Тема "Сера", "Соединения серы"

ТЕМА «Сера» Задание: изучите содержание § 22,ответьте на вопросы 1. По отношению к каким элементам сера проявляет окислительные свойства,   восстановительные свойства?   Приведите примеры соединений серы, их названия   А)  со степенью окисления: ­2 : ______________________________________________ Б)   со степенью окисления: 0: _____________ В)  со степенью окисления: +4: ______________________________________________ Г)   со степенью окисления: +6: ______________________________________________ 2. Какое явление объясняет, почему простых веществ больше, чем соответствующих  химических элементов? Для объяснения используйте примеры простых веществ,  образованных элементом  S. 3. а) Приведите по одному примеру уравнений реакций к схемам химических свойств серы,  покажите переходы электронов. ­  при обычных условиях:     Ме + S → ­  при нагревании:  Ме + S → Назовите продукты реакции. б). Составьте уравнение реакции серы, в которых она проявляет восстановительные  свойства. 4. Назовите области применения серы. Задание: изучите содержание § 23, дайте характеристику соединений серы по плану.  ТЕМА «Соединения серы» I. Сероводород. 1. Определите тип химической связи в молекуле сероводорода, составьте  схему  образования связи. 2. Какие химические свойства проявляет сероводород (окислительные /  восстановительные)?  Привести пример уравнения реакции с указанием степеней  окисления элементов. II. Оксид серы (IV), сернистый газ. 3. Физические свойства оксида. 4. Получение оксида серы (IV) (привести примеры двух  уравнений реакций) 5. Химические свойства оксида серы (IV): покажите выигрышный путь («крестики­ нолики»), состоящий из формул веществ, взаимодействующих с оксидом серы  (IV) N2O3 H2O NaCl Ba(OH)2 CaO P2O5 H3PO4 NaOH KOHСоставьте уравнения реакций взаимодействия оксидом серы  (IV) с выбранными  веществами.  Назовите продукты реакций. III. Оксид серы (VI), серный ангидрид. 6. Физические свойства оксида. 7. Получение оксида серы (VI) (уравнение реакции, условия протекания реакции) 8. Химические свойства серного ангидрида: покажите выигрышный путь («крестики­ нолики»), состоящий из формул веществ, взаимодействующих с оксидом серы  (VI) N2O3 H2O NaCl Ba(OH)2 CaO P2O5 H3PO4 NaOH KOH           Составьте уравнения реакций взаимодействия оксидом серы  (VI) с выбранными  веществами.  Назовите продукты реакций.  Серная кислота.   Специфические  свойства  концентрированной серной кислоты. IV. 9. 10. Взаимодействие концентрированной  серной кислоты с  металлами. 11. Химические свойства разбавленной (раствора) серной кислоты. Допишите уравнения  реакций, назовите продукты реакций. А) H2SO4 + Mg → Б) H2SO4 + Al2O3→ В) H2SO4 + NaOH→ Г) H2SO4 + BaCl2→        Какую реакцию относят к качественной реакции на сульфат­ион? 12. Почему серную кислоту называют «хлебом химической промышленности»?