявляет кислотные
свойства. Он бурно реагирует с водой.
Реакция идет большим выделением
теплоты.
SO3 + H2O = H2SO4
Эта реакция используется для получения
важнейшего продукта химической
промышленности- серной кислоты.
Сера в триоксиде серы проявляет высшую степень
окисления +6. Проявляя окислительные свойства
он может окислять галогениды и неметаллы с
низкой электроотрицательностью.
2SO3 + C =2SO2 + CO2
Серная
кислота
Основой структуры молекулы серной кислоты
является серокислородный тетраэдр,
присоединивший к себе
два атома водорода.
В отличии от сернистой кислоты, молекулы
серной кислоты весьма устойчивы.
Физические свойства
серной кислоты
Безводная серная кислота
H2SO4 - это бесцветная
маслянистая жидкость без
запаха, смешивается с водой в
любых отношениях, t пл. =10,30
С, t кип = 2960С, почти в два
раза тяжелее воды =1,84 г/см3.
Обладает сильным
водоотнимающим действием.
Серная кислота очень едкое
вещество:
-легко обугливает органически
Техника безопасности при
использовании серной
кислоты
1.При попадании на кожу
вызывает сильнейшие ожоги.
2.При смешивании серной
кислоты с водой выделяется
большое количество теплоты.
3.При растворении серной
кислоты нужно влить её тонкой
струёй в воду и перемешать.
Если воду влить в серную
кислоту, то вода, не успев
смешаться с серной кислотой,
Химические свойства серной
кислоты
Серная кислота
двухосновная. Образует
два ряда солей:
сульфаты (Na2SO4) и
гидросульфаты
(NaHSO4).
Используя таблицу
растворимости,
определите какие
ионы связываясь с
сульфат-ионами,
Качественная реакция. Для
качественного обнаружения
сульфатов используют растворимые
соли бария.
Образуется белый
мелкокристаллический осадок
сульфата бария, не растворимый в
кислотах и щелочах.
Концентрированная серная кислота –
сильный окислитель. Она
взаимодействует даже с малоактивными
металлами и некоторыми неметаллами
(углем, серой, фосфором)
Составим реакцию взаимодействия магния с
концентрированной серной кислотой:
4Мg + 5H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Mg02e=Mg2+ 4 окисление, восстановитель
S+6 +8e= S2 1 восстановление, окислитель
Составить реакцию взаимодействия меди с
концентрированной серной кислотой:
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu02e=Cu2+ 1 окисление, восстановитель
S+6 +2e= S+4 1 восстановление, окислитель
В разбавленных растворах серной
кислоты окислителем
преимущественно является ион
водорода. В концентрированных
растворах, особенно в горячих,
преобладают окислительные
свойства серы в степени
окисления +6.
Презентацию подготовила учитель химии Гавриловской средней
школы им.Г.Крысанова Уткина Л.И.
триоксид и серная кислота.pptx
