Проверочная работа по теме"Галогены" 9 класс

ПРОЧИТАЙТЕ ТЕКСТ И ПРИДУМАЙТЕ 5 ВОПРОСОВ К НЕМУ, КОТОРЫЕ БЫ НАЧИНАЛИСЬ С ВОПРОСОВ ПОЧЕМУ, ЗАЧЕМ, КАК? ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ И ХЛОРА В группу галогенов входят фтор, хлор, бром, йод и астат. Эти элементы составляют  VII  группу   периодической   системы   Д.   И.   Менделеева. Электронная конфигурация внешнего слоя у атомов этих элементов ns2np5, где  n  –   номер   периода.   Всего   во   внешнем   электронном   слое   атомов галогенов   7   электронов,   что   предопределяет   свойство   галогенов присоединять электрон. Галогены   являются   сильными   окислителями,   непосредственно взаимодействуют   почти   со   всеми   металлами   и   неметаллами,   за исключением   кислорода,   углерода,   азота   и   благородных   газов.   Связь   в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных – ковалентная. Галогены образуют двухатомные непрочные молекулы. Легкость распада молекул   галогенов   на   атомы   –   одна   из   причин   их   высокой   химической активности.  В свободном состоянии галогены состоят из двухатомных молекул:  F2, Cl2, Br2, I2. Астат – радиоактивный элемент и может быть получен только искусственным путем. От   фтора   к   иоду   изменяются   физические   свойства   галогенов:   растет плотность,   увеличиваются   размеры   атомов,   повышаются   температуры кипения и плавления. С   увеличением   порядкового   номера   окислительная   способность галогенов  в   свободном   состоянии   падает.  Поэтому   каждый   предыдущий галоген   вытесняет   последующий   из   его   соединений   с   металлами   и водородом, например: 2КСl + F2 = 2КF + Cl2 Фтор – самый активный неметалл. Он проявляет только одну степень окисления –1, непосредственно реагирует почти со всеми металлами (даже с золотом и платиной), а также с неметаллами. Раствор фтороводорода в воде   называют   плавиковой   кислотой,   а   ее   соли   называются   фторидами. Химическим   путем   фтор   получить   невозможно,   поэтому   используется исключительно электролиз. Хлор,   бром   и   иод   проявляют   степень   окисления     –1   и   +1.   Степень окисления –1 наиболее характерна для галогенов. Из­за высокой химической активности галогены в природе существуют только в связанном виде. Хлор впервые был получен в 1774 г. шведским химиком К. Шееле. Хлор –  газ   желтоватого   цвета   с   резким   запахом,   в   2,5  раза   тяжелее   воздуха. Температура   плавления – 101C, кипения – 34,1C. Неплохо  растворим  в воде   –   один   объем   воды   поглощает   примерно   2,5   объемов   хлора.   Хлор очень ядовит.Хлор   широко   используется   в   промышленности   для   отбелки   тканей, получения   соляной   кислоты,   белильной   извести,   ядохимикатов,   для обеззараживания питьевой воды.