Проверочная работа по химии 11 класс по теме " Строение атома, типы химических реакций"

Вариант 1.

1.       Рассчитать молекулярную массу : серной кислоты , гидроксида кальция, нитрата бария.

2.       Изобразить схемы строения электронной оболочки атомов, расположить  электроны на уровнях и подуровнях ( s.p.d – орбиталях)- а)алюминия. б)хлора, в) кальция

3.       Решить все возможные уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

А)  BaCl₂ + AgNO₃ =

Б) Сu(NO₃)₂+ NaCl=

В) Fe(OH)₃ =

Г) Р+ О₂ =

Д) Al+ H₂SO₄ =

4. К рас­тво­ру си­ли­ка­та калия мас­сой 20,53 г и мас­со­вой долей 15% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та кальция. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка.

Вариант 2.

1.       Рассчитать молекулярную массу : азотной кислоты , гидроксида магния, нитрата магния.

2.       Изобразить схемы строения электронной оболочки атомов, расположить  электроны на уровнях и подуровнях ( s.p.d – орбиталях) – а) серы, б) неона, в)цинк

3.       Решить все возможные уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

А)Zn +Cl ₂=

Б) NaOH + CuSO₄ =

B) HNO₃ + ZnSO₄ =

Г) Cu(OH)₂ =

Д) Cu + AgNO₃ =

4. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Вариант 3.

1.       Рассчитать молекулярную массу : ортофосфорной  кислоты , гидроксида алюминия, сульфата магния.

2.       Изобразить схемы строения электронной оболочки атомов, расположить  электроны на уровнях и подуровнях ( s.p.d – орбиталях) – а)кремний, б) кальция , в)мышьяка

3.       Решить все возможные уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

А)Са +О=

Б) КOH + CuSO₄ =

B) HNO₃ + ZnSO₄ =

Г) CаСO₃ =

Д) Fe + CuSO₄ =

4. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

Вариант 4.

1.Рассчитать молекулярную массу : азотной кислоты , гидроксида бария, нитрата магния.

2.       Изобразить схемы строения электронной оболочки атомов, расположить  электроны на уровнях и подуровнях ( s.p.d – орбиталях) – а) хлора, б) алюминия, в)германия

3.Решить все возможные уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

А)Fe +Cl₂=       Б) Ba(OH)₂ + K ₂SO₄ =           B) HNO₃ + BaSO₄ =         Г) Cu(NO₃)₂  =

Д) Al + Fe ₂O₃ =

4. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Вариант 5.

1.       Рассчитать молекулярную массу : соляной кислоты , гидроксида вериллия, нитрата магния.

2.       Изобразить схемы строения электронной оболочки атомов, расположить  электроны на уровнях и подуровнях ( s.p.d – орбиталях) – а) серы, б) неона, в)селена

3.       Решить все возможные уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

А) Р₂ О₅  +Н ₂О=          Б) NaOH + CuSO₄ =          B) HNO₃ + ZnSO₄ =

Г) Cu(OH)₂ =

Д) C + PbO₂ =

4. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Вариант 6.

1.       Рассчитать молекулярную массу : кремневой кислоты , гидроксида цинка, сульфата магния.

2.       Изобразить схемы строения электронной оболочки атомов, расположить  электроны на уровнях и подуровнях ( s.p.d – орбиталях) – а) фтора, б) железо, в)кальция

3.       Решить все возможные уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

А) Zn +О₂=     Б) КOH + CuSO₄ =      B) HNO₃ + ZnSO₄ =

Г) Cа(OH)₂ =

Д) Ва + AgNO₃ =

4. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Вариант 7.

1.       Рассчитать молекулярную массу : сернистой кислоты , гидроксида лития, фосфата алюминия.

