Домашняя работа по теме "Атомы химических элементов" (8 класс, химия)

знать 1. Что такое  элемент и  каковы формы  его  существования  (свободные  атомы, простые  вещества,  сложные  вещества) 2. Что такое: ­ относительная  атомная –Аr, ­относительная  молекулярная масса  – Мr ­ массовая доля  элемента  ­ ω уметь 1. отличать по фразам, где  идёт речь о веществе или  об элементе 2. определять форму  существования по записи и  наоборот пример Вещество: железо «умеет» ржаветь Элемент: железо входит в состав  гемоглобина. Например: 3Н – три свободных атома водорода 2Н2 – две молекулы простого вещества  водорода 5 Н2О – пять молекул сложного вещества,  каждая из которых состоит из двух атомов  водорода и одного атома кислорода 1. находить значение Аr в  таблице Менделеева  (округляя её значение до  целых) 2. находить Мr – сумма  значений атомных масс  всех элементов с учётом их количества 3. Находить массовую  долю(ω) элементов в  сложном веществе( в долях единицы и в процентах)  см. пример на стр.20 или  Мr (С6 Н12О6) = 12∙6+1∙12+16∙ 6=180                12∙6 ω ( С) = —— = 0,4 ∙ 100% = 40%                180 реши также: Мr (С2 Н6О) =  Мr(Са3(РО4)2) = найди долю каждого элемента упражнение, §, +дополнительно § 1, упр. 5 *§ 1, рис. 2., упр.5 стр.20 § 5, стр.20 а также попробуй решить: На долю  костей  в нашем организме  приходится 20% от общей массы  организма. Примерно 20% от массы  костей приходится на долю фосфата  кальция ­ Са3(РО4)2 .Зная массу своего тела,  рассчитайте, сколько  килограммов фосфата кальция  содержится в вашем организме, а  также сколько кальция содержится в  нем (долю кальция в фосфате кальция рассчитайте по формуле). 3. –из чего состоит  атом  ­что такое  химический элемент ­ что такое изотоп определять состав атомного  ядра указанного изотопа  (число протонов, нейтронов) и  число электронов в  электронной оболочке 3Li 0    р+ = 3(порядковый номер) 7               n0 = 7(массовое число)­3=4              ————               ē = р+ = 3 §6,Таб.2 стр.25 определить состав атомов(ядра и  оболочки) элементов № 16,26,82  (массовые числа возьмите близкие к 4. знать к чему  приводит  изменение состава атома Составлять схемы изменения  состава атома 3Li 0    +1 1р+ = 8  7   7  3Li 0   +1 1n0 = 8  4Ве +  ион нового ХЭ  3 Li 0  изотоп того же ХЭ  7  3Li 0    ­1 0ē = 7  3 Li +  изотоп того же ХЭ или это можно записать так Li 0   ­ ē = Li +  т.к. массовое число и  порядковый номер не изменяется. 0­(­1)= +1 5. Знать общий план  электронного  строения атома  (электронный  слой­ энергетический  уровень) ­Составлять схемы строения  атомов элементов с 1 по20 ­ определять число  электронных слоёв(уровней)  ­число электронов на внешнем  уровне(слое) 6. Знать состояние  электрона в  атоме: ­ удаление от ядра,  ­форма орбитали,  ­ направление её в  пространстве,  ­собственное  ­ изображать  s – орбиталь (облако,  подуровень),  р­орбиталь(облако,  подуровень), ­ изображать строение атома в  виде диаграммы и электронной конфигурации. округлённому значению  относительной атомной массы) Какие изменения произойдут с  атомом изотопа серы­32, если  добавить 2 протона, убрать 1 нейтрон. Если нейтральный атом серы потеряет 6 электронов или приобретёт 2  дополнительных  электрона. §8 до стр.32 стр.32­33. упр.1,2,3 вращение электрона­ спин)