Световые явления. Тепловые явления.

Преподаватель: Сулейменова Б.А. Класс: 8 а Дата: Тема: Химические свойства водорода Цель урока: изучить химические свойства водорода, научиться обнаруживать водород и рассмотреть области применения водорода. Задачи: Образовательная ­ в процессе исследования изучить химические свойства водорода и его соединений. Развивающая ­ развивать дальнейшие умения составлять уравнения химических реакций; учить сравнивать, обобщать, анализировать и делать выводы. Воспитательная ­ развивать познавательную деятельность через эксперимент. Тип урока: урок усвоения новых знаний. Метод   обучения: использование ИКТ. Организационные формы: беседа, сообщения учащихся.   объяснительно­иллюстративный,   практическая   работа,   проблемно­поисковый, Ход урока → → → ↑  2NH→ 3 ↑  (аммиак) →  CaH→ 2 (гидрид кальция)  2AlH 3 (гидрид алюминия)  2KH (гидрид калия)  H→ 2S  (сероводород)  2HCl (хлороводород), реакция протекает на свету.  2HF (фтороводород), реакция протекает со взрывом при любой температуре I)  Молекулы водорода довольно  прочны.  Для  того,  чтобы  водород  мог вступать  в химические реакции, должна быть затрачена большая энергия. Поэтому при комнатной температуре водород реагирует только с очень активными металлами и фтором. Остальные реакции идут при повышенной температуре. 1.Взаимодействие с активными металлами При комнатной температуре 2K + H2  Ca + H2  При нагревании водород реагирует с менее активными металлами 2Al + 3H2  Вывод: в соединениях с металлами. Водород образует гидриды – бинарные соединения, твердые вещества. (KH, CaH2, AlH3)  2. Взаимодействие с металлами  При комнатной температуре водород реагирует с фтором F2 + H2  Водород хорошо горит в атмосфере хлора (газ желто – зеленого цвета), который постепенно обесцвечивается, так как образуется бесцветный газ – хлороводород. Cl2 + H2  Если пропускать струю водорода в пробирку с расплавленной серой, то ощущается запах тухлых яиц. Это запах газообразного сероводорода. H2 + S  При высокой температуре, давлении и в присутствии катализатора (железо) с азотом: 3N2 + 3H2  Вывод: в результате реакций образуются газообразные вещества.  3. Реакция горения.  При взаимодействии водорода с кислородом образуется вода. Водород без примесей сгорает спокойно. 2H2 + O2 = 2H2O + 573 кДж (экзотермическая)  Однако смесь водорода с кислородом или воздухом взрывается. Наиболее взрывчата смесь, состоящая из двух объемов водорода и одного объема кислорода, ­ гремучая смесь. Реакция протекает со взрывом.  Вывод: прежде чем поджигать водород, необходимо проверить его на чистоту. 4. Взаимодействие с оксидами не активных металлов.  Реакции идут при нагревании и применяются для получения чистых металлов: меди, вольфрама и особо чистого   железа.   Водород   проявляет   при   этом   восстановительные   свойства. Оксиды восстанавливаются до металлов: CuO + H2 = H2O + Cu + 130 кДж (порошок меди) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Способ получения металлов из оксидов и изготовление деталей из них называется порошковой металлургией. Вывод: водород восстанавливает металлы из их оксидов, поэтому водород является восстановителем. II).Вопросы к выводам по химическим свойствам водорода: 1).С какими веществами водород вступает в реакцию при обычных условиях? 2).Какое агрегатное состояние приобретают вещества, образованные в результате взаимодействия водорода с неметаллами? 3).При каких условиях обычно происходят химические реакции с водородом? 4).Какой газ поддерживает горение? А водород? 5).Кем является водород при взаимодействии с оксидами не активных металлов? Вывод по химическим свойствам водорода:(сл.15) 1)В обычных условиях молекулярный водород взаимодействует лишь с наиболее активными веществами ­ фтором, натрием, кальцием. 2).Соединения водорода с неметаллами в большинстве являются газами. Исключение составляет вода. 3).Химические   реакции   с   водородом   обычно   протекают   при   повышенной   температуре,   давлении   или   в присутствии катализатора. 4).Водород  горит, а кислород поддерживает горение. 5).Водород в реакциях с оксидами не активных металлов является восстановителем. IІІ).Изучив химические свойства водорода, мы перейдём к практической части. (сл.16) «Обнаружение водорода» Гранулы цинка заливаем соляной кислотой, через некоторое время опускаем зажженную спичку. Слышим хлопок. Вывод: водород сгорает с хлопком. На стенках пробирки появляются капельки воды. Во время собирания водорода, повторяем новые изученные слова, которые записывались на доске во время изучения темы (гидриды, гремучая смесь, восстановитель). ІV).Применение водорода в промышленности.  Ученые предполагают, что в середине XXI века должно быть начато серийное производство автомобилей на водороде. При сгорании водорода в кислороде образуется экологически чистый продукт – вода, а углекислый газ, вызывающий парниковый эффект, не выделяется. Реакцию   горения   водорода   в   кислороде   используют   в   ракетных   двигателях,   выводящих   в   космос летательные  аппараты. Например, самая  мощная  ракета «Энергия» использует более 2000 тонн топлива, большую   часть   которого   составляют   жидкий   водород   и   кислород.   Водород   применяют   для   получения металлов из оксидов. Таким способом получают тугоплавкие металлы молибден и вольфрам, необходимые в производстве нитей накаливания электролампочек. Реакцию горения водорода в кислороде применяют для сварочных работ. Температура водородно­кислородного пламени достигает 3000 °C. При такой температуре проводят сварочные работы с самыми тугоплавкими материалами. Водород является активным газом и в соединениях с азотом может использоваться в производстве листового, полого стекла и оптического волокна. Водород   используется   в   пищевой   промышленности.   В   производстве   маргарина   используют   растительные масла,   но   их   искусственно   насыщают   водородом   при   высокой   температуре.   Поэтому   масла   становятся похожими на сливочное масло. Более половины получаемого  водорода идет на переработку нефти. Четверть производимого водорода расходуется на синтез аммиака NH3. В большом количестве водород расходуется на получение хлороводородной кислоты.   Какая масса водорода потребуется для его взаимодействия с 64 г серы. Какой объём водорода израсходуется на восстановление оксида меди (II) если в результате реакции образуется 13 г меди.  По термохимическому уравнению 2H2 +   О2 =2Н2+573   кДж   рассчитайте   количество   теплоты,   которая   выделится   при   сжигании   10   литров водорода. V. Д/З п.41