1.Назовите процесс отдачи электронов.

A)    Окисление  В)Разложение  С) Восстановление  Д)Окисление-восстановление

 2.Даны реакции, которые могут протекать во время грозы. Выберите вариант процесса, протекающего в молекулах.

1.        Выберите утверждения, соотвествующие процессу окисления.

 2.Процесс ОВР представлен уравнением: K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: _________________________

(b)                 Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: 

 Составьте с помощью электронного баланса уравнение:  процесса окисления методом полуреакции

_______________________

 восстановления методом полуреакции. ________________________________________

С)Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, спользуя электронный баланс.

______________________________________________________________________________

 Д)Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов: _________________________________________________________________

 3.Схема демонстрирует цикл оксида хрома (II) CrO.

(а) Заполните таблицу:

(c)   Укажите, в каком из процессов оксид хрома (II) CrO выполняет роль окислителя.

(с) В оксиде хрома (ІІІ) хром проявляет промежуточную степень окисления, поэтому способен

проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства.

Cr₂O₃ + 2Na₂CO₃ + 3NaNOCrO₄ + 3NaNO₂ + 2CO₂

(і) Запишите формулы веществ

Окислитель в процессе:_________________

Восстановитель в процессе: _____________

(іі) Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные

свойства оксида хрома (III): 

A.     Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

B.     Cr₂O₃ + 2Al  → Al₂O₃ + 3Cr

C.     Cr₂O₃ + KClO₃ + 2K₂CO₃ → 2K₂CrO₄ + KCl + 2CO₂

D.     Cr₂O₃ + 2KOH → 2KCrO₂ + H₂O

1