Сценарий урока «Алюминий» 9 класс

Сценарий урока

«Алюминий»,

9 класс

1. Мотивационно – целевой этап (5 минут)

 Здравствуйте, ребята! Давайте проверим готовность к уроку: учебник, ручки с синей и красной пастой. На столах у вас лежат карточки разного цвета. Возьмите карточку голубого цвета. Это лист самооценки, на протяжении всего урока, мы будем фиксировать в ней результаты своей деятельности. Каждый правильный ответ – это  1 балл. В конце урока вы подсчитаете сумму баллов и переведёте её в оценку. Есть вопросы?

А знаете ли вы, что однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. В дар императору он преподнес изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно легкого металла. Мастер поведал, что этот никому не известный металл он сумел получить из глинистой земли.   Боясь, что новый металл с его прекрасными свойствами обесценит хранившееся в казне золото и серебро, он отрубил изобретателю голову, а его мастерскую разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством «опасного металла».

- Как вы думаете о каком металле идёт речь? (предположение обучающихся, мнения разделились)

2. Ориентировочный этап (5 минут)

- Для того чтобы прийти к верному решению, я вам предлагаю поработать в парах. Возьмите розовые карточки и из буквенных ответов проверочной работы составьте название этого металла. 

Ответ: И,М,Н,Ю,А,Й,Л,И (алюминий)

Проверяем ответы (СЛАЙД). И у вас получилось слово алюминий

- Молодцы! Тема нашего урока «Алюминий».

- Теперь возьмите лист самооценки и поставьте себе баллы за выполненную работу. По 1 баллу за каждый правильный ответ.

- Скажите а в повседневной жизни мы встречаемся с изделиями из алюминия? (приводят примеры)   

- А что бы вы хотели знать об этом металле?  (Заслушиваю ответы),  

- Давайте тогда определимся с планом урока.

1.     Строение атома.

2.     Нахождение в природе, способы получения.

3.     Физические свойства.

4.     Химические свойства.

3.  Поисково – исследовательский этап (20 минут)

- Давайте приступим к изучению новой темы. Первый пункт – строение атома. На столе у вас лежат карточки зелёного цвета , вам нужно вставить пропущенные слова.  (СЛАЙД)

Вставьте пропущенные слова

1.     Алюминий  - элемент III   периода,  III  группы,  главной  подгруппы.

2.     Заряд ядра атома алюминия равен  +13.

3.     В ядре атома алюминия   13  протонов,  14   нейтронов.

4.     В атоме алюминия   13 электронов.

5.     Электронное строение атома алюминия   1s²2s² 2p⁶  3s² 3p¹

6.     На внешнем уровне в атоме    3   электронов.

7.     Степень окисления атома  алюминия равна    +3 .

8.     Простое вещество алюминия  является  металлом.  

9.     Формула оксида алюминия Al₂O₃, его характер  амфотерный.

10. Формула  гидроксида  алюминия  Al(OH)₃, его характер  амфотерный.

- Поменяйтесь карточками и проверьте работу соседа. (СЛАЙД)

-Давайте сделаем вывод по результатам работы.

Вывод: Алюминий и его соединения проявляют амфотерные свойства, степень окисления в сложных веществах +3.  

Не забудьте отметить, как вы справились с заданием в листе самоконтроля.

- Как вы думаете, в природе алюминий встречается в чистом виде, как золото и платина? (нет, а почему? А в виде,  каких соединений? А как они называются? )

Чтобы ответить на этот вопрос, нам необходимо обратиться к тексту учебника с. 111 – 112.  (СЛАЙД)

Вывод: Что общего между всеми этими минералами? (они состоят из оксида алюминия)

- Тогда как его получить в чистом виде? (пирометаллургией, восстановить с помощью угля или водорода)

Впервые алюминий был получен  в 1825 г. Датским физиком Эрстедом. Он нагревал смесь глинозема и угля с хлором. Полученный хлорид алюминия он восстанавливал амальгамой калия.   

Этим открытием заинтересовался император Наполеона III, готовившийся к войне против России. Он мечтал   вооружить своих солдат оружием из нового  металла.     По поручению императора Наполеона  был построен первый алюминиевый завод. В основу производства была взята реакция между хлоридом алюминия и металлом натрия.  В течение пяти  лет работы было произведено всего 1680 кг алюминия. Полученный таким способом алюминий был равноценен  золоту.

- Ребята, а в наше время алюминий равноценен золоту? (нет, а почему? Нашли менее дорогостоящий способ получения алюминия, а какой?)

