Углекислый газ

- Это вещество –поглощает инфракрасные лучи и мешает отведению тепла от поверхности Земли.
-Это вещество входит в состав воздуха ( 0,03% по объему).
- Благодаря этому веществу английский химик Дж. Пристли в 1767 году сделал первую бутылку газировки.
- Это вещество – главный источник фотосинтеза и важнейший регулятор кровообращения и дыхания.

НЕМНОГО ИСТОРИИ

Английский химик Пристли обнаружил, что в «испорченном воздухе» животные погибают. А растения? Он поставил под стеклянный колпак ма­ленький горшок с цветами и рядом поместил зажженную свечу, чтобы «испортить» воздух. Вскоре свеча потухла из-за практически полного превращения кислорода, находящегося под колпаком в «испорченный воздух». Пристли перенес колпак с цветком и потухшей свечой к окну и оставил его до следующего дня. Утром он с удивлением заметил, что цветок не только не завял, но рядом на ветке раскрылся еще один бутон. Что же это за «испорченный воздух»? Какой процесс он наблюдал?

Углекислый
газ

Строение молекулы
Физические свойства
Получение
Химические свойства
Применение

Собачья пещера в Неаполе

Слава пещеры построена на костях собак, принадлежащих слишком любопытным владельцам. Человек мог беспрепятственно войти в неё и выйти, а его четвероногий спутник – нет.

На сегодняшний день известно, что Собачья пещера вырабатывает углекислый газ, который скапливается в 8О см над землёй. Голова человека находится в воздушном слое, а голова собаки в атмосфере смертоносного газа. Но животное погибает не сразу. Сначала замедляются реакции, потом происходит потеря сознания, и если собаку оперативно не поднять, а лучше вынести на свежий воздух, то она погибнет.

Физические свойства

Газ
Без цвета
Без запаха
Тяжелее воздуха в 1,5 раза ( поэтому он собирается в колбу, стоящую дном вниз )
Растворим в воде

Получение

Лабораторный способ
СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2О + СО2
Процессы горения
С + О2 = СО2
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Процесс разложения
СаСО3 = СаО + СО2

Химические свойства

Растворим в воде
СО2 + Н2О = Н2СО3
Взаимодействует со щелочами
СО2 + NaОН = Na2СО3 + Н2О
Взаимодействие с основными оксидами
СО2 + СаО = СаСО3
Не поддерживает горение

Специфические свойства

Качественная реакция – взаимодействие с известковой водой (она мутнеет)
При температуре обладает окислительными свойствами
СО2 + Mg = MgO + C

Процесс «гашения» питьевой соды

NаНСО3 + СН3СООН = СН3СООNа +
+ Н2О + СО2

Угольная кислота и ее соли

Применение солей

Жемчуг – это округлые, с перламутровым отливом образования из аргонита – карбоната кальция

Среди сокровищ Клеопатры больше всего славились серьги с огромными грушевидными жемчужинами. Желая поразить римского гостя Марка Антония, она растворила в кубке с вином одну из жемчужин и выпила это вино за его здоровье.