Теория Бренстеда и Льюиса

КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ, СОЛИ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИМОУ «Лицей № 40» Аммалайнен А.В.

Цель урока:

ОСНОВАНИЯ – электролиты, при диссоциации которых образуются гидроксид анионыMe(OH)m Mem+ + mOH¯Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH ¯

КИСЛОТЫ – электролиты, при диссоциации которых образуются протоны водородаHnКО nH+ + KOn-H2SO4 2H+ + SO42-

СОЛИ – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остаткаМеn(КО)m nMem+ + mKOn-Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-

ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯИ.Н.БРЕНСТЕДА

1923 год – соединения которые в своём
составе не содержат ОН ¯ групп

NH3; PH3; амины; пиридин
при растворении в воде образуют
ОН ¯ группы

NH3 + HOH NH4+ + OH¯

ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯИ.Н.БРЕНСТЕДА

ОСНОВАНИЯ – вещества, способные присоединять к себе протон водорода
(вернее отбирать их у других веществ)
КОН + СH3СООН H2O + CH3COOK
OH¯ + СH3СООН H2O + CH3COO¯
H2O + H+ H3O+
CO32- + H+ HCO3¯
PO43- + H+ HPO42-

ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯИ.Н.БРЕНСТЕДА

КИСЛОТЫ – вещества, способные отщеплять от себя протон водорода
HCl H+ + Cl¯
HCO3¯ H+ + CO32-
NH4+ H+ + NH3
H3O+ H+ + H2O
PH4+ H+ + PH3

СЛЕДСТВИЯ ИЗ ПРОТОЛИТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ

1. Расширен круг оснований и кислот.
2. Пересмотрен вопрос о роли раствори-теля в процессе растворения.
HCl + HOH Cl¯ + H3O+
Кислота Основание Основание Кислота

NH3 + HOH OH¯ + NH4+
Основание Кислота Основание Кислота

АМФОТЕРНОСТЬ РАСТВОРИТЕЛЕЙСРОДСТВО К ПРОТОНУ

УБЫВАНИЕ ПРОТОННОГО СРОДСТВА

Кислотно – основные свойства растворителей

H2O + CH3COOH CH3COO¯ + H3O+
Основание Кислота Основание Кислота

CH3COOH + H2SO4 HSO4¯+ CH3COOH2+
Основание Кислота Основание Кислота

H2SO4 + HClO4 H3SO4+ + ClO4¯
Основание Kислота Кислота Основание

ПРЕДСКАЗАНИЯ НА ОСНОВЕ ТЕОРИИ И.Н.БРЕНСТЕДА

С2H5OH; H2S; H3BO3; HCN; CH3COOH –
слабые электролиты при растворении в воде

С2H5OH + NH3 C2H5O¯ + NH4+

HClO4; HBr; HCl; H2SO4; HNO3
cильные электролиты при растворении в Н2О

HClO4 - 360; HBr - 180; H2SO4 - 32;
HCl - 9; HNO3 - 1

Недостатки протонной теории

Na2O + CO2 Na2CO3
MgO + SO3 MgSO4
CaO + SiO2 CaSiO3

Кислотные оксиды – апротонные кислоты
КИСЛОТЫ

Н-кислоты L-кислоты

1. Прозрачная бесцветная жидкость с высокой плотностью, дымит на воздухе. При вдыхании дыма ощущается едкий кислый вкус.

2. При вливании её в воду происходит сильное разогревание последней. Получившийся раствор имеет сильнокислую реакцию.

3. С щелочами данное вещество реагирует энергично, при этом получаются кристаллические солеобразные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

4. С сильными кислотами это вещество не реагирует, а слабые вытесняет из солей.

SnCl4

год – кислотно – основное взаимодействие связывал, не с переходом протонов, а электронов.
Н3N: + H:Сl H3N:H+ + Cl¯ NH4Cl
HO¯ + H+ H:O:H
Cl
K:Cl: + Al:Cl K[AlCl4]
Cl
основание Льюиса кислота Льюиса

ЭЛЕКТРОННАЯ ТЕОРИЯ Г.Н.ЛЬЮИСА

ЭЛЕКТРОННАЯ ТЕОРИЯ Г.Н.ЛЬЮИСА

Домашнее задание:

§ 20

стр. 279 – 280

упр. 7 стр. 287.