Алгоритм определения молекулярной формулы кристаллогидрата

Алгоритм определения молекулярной формулы кристаллогидрата ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ 1.Прочитайте текст задачи.  ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ Определите   формулу   мирабилита,   являющегося кристаллогидратом сульфата натрия, если после прокаливания навески массой   193,2 г она стала весить 85,2 г. 2.Запишите   условие   и   требование задачи   с   помощью   общепринятых обозначений. 2.Дано: mкристаллогидрата = 193,2 г mсоли = 85,2 г    Na2SO4 ∙ X H2O   = ? 3.Запишите   уравнение   реакции (прокаливание   ведёт   к   испарению воды) 3.Решение:  Кристаллогидрат   сульфат натрия   Na2SO4   Na2SO4  ∙  X  H2O                      прокаливание                                   4.   Над   формулами   записать,   что известно по условию задачи             193,2 г                          85,2 г Na2SO4 ∙ X H2O    → Na2SO4 5.   Под   уравнением   записываем   то, что следует из уравнения реакции с учётом   условий   задачи   (находим массу   сульфата   натрия).   Масса кристаллогидрата неизвестна, принимаем за Х   6. Составьте пропорции и определите массу кристаллогидрата .  7.   Вычислить   массу   воды,   которая содержится в кристаллогидрате Mr (Na2SO4) = 2Ar(Na) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2 ∙ 23 + 32 + 4 ∙ 16 = 142 M (Na2SO4) = 142 г/моль m (Na2SO4) = 1 моль ∙ 142 г/моль = 142 г                193,2 г                          85,2 г Na2SO4 ∙ X H2O                Х г                              142 г 193,2г Хг =85,2г 142г →Х=193,2∙142  → Na2SO4    =322г 85,2 m(воды)   =  m(кристаллогидрата)   ­   натрия) = 322 – 142 = 180 г Mr (H2O) = 2Ar(Н) + Ar(O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 M (H2O) = 18 г/моль  m(сульфата8.   Определить   количество   воды   в кристаллогидрате Mr (H2O) = 2Ar(Н) + Ar(O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 M (H2O) = 18 г/моль M= 180г 18г/моль=10моль νводы=m 9. Запишите ответ. Ответ:  Na2SO4 ∙ 10 H2O