Предлагаемый методический материал представляет собой тематическую подборку информации для проведения занятий по предметам по выбору, для элективных курсов, внеклассных мероприятий, предметных декадников по предметам естественнонаучного цикла. Также материал вполне успешно может быть использован для подготовки сообщений, докладов, рефератов по соответствующей теме.
Справочный материал школьника:
«Основные формулы для решения типичных задач по химии»
1. Количество вещества ν, или n (моль):
)x(m
)x(M
ν(х) =
, где m(x) – масса вещества Х (г, кг, т), М(х) – молярная масса
вещества Х (г/моль, кг/моль, т/моль).
2. Для газов:
)x(V
MV
ν(х) =
, где V(x) – объем газа Х (мл, л, м3), VM – молярный объем газа
Х, который при нормальных условиях (н. у.) составляет 22,4 л/моль, или 22,4 ∙
10–3 м3/моль.
Н. у.: Т0 = 273 К = 0˚ С, Р0 = 101,3 кПа = 760 мм рт.ст. = 1 атм.
3. Число структурных единиц (атомов, молекул или ионов) вещества Х:
N(x) = NA · ν(x), где NA – число Авогадро, 6,023 ∙ 1023 моль–1, или 6 ∙
1023 моль–1.
Значит, 1 моль вещества содержит 6 ∙ 1023 структурных единиц.
4. Плотность газа Х по газу Y, или относительная плотность газа
(безразмерная величина):
D
)x(M
)y(M
)x(m
)y(m
, где М(х), М(y) – молярные массы газов Х и Y, m(x), m(y) –
массы газов, взятых в равных объемах при одинаковых условиях.
Часто плотность различных газов определяют по отношению к водороду
или воздуху (средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль), тогда:
D
H 2
)x(M
)H(M
2
2
возд.
D;
)x(M
)x(M
)x(M
29
2HD , или М(х) = 29 ∙ Dвозд.
возд)
(M
,то есть
М(х) = 2 ∙
5. Массовая доля вещества Х (безразмерная величина, ее выражают в
долях от единицы или в процентах):
)x(m
смеси)
)x(m
(m
ω(х) =
6. Массовая доля элемента в соединениях Х (безразмерная величина, ее
, где X, Y… – компоненты смеси.
)y(m)x(m
...
выражают в долях от единицы или в процентах):
э)(m
)x(m
э)(Мэ)(
)x(М
ω(э) =
7. Объемная доля вещества Х (безразмерная величина, ее выражают в
или ω(э) =
долях от единицы или в процентах):)x(V
смеси)
)x(V
(V
φ(х) =
8. Мольная доля вещества Х (безразмерная величина, ее выражают в долях
, φ(О2) = 0,21, или 21 % (в воздухе).
)y(V)x(V
...
от единицы или в процентах):
)х(
)х(
смеси)
(
)х(
)х(
)y(
...
9. Средняя молярная масса смеси газов X, Y, Z:
М(х + y + z) = φ(х) ∙ М(х) + φ(y) ∙ M(y) + φ(z) ∙ M(z) = χ(x) ∙ M(x) + χ(y)
∙ M(y) + χ(z) ∙ M(z).
10. Массовая доля газа в газовой смеси:
)х(
(
m
)х(М)
смеси
(смеси)
)х(М)х(
(М
смеси
)
ω(х) =
11. Объединенный газовый закон Бойля – Мариотта и ГейЛюссака:
PV
T
, где Р – давление; V – объем; Т – температура при данных
VP
0
0
T
0
условиях.
12. Уравнение Менделеева – Клапейрона:
m
PV = νRT = M
газовая постоянная.
RT, где R = 8,314 Дж/моль ∙ К – универсальная (молярная)
основные формулы.docx
