ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНОГО ТУРА ПРЕДМЕТНОЙ ОЛИМПИАДЫ. ХИМИЯ. 9 КЛАСС.

ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНОГО ТУРА ПРЕДМЕТНОЙ ОЛИМПИАДЫ. ХИМИЯ. 9 КЛАСС. Время выполнения работы – 4 часа. Максимальное количество баллов – 23. 1. Дана схема реакций:  ?                               ?                                ?            ВаСО3   ?   Fe(NO3)2 ?                               ?                                ? В   левом   треугольнике   все   реакции   протекают   без   изменений   степеней окисления,   в   правом   –   все   реакции   окислительно­восстановительные. Определите неизвестные вещества и напишите уравнения реакций.  5 баллов 2.   Определите   вещества  А,  В  и  С,   которые   участвуют   в   процессах, сопровождающих горение известного вам топлива:  А + О2 = В; 2А + О2 = 2С; 2С + О2 = 2В; А + В = 2С. 3 балла 3. В четырех пробирках без подписей находятся водные растворы хлорида бария, серной кислоты, сульфата натрия и карбоната натрия.  Как различить их без реактивов?  4 балла 4.   Какое   количество   вещества   бария   нужно   взять,   чтобы   при   его взаимодействии   с   одним   литром   воды   образовался   2   %­ный   раствор гидроксида бария?  5 баллов 5. При действии нитрата серебра на смесь солей хлорида натрия и хлорида калия   массой   2,66   грамма   был   получен   осадок   массой   5,74   грамма. Определить массовые доли солей в данной смеси.  6 баллов Ответы и указания 1.  Ва(ОН)2                                                                                   Fe2O3                         ВаСО3   Ba(NO3)2   Fe(NO3)2 ВaCL2                                                                                          Fe Ba(OH)2 + CO2  BaCO3  + H2O Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O BaCl2 + Na2CO3  BaCO3  + 2NaCl BaCO3 + 2HNO3  Ba(NO3)2 + CO2  + H2O Ba(NO3)2 + FeSO4  Fe(NO3)2 + BaSO4  4Fe(NO3)2  2Fe2O3 + 8NO2  + O2  Fe(NO3)2 + Zn  Fe + Zn(NO3)2 Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 2. А – С, В – СО2, С – СО.  3.  Вещества BaCl2 BaCl2 H2SO4 Na2SO4 Na2CO3 H2SO4 Nа2SO4 Na2CO3 Бел. осадок (1) Бел. осадок (2) Бел. осадок (3) Бел. осадок (1) Бел. осадок (2) Бел. осадок (3) ––– Газ (4) ––– ––– Газ (4) –––   2  Ba  SO  2 4  BaSO 4  2   2 3 2   2 4     Ba Ba SO CO CO BaSO 4 BaCO 3 (1)  (2)  (3)  (4)  Вещество, которое со всеми партнерами образует осадок, – это BaCl2. Вещество, которое образует только один осадок, – это Na2SO4.  Вещества, которые образуют осадок и газ, – это серная кислота и карбонат натрия. Сначала обработаем оба исследуемых раствора хлоридом бария (его OH CO H2     2 3   2 2  2  2 Ba Ba    CO 2 3  SO 2 4   BaCO 3 BaSO   уже распознали). В обоих случаях выпадут осадки:  . Затем разделим   каждый   осадок   на   две   равные   части   и   к   каждой   снова   прильем испытуемые растворы. Только в одном случае будем наблюдать выделение газа: BaCO3  + 2H+    Ba2+  +CO2    + H2O. В остальных случаях реакции не будет. Значит, прилитое вещество – это серная кислота, только она содержит ионы водорода. А оставшийся раствор – карбонат натрия.  4 x OHBa  x x H)OH(Ba    2 4.   ,   пусть   в   реакцию   вступило  х  моль   Ва,   тогда (Ba(OH)2) = (H2) = x моль. Масса вещества Ва(ОН)2 в растворе составляет 171 ∙ х г,  а  масса  раствора  равна:  m(р­ра) = 1000 + m(Ва) – m(Н2 ) = =1000 2 2 + 137х – 2х  =  1000 + 135х;  (Ва(ОН)2) =  О т в е т: 0,119 моль Ва.  171 х  х 135 1000  = 0,02,  отсюда  х = 0,119.    AgCl    m  M  AgCl  AgCl  г74,5  04,0 5.  Пусть масса NaCl будет х, масса KCl – у, тогда х + у = 2,66 г.   моль (осадка). /г5,143 моль   NaCl  x 5,58  ( )KCl y 5,74  моль.  моль;  NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl , (NaCl) = (AgCl) =  y x 5,58  моль. KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl , (KCl) = (AgCl) =  5,74  моль,  x тогда  5,58  y 5,74  04,0  и х + у = 2,66; отсюда х = m(NaCl) = 1,17 г,              у = m(KCl) = 1,49 г. Массовые доли компонентов смеси:   ( %44  %100 )NaCl )NaCl 17,1    %100 66,2  . .  (m m 100 смеси  (  ( )KCl )NaCl  %56%44%100  О т в е т: 44 % NaCl, 56 % KCl.