Проблемная ситуация Как удалить жирное пятно с одежды?
Проблемная ситуация
Как удалить жирное пятно с одежды?
А растворение и растворы Тема урока: «Растворимость и нерастворимость в полярных и неполярных растворителях
9.2.А растворение и растворы Тема урока: «Растворимость и нерастворимость в полярных и неполярных растворителях. Демонстрация № 2 «Растворимость веществ в полярных и неполярных растворителях»
Принцип растворимости веществ в различных растворителях
Цель обучения: 9.3.4.3 понимать принцип растворимости веществ в различных растворителях;
Цель обучения:
9.3.4.3 понимать принцип растворимости веществ в различных растворителях;
Цели урока:
- понимать принцип растворимости веществ в различных растворителях;
- понимать, что большинство ионных соединений растворимо в воде;
- понимать, что при растворении соединений в воде они ионизируются.
Критерии оценивания: Учащийся достиг цели обучения, если: - понимает, что различные вещества по-разному растворяются в различных растворителях; - понимает, что ионные соединения растворяются в воде;…
Критерии оценивания:
Учащийся достиг цели обучения, если:
- понимает, что различные вещества по-разному растворяются в различных растворителях;
- понимает, что ионные соединения растворяются в воде;
- понимает, что при растворении соединений в воде они ионизируются.
Растворы (дисперсные системы) Растворы – это физико-химические дисперсные системы, состоящие из двух или более компонентов
Растворы (дисперсные системы)
Растворы – это физико-химические дисперсные системы, состоящие из двух или более компонентов.
Дисперсная система, фаза, среда
Дисперсная система, фаза, среда
В растворах частицы одного вещества равномерно распределены в другом веществе, возникает дисперсная система. Растворенное вещество называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределена дисперсная фаза, — дисперсионной средой (растворитель).
Концентрация раствора
Концентрация раствора
Что такое Растворимость? Растворимость – способность вещества растворяться в растворителе при определенных условиях
Что такое Растворимость?
Растворимость – способность вещества растворяться в растворителе при определенных условиях. Растворимость зависит от нескольких факторов: от природы растворителя и растворенного вещества, от температуры, от давления.
Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярными молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью. И практически не будет с ионным типом связи.
Полярные и неполярные соединения
Полярные и неполярные соединения
Рассмотрим некоторые полярные и неполярные соединения:
https://www.youtube.com/watch?v=PVL24HAesnc
(0:00 – 1:32 мин)
(6:09 – 6:27 мин)
Растворимость К полярным растворителям относят воду и глицерин
Растворимость
К полярным растворителям относят воду и глицерин.
К малополярным – спирт и ацетон.
К неполярным – хлороформ, эфир, жиры, масла.
Растворимость газов Растворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением давления и понижением температуры
Растворимость газов
Растворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением давления и понижением температуры.
При нагревании растворимость газов уменьшается, а кипячением можно полностью добиться освобождения раствора от газа.
Газы лучше растворимы в неполярных растворителях.
Растворимость жидкостей Растворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры и практически не зависит от давления
Растворимость жидкостей
Растворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры и практически не зависит от давления.
При некоторых температурах происходит полное взаимное растворение этих жидкостей. Эта температура называется критической температурой растворения и выше нее расслаивание не наблюдается.
Растворимость твердых веществ Растворимость твердых веществ в жидкостях мало зависит от температуры и не зависит от давления
Растворимость твердых веществ
Растворимость твердых веществ в жидкостях мало зависит от температуры и не зависит от давления. Жидкость является растворителем, может растворять вещества до тех пор пока не достигается определенная концентрация, которая не может быть увеличена, как бы долго не происходил контакт между растворителем и растворенным веществом. При достижении подобного равновесия мы получаем насыщенный раствор.
Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество, называется ненасыщенным…
Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество, называется ненасыщенным раствором.
Раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе, а избыток вещества легко выпадает в осадок, называется пересыщенным раствором.
Гидратная теория Менделеева
Гидратная теория Менделеева
Гидратная теория Менделеева Сольватация – процесс взаимодействия молекул растворителя и растворяемого вещества
Гидратная теория Менделеева
Сольватация – процесс взаимодействия молекул растворителя и растворяемого вещества.
Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольватами (в случае воды гидратами).
Домашнее задание: Определить массовую долю растворенного вещества хлорида натрия в растворе, полученном растворением 15 г
Домашнее задание:
Определить массовую долю растворенного вещества хлорида натрия в растворе, полученном растворением 15 г NaCl в 235 г воды.
Хлорид кальция уменьшает проницаемость сосудов, оказывает противоаллергическое и противовоспалительное действие. Найти массовую долю и процентную концентрацию раствора, если для приготовления лекарственного препарата 45 г хлорида кальция СаСl2 растворили в 400 мл воды.
Учащиеся отвечают на вопрос: Что я узнал?
рефлексия
Учащиеся отвечают на вопрос:
Что я узнал?
Какие вопросы остались непонятными?
Домашнее задание
П.4.3
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
