Презентация урока химии в 8 классе "Строение атома" (Основные сведения о строении атомов. Состав атомов) . Урок разработан по учебнику "Химия 8" автора О.С. Габриелян (издательство Дрофа 2013 г). На уроке изучается материал параграфов 7, 8,9. Урок сдвоенный (блочное обучение).
2 октября
Основные
сведения о
строении атомов.
Состав атомов.
дом:
Было задано на
Учить § 6
Упр. 6,7
письменно
Проверка домашнего
задания
Mr ω(O) ω(O)
%
Формул
а
P2O5
SO3
H3PO4
CaCO3
Ca3(PO4
)2
Al2(SO4)3
Mr ω(O) ω(O)
%
Формул
а
P2O5
142
80
SO3
H3PO4
98
CaCO3 100
310
Ca3(PO4
)2
Al2(SO4)3 342
Формул
а
P2O5
Mr ω(O) ω(O)
%
142 0,563
4
80
0,6
98 0,653
SO3
H3PO4
CaCO3 100 0,48
310 0,412
Ca3(PO4
1
9
)2
Формул
а
P2O5
Mr ω(O) ω(O)
142 0,563
56,3%
%
4
80
0,6
98 0,653
SO3
H3PO4
CaCO3 100 0,48
310 0,412
Ca3(PO4
1
9
)2
60%
65,3%
48%
41,3%
Задача
Определите
формулу вещества
если известно, что
вещество содержит
40% меди, 20%
серы и 40%
кислорода.
Решение задачи
Соотношение атомов в
молекуле соответствует
их отношениям массовой
доли к атомной массе:
nCu:nS:nO=
0,4/64:0,2/32:0,4/16
nCu:nS:nO=
0,00625:0,00625:0,025
Разделим все числа на наименьшее –
Задача
Определите
формулу вещества
если известно, что
вещество содержит
24% магния, 28%
кремния и 48%
кислорода.
Определить
массовые доли
всех элементов в
Fe2(SO4)3
Mr (Fe2(SO4)3)=
56x2 + (32 + 16x4) x
56x
3= 400
2
ω(Fe) = = 0,28
40
032 x
=28%
3
40016x
12
400
ω(S) = = 0,24
=24%
Мельчайшая и
неделимая
крупинка
вещества
АТОМ
!
предположил, что атомы
состоят из положительно
Джозеф Джон Томсон
заряженной сферы, в
которую вкраплены
электроны.
Английский физик
Эрнст Резерфорд
предположил, что атом состоит
из плотного, положительно
заряженного ядра, в котором
сосредоточена практически вся
масса атома, и окружающих это
ядро электронов. Электроны
вращаются вокруг ядра по
круговым орбитам, при этом на
электроны действует
центробежная сила, которая в
точности уравновешивается
Планетарная
модель атома
Э.
Резерфорда
Атом – это мельчайшая,
химически неделимая, частица
химического элемента.
Атом – это электронейтральная
система взаимодействующих
элементарных частиц (протонов,
нейтронов, электронов)
состоящая из ядра (протоны+
нейтроны) и электронных
облаков (электроны)
Частица
Заряд Масса
Прото
н
p
Нейтр
он
n
Электр
он
ē
Ядро
+
1
≈ 1
а.е.м. Нук-
лон
ы
0 ≈ 1
а.е.м.
-1 ≈ 1 /
1837
а.е.м.
Электрон
ные
облака
вокруг
ядра
Атом – мельчайшая
частица химического
элемента.
Химический элемент
– это совокупность
атомов с
одинаковым
зарядом ядра.
химического элемента в ПСХЭ
Взаимосвязь строения атома с положением
Состав и строение
Химически
й элемент в
атома
1.Заряд ядра (Z)
2.Количество протонов
3.Количество
(р)
электронов (ē)
Массовое число А
равно сумме
количества протонов Z
и нейтронов N
A = Z + N
ПСХЭ
Порядковы
й номер
Относитель
ная
атомная
масса
Определить состав
атомов:
фосфор,
железо,
медь,
серебро.
3
1
1
5
56
26
Фосфор. P
p=15,n=31-15=16,
ē=15
Железо. Fe
p=26,n=56-26=30,
ē=26
Медь. Cu
p=29,n=64-29=35,
ē=29
6
4
2
9 10
8
47
Химический элемент –
это совокупность
атомов с одинаковым
зарядом ядра.
Изотопы– это
разновидности атомов
одного и того же
химического элемента
с разной атомной
массой (массовым
числом).
Термоядерная реакция —
разновидность ядерной
реакции, при которой
лёгкие атомные ядра
объединяются в более
тяжёлые за счёт
кинетической энергии их
теплового движения.
Шариками какого цвета
обозначены нейтроны?
Водород
ий
й
Дейтер
Трити
Прот
ий
1H
3H (T)
Изотопы какого
2H (D)
элемента
изображены на
Взаимосвязь строения атома с положением
химического элемента в ПСХЭ
Состав и строение атома
Химический элемент в
ПСХЭ
энергетических
Количество валентных
уровней
электронов (электронов
внешнего энергетического
уровня)
s- элементы
Номер периода Количество
Номер группы
(для элементов
главных
подгрупп)
Элементы I и II
группы главной
подгруппы
Элементы III – VIII
группы главной
подгруппы
p - элементы
Подуровн
и
Номер
пери-
ода
Кол-во
энергет
ических
уровней
1 1) s
s
2 2)
)
p
Орбитали
Количество
электронов
(max)
2
(↑↓)
2
6
Номер
пери-
ода
Кол-во
энергет
ических
уровней
3 3)))
4 4))))
Подуровн
и
s
p
d
s
p
d
f
Орбитали
Количество
электронов
(max)
2
6
10
2
6
10
14