Световые явления. Тепловые явления.

Преподаватель: Сулейменова Б.А. Класс: Дата: Тема урока: Понятие о жесткости воды и способы ее устранения Цель урока: Ознакомить учащихся с понятием жесткости воды, ее видами и объяснить способы устранения  жесткости. Задачи уроки: Образовательные: создать условия для изучения нового материала, обобщить и систематизировать знания  учащихся о жесткости воды и пути ее устранения. Развивающие: Развитие умений составлять химические уравнения, объяснять сущность химических реакций с позиций электронно­ионных изменений, умений обобщать, делать выводы, получать знания с использованием  различных источников информации. Воспитательные: воспитать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность,  наблюдательность, умение работать на уроке. Тип урока: комбинированный Методы и методические приемы: словесный, наглядный, составление опорного конспекта . Ход урока I. Организационный момент: Вступительное слово учителя: Здравствуйте ребята. Сегодня на уроке нам предстоит изучить новую тему  «Жесткость воды и пути ее устранения». II. Актуализация знаний. Опрос домашнего задания: стр:154, упр:7, решение задач СаСО3  СО2 + СаО  CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 CaCO3 + HCl = СаCl2 +H2O+CO2 1. Какая масса оксида кальция получится при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90 %, от  теоретически возможного? Дано: т(СаСО3) = 10кг. СаСО3  СаО + СО 2 выход = 90% 10кг х т(СаО) =? 100кг/моль 56кг/моль х   СаО + СО 2  СаСО 3 → → → = 5,6кг. 5,6кг – 100% х – 90% х =  =  2. Рассчитайте, сколько надо прокалить известняка при выходе продукта 75%, чтобы получить 6 кг  негашеной извести. Дано: т(СаО) = 6кг. 2) СаСО3  СаО + СО 2 Выход = 75% х кг 8 т(СаСО3) = ? 100кг/моль 56кг/моль х  = 5,04кг. → = 8 кг. = 14,3 кг. 1) 6 кг – 75% х – 100% х =  =  III. Изучение новой темы: И так приступаем к изучению новой темы: Природная вода, содержащая ионы Ca2+ и Mg2+, называется жесткой. В природных водах всегда содержатся растворенные вещества. Гипс, гидрокарбонаты магния и кальция придают воде определенную жесткость. В жесткой  воде мыло  плохо  растворяется.  Взаимодействуя  с остатками органических  кислот,  входящих  в состав мыла, ионы кальция и магния образуют нерастворимые соли. При стирке в жесткой воде часть мыла расходуется на осаждение ионов кальция и магния. Жесткая вода также наносит вред промышленности. Такая вода не пригодна для охлаждения двигателей внутреннего сгорания и питания паровых котлов, так как при нагревании жесткой воды на стенках охладительных систем образуется накипь. Накипь плохо проводит теплоту;   поэтому   возможен   перегрев   моторов,   паровых   котлов,   кроме   того,   ускоряет   их   изнашивание. Жесткая   вода   непригодна   для   изготовления   лекарственных   препаратов,   она   также   препятствует окрашиванию тканей. В жесткой воде плохо растворяется пища, так как катионы Са2+ образуют с белками пищи плохо растворимые соединения. В такой воде плохо завариваются чай и кофе. Из­за употребления жесткой воды в организме накапливаются соли. Различают постоянную   и   временную жесткость   воды.   Карбонатная   (временная)   жесткость   обусловлена присутствием   в   воде   гидрокарбонатов   кальция   и   магния.   Временной   она   называется   потому,   что   при нагревании   гидрокарбонат   переходит   в   осадок   (СаСО3)   и   жесткость   устраняется.   Временную   жесткость опыт): можно кипячением: Сa(HCO3)2 t˚C→ CaCO3 +↓  CO2 + H2OMg(HCO3)2 t˚C→ MgCO3 +↓  CO2 + H2O 2)   добавлением   известкового 3 +↓ молока: Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2  2NaHCO3 Некарбонатная   (постоянная)   жесткость   обусловлена   присутствием   растворов   хлоридов   и сульфатов   кальция   и   магния   в   воде   и   при   нагревании   не   исчезает.   Для   ее   устранения   добавляют соду: CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3  Общая   жесткость   воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной. 4) пропусканием через ионнообменную смолу 2O 3)   добавлением   соды:   Ca(HCO3)2 +   Na2CO3  CaCO   +↓  Na2SO4 MgCl2 + Na2CO3  MgCO способами(демонстрационный   +   2NaCl устранить   2CaCO   +   2H ↓ 3 двумя   ↓ 3 →     1)   →     → В настоящее время для смягчения воды используют катиониты(демонстрационный опыт). В них содержатся подвижные ионы (Na+, H+), которые легко замещаются ионами Ca2+,Mg2+, имеющимися  в составе воды.  В основном   используются   башни,   наполненные   алюмосиликатами   (катионит): Na2R + Ca2+  2Na→ + + CaR В катионите ионы Са+удерживаются, а ионы Na2+переходят в воду. При насыщении катионита ионами кальция через   него   пропускают   раствор   хлорида   натрия   (NaCl),   при   этом   происходит   обратный   процесс: 2Na+ + CaR → Na2R + Ca2+ а)   катионный   обмен:   2RH   +   Ca2+   б)   анионный   обмен: 2ROH + SO4 IV. Закрепление изученного материала: Учащиеся отвечают на вопросы. 2­ → R2SO4 + 2OH­ (где R ­ сложный органический радикал).   R→ 2Ca   +   2H+ 1. Чем обусловлена жёсткость воды? 2. Какие виды жёсткости воды различают? 3. Присутствием каких соединений обусловлена временная жёсткость? 4. Присутствием каких соединений обусловлена постоянная жёсткость воды? 5. Какими способами устраняют временную жёсткость? 6. Какими способами устраняют постоянную жёсткость? (решение задачи): Дано: т(Cu2(OH)2 * CO3) = 66.4г. Cu2(OH)2 * CO3  →  2CuО + Н 2О + СО2 т(СаСО3) ­ ? 66.4г х 222г/моль 44г/моль х =   = 13.2 г. СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О  13.2г х 44г/моль 100г/моль х =   = 30 г. V. Домашнее задание :§5.5, упр:4,5