2.       Изобразить схемы строения электронной оболочки атомов, расположить  электроны на уровнях и подуровнях ( s.p.d – орбиталях) – а) хлора, б) брома, в)углерода

3.       Решить все возможные уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

А) SO₂ + O ₂ =

Б) NaOH + CuSO₄ =

B) Ca(NO₃)₂ + H ₃PO₄ =

Г) CaCO₃ =

Д) CuCl₂ + Al =

4. После про­пус­ка­ния через рас­твор гид­рок­си­да калия 4,48 л сер­ни­сто­го газа (н. у.) по­лу­чи­ли 252,8 г рас­тво­ра суль­фи­та калия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе.

Вариант 8.

1.       Рассчитать молекулярную массу : кремневой кислоты , гидроксида магния, нитрата магния.

2.       Изобразить схемы строения электронной оболочки атомов, расположить  электроны на уровнях и подуровнях ( s.p.d – орбиталях) – а) кислорода, б) магния, в)мышьяка

3.       Решить все возможные уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

А) С +О₂=        Б) NaСl + CuSO₄ =

B) Pb(NO₃)₂ +K₂ S =

Г) Ba(OH)₂ =

Д) H₂ + Fe ₂O₃ =

4. Вычислите объём уг­ле­кис­ло­го газа (н. у.), ко­то­рый выделится при дей­ствии на из­бы­ток карбоната каль­ция 730 г 20%-ного рас­тво­ра соляной кислоты.

Вариант 9.

4.       Рассчитать молекулярную массу : сернистой кислоты , гидроксидабария, нитрата магния.

5.       Изобразить схемы строения электронной оболочки атомов, расположить  электроны на уровнях и подуровнях ( s.p.d – орбиталях) – а) серы, б) магния, в)мышьяка

6.       Решить все возможные уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

А) К +О₂=        Б) КСl + CuSO₄ =

B) Pb(NO₃)₂ +Na₂ S =

Г) Ca(OH)₂ =

Д) H₂ + Fe ₂O₃ =

4. К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Вариант 10.

4.       Рассчитать молекулярную массу : угольной кислоты , гидроксида бария, фосфата алюминия.

5.       Изобразить схемы строения электронной оболочки атомов, расположить  электроны на уровнях и подуровнях ( s.p.d – орбиталях) – а) фосфора, б) брома, в)скандия

6.       Решить все возможные уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

А) SO₂ + O ₂ =      Б) КOH + CuSO₄ =        B) Вa(NO₃)₂ + H ₃PO₄ =

Г) ВaCO₃ =

Д) CuCl₂ + Al =

4.  При взаимодействии 8,0 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Вариант 11.

4.       Рассчитать молекулярную массу : кремневой кислоты , гидроксида цинка, сульфата калия.

5.       Изобразить схемы строения электронной оболочки атомов, расположить  электроны на уровнях и подуровнях ( s.p.d – орбиталях) – а) фтора, б) титана, в)мышьяка

6.       Решить все возможные уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

А) Zn +О₂=     Б) КOH + CuSO₄ =      B) HNO₂ + ZnSO₄ =

Г) Ва(OH)₂ =

Д) Са + AgNO₃ =

4. Вычислите объём ам­ми­а­ка (н. у.), не­об­хо­ди­мо­го для пол­ной нейтрализации со­ля­ной кислоты массой 146 г и мас­со­вой долей  10%.

Вариант 12.

1.Рассчитать молекулярную массу : азотистой кислоты , гидроксида магния, нитрата железа (III).

3.       Изобразить схемы строения электронной оболочки атомов, расположить  электроны на уровнях и подуровнях ( s.p.d – орбиталях) – а)железа , б) кремния, в)германия

3.Решить все возможные уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции.

А)Fe +Cl₂=       Б) Ca(OH)₂ + Na ₂SO₄ =           B) HNO₃ + CaSO₄ =         Г) Cu(NO₃)₂  =

Д) Al + Fe ₂O₃ =

4.  В 73 г соляной кислоты с массовой долей  5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).