Путешествие в мир кислот.

Цели урока: 

·       Познакомить с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот.

·       Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и степенью окисления элементов.

·       Вырабатывать у школьников познавательную активность, интерес к предмету.

Задачи урока:

Образовательные: дать понятие класса кислот, рассмотреть классификацию кислот по различным признакам.

Развивающие: развить практические умения определения кислот среди других классов неорганических веществ в виртуальной лаборатории с помощью индикаторов.

Воспитывающие: вырабатывать у школьников познавательную активность, интерес к предмету через работу с икт.

Тип урока: урок формирования знаний.

Вид урока: урок-лекция.

Методы и методические приемы: словесный, исследовательский, иллюстративный;    беседа, рассказ, эксперимент, тестовая работа.

Литература: О.С.Габриелян. Химия-8.

О.С.Габриелян, Воскобойникова Н.П., А.В.Яшукова.  Настольная книга учителя химии.

Любой человек, невзирая на возраст, любит путешествовать.  Вот и вас я приглашаю совершить путешествие в мир кислот. А наши тетради превратятся сегодня в путевые дневники. Начнем с путевых дневников.

(слайд №1-4)

Мы находимся на станции «Информационная». Прежде чем отправиться в путь, нам необходимо подготовиться к путешествию, получить информацию о веществах, которые будут нас окружать. Здесь мы познакомимся с многообразием веществ, относящихся к классу кислот. Приготовьтесь внимательно слушать и записывать.

(на доске следующая запись:

Станция «Информационная»

HR- кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка (R).

Классификация

По основности (основность кислоты определяется числом атомов водорода):

Одноосновные          Двуосновные                Трехосновные

                  HCl                         H2 SO4                                H 3PO4

               соляная                  серная                            ортофосфорная

По содержанию атомов кислорода в кислородном остатке:

          Кислородные                                 Бескислородные

           HNO3-азотная                                     H 2S-сероводородная

         H 2SO4-серная                                       HCl-соляная

Текст к таблице:

Посмотрите на таблицу. Обратите внимание на состав кислот, в них обязательно входит водород-он определяет основность. Вся остальная часть молекулы называется кислотным остатком. Итак, кислоты-сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. В растворах  между ионами водорода и ионами кислотного остатка возникает ионная связь. Водород имеет положительный заряд, а кислотный остаток будет иметь отрицательный заряд.

Например, HPO:а)заряды ионов-HPO; б)с.о.-HPO.

Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, а в другие нет. Классифицируем кислоты по 2 признакам:

1)по числу атомов водорода:а)одноосновные, б)двухосновные, в)трехосновные;

2)по наличию кислорода в кислотном остатке:

кислородсодержащие и бескислородные.

Работа по карточкам: с каждой стороны формула кислоты. Задание: показать карточку с формулой одноосновной, кислородсод-ей, трехосновной и т.д.                                              

Мы прибываем на станцию «Историческая», где познакомимся с историей открытия некоторых кислот.

Станция «Историческая»

(Слайд №5)

Доклады уч-ся.

Уксусная кислота. Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек, была уксусная. Слово «уксус» происходит от греческого слова «оксос»-кислый. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Его научились использовать как лекарство, приправу к пище как растворитель красок. В России уксус называли «древесная кислота».

Серная кислота. С серной кислотой люди познакомились значительно позднее, примерно в 10 веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это не совсем точно. По крайней мере серную кислоту человечество знает около 1000 лет. Серную кислоту выделили из купоросов и назвали купоросным маслом. Именно под таким названием  серная кислота была известна в России.

Соляная и азотная кислоты были выделены и определены химиками примерно в 15 веке. Соляную кислоту называли соляным  спиртом, а азотную-селитряной водкой. Получали эти кислоты с помощью серной кислоты. Которую потом стали называть «матерью всех кислот».

Угольная кислота. Угольную кислоту получил впервые в конце 18 века Джозеф Пристли-священник. Для этого он растворял в воде углекислый газ. Раствор углекислого газа в воде называли содовой водой, а так как она получила широкое применение как напиток, за это открытие Пристли наградили золотой медалью.

К концу 18 века химики уже знали более десятка кислот. Что общее в составе кислот? Общее в составе и строении кислот обуславливает их общие свойства. Именно это и предстоит выяснить на следующей станции под названием «Дегустационная».

Станция «Дегустационная».

В химическом кабинете нельзя пробовать вещества на вкус. Это-грубейшее нарушение техники безопасности. Но сегодня разрешаю вам определить вкус таблетки аскорбиновой кислоты или кристалликов лимонной, которые лежат перед каждым. Запишите первый вывод урока: большинство кислот кислые на вкус.

Мы продолжаем свое путешествие. У нас на пути красный свет-проезда нет!

Станция «Стоп! Красный свет!»

(демонстрация с диска опытов с серной кислотой)

Запишите в тетрадь: разрушают кожу, ткани, древесину!

Осторожно!

Нейтрализовать раствором соды, смыть водой!

Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!!!

Наряду  с общими свойствами кислот они отличаются друг от друга по ряду признаков. Проведем сравнение свойств серной и соляной кислот. Для этого заполним таблицу. (диск)

Станция «Экспериментальная»

Мы прибываем на конечную станцию- «Индикаторная»

Постепенно  химики научились распознавать кислоты. Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворе кислот он становился красным. Такие вещества Бойль назвал индикаторами. Сейчас мы с вами в виртуальной лаборатории. Будьте внимательны. Итак, что вы узнали на станции Индикаторная»?

Синий лакмус + кислота = красный цвет

Наше путешествие подошло к концу. Спасибо за то, что помогли мне осуществить его. Хотелось теперь выяснить, что вы узнали из этого путешествия? Для этого выполним некоторые упражнения.

Тест по теме «Кислоты».

1.Кислоты-сложные вещества, состоящие из ионов:

а)водорода и ионов кислотного остатка

б)ионов металла и ионов кислотного остатка

в)ионов водорода и гидроксид-ионов

2.В пробирках находятся вещества: известковая вода, серная кислота, гидроксид калия. Как определить, где кислота:

а)добавить воду

б)добавить азотную кислоту

в)добавить синий лакмус

3.Подчеркните кислотные остатки и укажите их заряд:

HNO3                                               H2 CO3

H3 PO4                                              H2 SiO3

H2 SO4                                              HCl