Нам вновь необходимо обратиться к тексту учебника (с.109 последний абзац – с. 111) Читать вслух

Вывод: Какой же современный способ получения алюминия? Почему его не использовали во времена Наполеона? (его не использовали в промышленных масштабах, первая гидроэлектростанция была построена в 1882 году в США)

Наши глазки устали, пусть немного отдохнут.(физкульт минутка)

- Следующий пункт нашего плана - физические свойства?  Будем работать в группах. Не забудьте в группе распределить обязанности: секретарь, спикер, завхоз, хранитель тишины. Завхозы групп возьмите  с моего стола коллекции алюминия.

Возьмите карточки желтого цвета с планом описания физических свойств и  используя текст учебника с. 108 1й абзац выпишите физические свойства на карточку и сделайте вывод  о виде связи и типе кристаллической решётки алюминия.  

План характеристики физических свойств металла алюминия:

1. В каком агрегатном состоянии находится алюминий при данных условиях? 

2. Какого цвета? Имеет ли блеск? Плотность (лёгкий или тяжёлый металл)

3. Имеет ли алюминий запах?

4. Проявляет ли данный металл пластичность, хрупкость, эластичность?

5. Растворяется ли в воде при данных условиях?

6. Какова температура плавления?

7. Обладает ли алюминий теплопроводностью и электропроводностью?

 Сделайте вывод о виде связи и типе кристаллической решётки.

- Какая группа готова? Пожалуйста, мы готовы вас выслушать. Кто готов дополнить ответы. Молодцы, не забудьте оценить свою работу в группе.(СЛАЙД)    Оцените свою работу – за каждый правильный ответ по 1 баллу.

Физические свойства алюминия:

1. твёрдое вещество
2. серебристо – белый  лёгкий металл
3. без запаха
4. пластичный
5. нерастворим в воде
6. плавится при температуре 660⁰С  
7. очень большая электрическая проводимость и теплопроводность

- Давайте теперь рассмотрим химические свойства алюминия. От чего зависят свойства металлов? (от его активности) Алюминий по своей активности к какой группе относится? (к активным металлам) Тогда с чем будет реагировать? (с неметаллами, водой, кислотами ).  Вы утверждаете , что алюминий реагирует с водой, а у меня дома есть кастрюля моей бабушки, я до сих пор кипячу в ней воду, я думаю, что и у вас дома есть алюминиевая посуда. Как вы можете мне это объяснить? (Текст учебника с. 108 2й абзац) Концентрированные азотная и серная кислота  также образуют на поверхности алюминия прочную оксидную плёнку, поэтому их   перевозят в алюминиевых цистернах.

Я предлагаю вам посмотреть опыты с участием алюминия(Слайды)

1.     Если удалить оксидную плёнку с поверхности металла , он легко окисляется кислородом воздуха и взаимодействует с водой как и все активные металлы

2.     Также взаимодействует с неметаллами например серой и галогенами

3.     Растворяется в кислотах с выделением водорода

4.     Аналогичный признак реакции мы наблюдаем при растворении в растворе щёлочи. Кстати, почему алюминий реагирует с щёлочью?

5.     Алюминий взаимодействует с оксидами металлов средней активности и оксидами неактивных металлов.

Выключить компьютер

4. Практический этап

Закрепим полученные знания, возьмите карточки белого цвета.

Записать уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами(один с обратной стороны доски и взаимопроверка)

Допишите уравнения реакций:

1.     AI + O₂ =

2.     AI + N₂ =

3.     AI + C =

4.     AI + HCI =

5.     AI_{(без оксидной плёнки)} + H₂O =

6.     AI +Cr₂O₃ =

7.     AI + KOH_{(конц. р-р)} =

Если закончили, проверяем друг друга.  Результаты отражаем в листе самоконтроля, за каждое правильное уравнение по 1 баллу.

5. Рефлексия (5 минут)

- Ребята, посмотрите на свой лист самоконтроля.  Подсчитайте баллы.

 Сумму баллов переведите в оценку.

- Встаньте , пожалуйста, кто за урок получил оценку «4», а теперь кто «5». Молодцы.

Ребята после урока куда бы вы поместили полученные знания: в чемодан, в мясорубку или в мусорное ведро. Почему?

Домашнее задание.
· 1 группа:  §16 с.107-112 читать, в.1 с.115

· 2 группа: §16 с.107-112 читать, в.1,3 с.115
· 3 группа: §16 с.107-112 читать, используя материал сегодняшнего урока, напишите рассказ или сказку об алюминии