Тест по теме "Металлы"

Контрольная работа по теме

« Металлы»

 

вариант №1

1. Какой из металлов является щелочноземельным:

a)  Mg,    

 b) Ba,          

  c) Fe.

2. Какой гидроксид образует Li:

a) LiOH,         

 b) Li(OH)₂,       

 c) Li₂O.

3. Какую степень окисления не может проявлять Fe:

а) +3,              

 b) +2,               

 с) +1.

4. С каким из  металлов не будет взаимодействовать сульфат цинка в растворе:

а)Mg                

 b)Al                 

 c)Pb.

5. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении:

                          V₂O₅ + Al à  V + Al₂O₃

a) 24,                

b)20             

c) 14.

6. Каким ионом  можно определить в растворе катион алюминия:

a) SO₄^2-            

 b) OH^-              

c) NO₃^-

7. Какая реакция невозможна:

a)       6НCl +2Al à 3H₂ + 2AlCl₃

b)      MgO + CO₂ à MgCO₃

c)       Cu  + 2HClà  CuCl₂  + H₂

 

Задания с открытым ответом

 

8. Осуществить превращения: магний à оксид магния à нитрат магния à карбонат магнияà сульфат магния à сульфат бария. Для последней реакции составить уравнение в молекулярном и ионном виде.

 

 

 

 

 

 

9. Сколько грамм натрия можно получить из 12,87 г поваренной соли NaCl, содержащей 10% примесей?

 

 

 

 

10. Составить электронный баланс, расставить коэффициенты:

 

                  Al + HNO₃ à Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

 

 

 

Контрольная работа по теме

« Металлы»

 

вариант 2

1. Какой из перечисленных металлов является щелочным?

a)       Ca   

b)      Na

c)       Ag

2. Какой оксид образует барий?

a)       Ba₂O

b)      BaO₂

c)       BaO

3. Какое вещество образуется при горении железа?

a)       Fe₃O₄

b)      FeO

c)       Fe₂O₃

4. Какой из металлов не взаимодействует с раствором соляной кислоты?

a)       Mg

b)      Ca

c)       Ag

5. Сумма коэффициентов в уравнении  Fe₂O₃ + C à Fe + CO  равна:

a)       7

b)      8

c)       9

6. Какая из реакций невозможна?

a)       Ag + MgSO₄ à Ag₂SO₄ + Mg

b)      Ba + H₂O à Ba(OH)₂ + H₂

c)       Zn + CuCl₂à ZnCl₂ + Cu

7. Каким ионом можно определить в растворе ион кальция:

a)       СО₃^2-

b)      С1^-

c)        ОН^-

 

Задания с открытым ответом

 

8. Осуществить превращения: натрийà пероксид натрия Na₂O₂à оксид натрия à гидроксид натрия à хлорид натрия à хлорид серебра. Для последней реакции составить уравнение в молекулярном и ионном виде.

 

 

 

 

 

9. Сколько грамм алюминия можно получить из 10.2 г руды, содержащей 40% оксида алюминия?

 

 

 

 

 

 

10. Составить электронный баланс, расставить коэффициенты:

 

              Mg + H₂SO₄à  MgSO₄+ H₂S + H₂O

 

 

 

 

Контрольная работа по теме

« Металлы»

вариант №3

1. Какой из металлов является элементом побочной подгруппы:

a)  Mg,    

 b) Ba,          

  c) Fe.

2. Какой хлорид получается при взаимодействии железа с соляной кислотой:

a)       FeCl₂

b)      FeCl₃

c)       FeCl₈

3. Какой оксид образует алюминий?

a)       AlO

b)      Al₂O₃

c)       AlO₂

4.  Чему равна сумма коэффициентов в уравнении:

                          PbO + Al à  Pb + Al₂O₃

a)       7

b)      8

c)       9

5. С каким из  металлов не будет взаимодействовать сульфат железа( II) в растворе:

 а)Mg                

  b)Zn                

  c)Pb.

6. Какая из реакций невозможна?

a)       Mg + Ag₂SO4 à Mg SO₄ + 2Ag

b)      Ba + KClà BaCl₂+ K

c)       Zn + CuCl₂à ZnCl₂ + Cu

7. Каким ионом можно определить в растворе ион Fe²⁺:

a)       С1^-

b)       ОН^-       

c)        NO₃ ^-

Задания с открытым ответом

 

8. Осуществить превращения: барийà оксид барияà гидроксид бария  à хлорид  бария  à карбонат барияàнитрат бария. Для последней реакции составить уравнение в молекулярном и ионном виде.

 

 

 

 

 

9. Сколько грамм меди можно получить из 10 г руды, содержащей 20% оксида меди (2)?

 

 

 

 

 

 

10. Составить электронный баланс, расставить коэффициенты:

 

              Zn + H₂SO₄à  ZnSO₄+ S + H₂O

Критерии оценки:

 

Ключи

 

1 вариант 1b 2a 3c 4c 5a 6b 7a

2 вариант 1b 2c 3a 4c 5c 6a 7a

3 вариант 1c 2a 3b 4c 5c 6a 7b

 

 

 За каждое правильное задание  №№1-7 – 1 балл. Всего  - 7 баллов

 

8 задание – 6 баллов – по 1 за каждое молекулярное уравнение и 1 балл за полное и сокращенное ионные уравнения

 

9 задание – 3 балла –

1 балл за составленное уравнение реакции или схему превращения с учетом молей участвующих веществ

1 балл – за расчет  массы и количества вещества чистого вещества

1 балл – за расчет по химическому уравнению

 

10 задание – 3 балла

1- составление электронного баланса

2 – определение окислителя и восстановителя

3 – коэффициенты в уравнении

 

Итого: 19 баллов

 

Оценка 5 – 17-19 баллов

Оценка 4 – 12-16 баллов

Оценка 3 – 10-15 баллов

 

Литература:

 

1.       Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений  -  М. Дрофа, 2010.

2.       Габриелян О.С. Химия 9 класс. Контрольные и проверочные работы – М. Дрофа, 2012

3.       Доронькин Д.Ю. , А.А.Каверина, О.Ю. Гончарук. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 класов в новой форме. Химия. 2012 – ФИПИ – М.: Инеллект-Центр»,2012