Тест по темам «Теоретические основы химии», «Предмет химии», «Основные понятия и законы химии»

Вариант 1

Задание 1.

Массовые доли углерода, водорода и кислорода в органическом веществе равны соответственно 39,56%, 7,69% и 52,75%. Относительная плотность его паров по гелию составляет 45,5. Определите формулу этого вещества и назовите его.

А)  Сорбит

Б)  Глюкоза

В)  Сахароза

Г)  Глюконовая кислота

Задание 2.

При взаимодействии бутана объемом 13,44 дм³ с 288 г брома при освещении с выходом 73% образуется бромзамещенный алкан. Вычислите его массу (г). Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   ___ г.

Задание 3.

Массовые доли углерода, водорода и кислорода в органическом веществе равны

соответственно 40%, 6,67% и 53,33%. Относительная плотность паров этого вещества по гелию равна 15. Установите формулу этого вещества и назовите его

А)  уксусная кислота

Б)  муравьиная кислота

В)  пропановая кислота

Г)  стеариновая кислота

Задание 4.

Назовите вещество, имеющее следующую структурную формулу:

А)  2,3-дибром-2,5-диметилгексан

Б)  2,3-бром-2,5-метилгексан

В)  2,3-дибром-2,5-диметилгептан

Г)  2,4-диметил-4,5-дибромгептан

Задание 5.

Назовите вещество, имеющее следующую структурную формулу:

А)  2,2,4-триметил-3-этилпентан Б)  2,2,4-метил-3-этилпентан

В)  2,4,4-триметил-3-этилпентан

Г)  3-этил-2,4,4-метилпентан

Задание 6.

Составьте структурную формулу 1-бром-2,3,4-триметилпентана и укажите число σ-связей в его молекуле.

Ответ:   __.

Задание 7.

Массовые доли углерода и хлора в соединении равны 7,8% и 92,2% соответственно. Установите формулу этого вещества, если известно, что его молярная масса в 5,5 раз больше, чем молярная масса этилена.

А)  CCl₄

Б)  C₂Cl₄

В)  C₂Cl₆

Г)  C₂Cl₂

Задание 8.

Выберите верные утверждения, характеризующие метанол. А)  Имеет молекулярную формулу C₂H₅OH .

Б)  Соответствует общей формуле одноатомных спиртов С_nH_{2n + 2}О .

В)  Представляет собой жидкость (н. у.) с характерным алкогольным запахом, растворим в воде, ядовит.

Г)  С Cu(OH)₂ образует ярко-синий раствор.

Д)  В промышленности получают из синтез-газа.

Е)  Тривиальное название древесный спирт; используется в производстве пластмасс, лекарственных препаратов, является хорошим растворителем.

Задание 9.

Из уксусной кислоты с выходом 92% получили аминоуксусную кислоту массой 89,7 г. На нейтрализацию избытка уксусной кислоты после отделения ее от продуктов реакции необходимо 52,2 г раствора гидроксида натрия (ω(NaOH) = 23%). Определите исходную массу (г) уксусной кислоты.

А)  96 г

Б)  92 г

В)  90 г

Г)  106 г

Задание 10.

При окислении 23,2 г неизвестного кислородсодержащего органического вещества получили 29,6 г насыщенной одноосновной карбоновой кислоты. При добавлении к этой порции кислоты питьевой соды NaHCO₃ происходит выделение газа объемом 8,96 дм³. Определите исходное органическое вещество.

А)  Пропаналь

Б)  Этаналь

В)  Метанол

Г)  Этанол

Задание 11.

Определите массовую долю (%) ацетилена в смеси его с этиленом, если при сжигании 40,32 дм³ этой смеси выделилось 80,64 дм³ углекислого газа. Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   m = __%.

Ответы к заданиям для варианта 1

Задание 1. Правильный ответ: А

Задание 2. Правильный ответ: 129

Задание 3. Правильный ответ: А

Задание 4. Правильный ответ: А

Задание 5. Правильный ответ: А

Задание 6. Правильный ответ: 25

Задание 7. Правильный ответ: А

Задание 8.

Правильный ответ: Б, В, Д, Е

Задание 9. Правильный ответ: А

Задание 10. Правильный ответ: А

Задание 11.

