Экзаменационный материал по химии (билеты) для 10 класса

Билеты по химии 10 класс Билет  № 1 1. Химические элементы, положение их в периодической системе. 2. Азот. 3. Задача. Билет № 2 1. Атом, молекула и их характеристики. 2. Ковалентная связь. 3. Задача. Билет № 3 1. Классификация неорганических соединений. 2. Основные физические и химические свойства неметаллов. Нахождение в природе. 3. Задача. Билет № 4 1. Основные месторождения металлов и неметаллов в Казахстане 2. Окислительно­восстановительные реакции. 3. Задача. Билет № 5 1. Валентность и степень окисления атомов. 2.  Цинк. 3. Задача. Билет № 6 1. Сравнительная характеристика металлов и неметаллов. 2. Электролиз растворов и расплавов солей 3. Задача. Билет № 7 1. Классификация химических реакций. 2. Натрий, калий и их соединения. 3. Задача. Билет № 8 1. Жесткость воды и способы ее устранения. 2. Медь. 3. Задача. Билет №9 1. Ионная связь и свойства ионных и ковалентных соединений. 2. Хром. 3. Задача. Билет № 10 1. Электрохимический ряд напряжений металлов 2. Железо. 3. Задача. Билет № 11 1. Понятие о ядерных реакциях. 2. Магний и кальций,  их соединения. 3. Задача. Билет № 12 1. Химическое равновесие. 2. Алюминий и его соединения. 3. Задача. Билет № 13 1. Круговорот химических элементов в природе. 2. Производство чугуна и стали. 3. Задача. Билет № 14 1. Сплавы. 2. Галогены. Йод 3. Задача. Билет № 15 1. Металлы главных и побочных подгрупп. 2. Фосфор и его соединения. 3. Задача. Билет № 16 1. Скорость химической реакции. 2. Силикатная промышленность. Производство стекла. 3. Задача. Билет № 17 1. Гидролиз солей. 2. Сера и ее соединения. 3. Задача. Билет № 18 1. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье­Брауна 2. Углерод и его соединения. 3. Задача. Билет № 19 1. Тепловые эффекты химических реакций. 2. Общие научные принципы химического производства. 3. Задача. Билет № 20 1. Химия и охрана окружающей среды 2. Кремний и его соединения. 3. Задача. Билет  № 1 3. Написать строение атома кремния. Задачи Билет № 2 3. Найти массу соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (ІІ) с 200 г серной кислоты. Билет № 3 3. Для приготовления 10 %­ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде. Какая масса воды необходимо для раствора? Билет № 4  3. Найти степень окисления хлора в соединениях HCl, HClO4, NaClO, HClO2, KClO3 Билет № 5 3. Найти объем водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с 24,5 г серной кислоты. Билет № 6 3.   Напишите   молекулярное,   полное   ионное,   сокращенное   ионное   уравнения   реакций взаимодействия хлорида цинка и гидроксида калия.  Билет № 7 3. Термохимическое уравнение реакции горения магния 2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж. При сгорании 2,4 г магния выделится какое количество теплоты? Билет № 8 3. Закончите химические реакции: NaCl + H2SO4 = Al2(SO4)3 + KOH =  Li2CO3 + HCl = Mg(NO3)2 + BaCl2 = Ca(OH)2 + HNO3 =  Найдите реакцию с выделением газа. Билет №9 3. Проведите качественные реакции на распознавание ионов двух и трехвалентного железа.  Билет № 10 3. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси. Билет № 11 3. Осуществите цепочку превращений:  Mg   Mg(OH)  MgO  → 2  →  MgCl 2  → →  Mg(NO 3)2  →  MgCO 3  Билет № 12 3. Уравняйте химическую реакцию методом электронного баланса. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O Билет № 13 3. Найти массовую долю алюминия в сульфате алюминия. Билет № 14 3. Какой объем при н.у. занимают 64г оксида серы (IV)? Билет № 15 3. Напишите уравнения процессов протекающих на катоде и аноде при электролизе  расплава хлорида цинка, а также общее уравнение реакции. Билет № 16 3. Рассчитайте формулу соединения, зная, что в состав вещества входит  элемент железо (его массовая доля составляет 52,3 %), кислород (его массовая доля  составляет 44,9 %) и элемент водород.    Билет № 17 3. Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при  обжиге 54 г технического карбоната магния, содержащего 4 % примесей?  Билет № 18 3. Какие из следующих уравнений относятся к уравнениям окислительно­ восстановительных реакций:      а) Н2+Br2=2HBr; б) 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+ЗH2: в) MnCl2+2Na0H=Mn(OH)2+2NaCI; г) СаСО3=СаО+СО2; д) 2NaNO2 = 2NaNO2+O2 Билет № 19 3. К 120 г раствора, содержащего 80% соли, добавили 480 г раствора, содержащего 20%  той же соли. Сколько процентов соли содержится в получившемся растворе? Билет № 20 3. Напишите уравнения реакции: → углерод  бария  оксид углерода (II)  →  оксид углерода (IV)  →  карбонат бария  →  гидрокарбонат