Презентация урока химии в 8 классе "Строение атома"

2 октября Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.

дом: Было задано на Учить § 6 Упр. 6,7 письменно

Проверка домашнего задания

Mr ω(O) ω(O) % Формул а P2O5 SO3 H3PO4 CaCO3 Ca3(PO4 )2 Al2(SO4)3

Mr ω(O) ω(O) % Формул а P2O5 142 80 SO3 H3PO4 98 CaCO3 100 310 Ca3(PO4 )2 Al2(SO4)3 342

Формул а P2O5 Mr ω(O) ω(O) % 142 0,563 4 80 0,6 98 0,653 SO3 H3PO4 CaCO3 100 0,48 310 0,412 Ca3(PO4 1 9 )2

Формул а P2O5 Mr ω(O) ω(O) 142 0,563 56,3% % 4 80 0,6 98 0,653 SO3 H3PO4 CaCO3 100 0,48 310 0,412 Ca3(PO4 1 9 )2 60% 65,3% 48% 41,3%

Задача Определите формулу вещества если известно, что вещество содержит 40% меди, 20% серы и 40% кислорода.

Решение задачи Соотношение атомов в молекуле соответствует их отношениям массовой доли к атомной массе: nCu:nS:nO= 0,4/64:0,2/32:0,4/16 nCu:nS:nO= 0,00625:0,00625:0,025 Разделим все числа на наименьшее –

Задача Определите формулу вещества если известно, что вещество содержит 24% магния, 28% кремния и 48% кислорода.

Определить массовые доли всех элементов в Fe2(SO4)3

Mr (Fe2(SO4)3)= 56x2 + (32 + 16x4) x 56x 3= 400 2 ω(Fe) = = 0,28 40 032 x =28% 3 40016x 12 400 ω(S) = = 0,24 =24%

Мельчайшая и  неделимая  крупинка  вещества АТОМ !

предположил, что атомы состоят из положительно Джозеф Джон Томсон заряженной сферы, в которую вкраплены электроны.

Английский физик Эрнст Резерфорд предположил, что атом состоит из плотного, положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома, и окружающих это ядро электронов. Электроны вращаются вокруг ядра по круговым орбитам, при этом на электроны действует центробежная сила, которая в точности уравновешивается

Планетарная модель атома Э. Резерфорда

Атом – это мельчайшая, химически неделимая, частица химического элемента. Атом – это электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов) состоящая из ядра (протоны+ нейтроны) и электронных облаков (электроны)

Частица Заряд Масса Прото н p Нейтр он n Электр он ē Ядро + 1 ≈ 1 а.е.м. Нук- лон ы 0 ≈ 1 а.е.м. -1 ≈ 1 / 1837 а.е.м. Электрон ные облака вокруг ядра

Атом – мельчайшая частица химического элемента. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

химического элемента в ПСХЭ Взаимосвязь строения атома с положением Состав и строение Химически й элемент в атома 1.Заряд ядра (Z) 2.Количество протонов 3.Количество (р) электронов (ē) Массовое число А равно сумме количества протонов Z и нейтронов N A = Z + N ПСХЭ Порядковы й номер Относитель ная атомная масса

Определить состав атомов: фосфор, железо, медь, серебро.

3 1 1 5 56 26 Фосфор. P p=15,n=31-15=16, ē=15 Железо. Fe p=26,n=56-26=30, ē=26 Медь. Cu p=29,n=64-29=35, ē=29 6 4 2 9 10 8 47

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Изотопы– это разновидности атомов одного и того же химического элемента с разной атомной массой (массовым числом).

Ядерные реакции.

Термоядерная реакция — разновидность ядерной реакции, при которой лёгкие атомные ядра объединяются в более тяжёлые за счёт кинетической энергии их теплового движения.

Шариками какого цвета обозначены нейтроны?

Водород ий й Дейтер Трити Прот ий 1H 3H (T) Изотопы какого 2H (D) элемента изображены на

Взаимосвязь строения атома с положением химического элемента в ПСХЭ Состав и строение атома Химический элемент в ПСХЭ энергетических Количество валентных уровней электронов (электронов внешнего энергетического уровня) s- элементы Номер периода Количество Номер группы (для элементов главных подгрупп) Элементы I и II группы главной подгруппы Элементы III – VIII группы главной подгруппы p - элементы

Подуровн и Номер пери- ода Кол-во энергет ических уровней 1 1) s s 2 2) ) p Орбитали Количество электронов (max) 2 (↑↓) 2 6

Номер пери- ода Кол-во энергет ических уровней 3 3))) 4 4)))) Подуровн и s p d s p d f Орбитали Количество электронов (max) 2 6 10 2 6 10 14