Правильный ответ: 71

Тест по темам «Теоретические основы химии», «Предмет химии», «Основные понятия и законы химии»

Вариант 2

Задание 1.

При сгорании органического вещества массой 54,56 г образовались 69,44 дм³ углекислого газа и 66,96 г воды. Определите это вещество и вычислите относительную плотность его паров по водороду.

Ответ:   D_H2 = __.

Задание 2.

Составьте структурную формулу 1,1-дихлор-2,3,3-триметилбутана и укажите число σ-связей в его молекуле.

Ответ:   __.

Задание 3.

Массовая доля углерода в молекуле алкана равна 80%. Определите его формулу и дайте ему название. А)  этан

Б)  бутан

В)  пропан

Г)  пентан

Задание 4.

При сплавлении пропионата натрия CH₃CH₂COONa массой 13 г с гидроксидом натрия с выходом 87% образовался углеводород. Вычислите объем (дм³) воздуха, необходимый для полного окисления полученного углеводорода. Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   __ дм³.

Задание 5.

При сплавлении ацетата натрия массой 20,75 г с гидроксидом натрия с выходом 92% образовался углеводород. Вычислите объем (дм³) воздуха, необходимый для полного окисления полученного углеводорода. Ответ округлите до целого числа.

Ответ:   __ дм³.

Задание 6.

Установите соответствие между химическим знаком атома (иона) и общим числом электронов, числом электронов на внешнем слое и числом неспаренных электронов соответственно.

А)  10;8;0   Б)  12;6;0   В)  12;2;0   Г)  9;7;1   Д)  14;4;2   Е)  12;2;0  

Варианты ответов:

1) S⁴⁺   2) Mg   3) F^–   4) Si  

Задание 7.

Найдите верные утверждения.

А)  Число электронных слоев в атоме соответствует номеру периода, в котором находится химический элемент.

Б)  р-элементы – это элементы, которые имеют полностью заполненные p-орбитали.

В)  Между двумя атомами может образоваться несколько σ- и только одна π-связь.

Г)  σ-связь образована при перекрывании как s- так и p-орбиталей.

Д)  Молекула, в которой атомы связаны ковалентными полярными связями, не всегда является диполем.

Е)  Наличие на внешнем электронном слое свободных орбиталей и переход на них электронов является причиной переменной валентности химических элементов.

Задание 8.

Крахмал, полученный из 198,5 г кукурузы, подвергли гидролизу(выход продукта гидролиза составил 72%). К продукту гидролиза добавили дрожжи. В результате протекающей реакции выделился газ объемом 26,88 дм³. Вычислите массовую долю крахмала в кукурузе. А)  68%

Б)  66%

В)  70%

Г)  72%

Задание 9.

Установите соответствие между названием вещества и реагентом, с помощью которого можно его определить (провести качественную реакцию).

А)  +Cu(OH)₂ – окрашивание раствора в синий цвет   Б)  +Br₂ – выпадение осадка белого цвета   В)  +Na – выделение газа   Г)  +O₂ – горит коптящим пламенем   Д)  +CuO – изменение цвета проволоки с черного на красный   Е)  +KMnO₄, H₂O – обесцвечивание раствора  

Варианты ответов:

1) Бензол   2) Этилен   3) Фенол   4) Глицерин   5) Этанол   

Задание 10.

Массовая доля кислорода в составе сложного эфира 31,4%. При взаимодействии 13,8 г спирта, входящего в состав эфира, с избытком натрия выделяется 3,36 дм³ газа. Определите формулу сложного эфира и назовите его.

А)  этиловый эфир пропановой кислоты

Б)  пропиловый эфир уксусной кислоты

В)  этилацетат

Г)  метилпропионат

Задание 11.

В результате взаимодействия насыщенного одноатомного спирта массой 2,22 г с

бромоводородом образовался бромалкан массой 4,11 г. Определите формулу спирта и назовите его.

А)  бутанол

Б)  метанол

В)  этанол

Г)  пропанол

Ответы к заданиям для варианта 2

Задание 1. Правильный ответ: 44

Задание 2. Правильный ответ: 22

Задание 3. Правильный ответ: А

Задание 4. Правильный ответ: 44

Задание 5. Правильный ответ: 50 Задание 6.

Задание 10. Правильный ответ: А

Задание 11.

Правильный ответ: А