Конспект лекций по химии на тему "Основные законы химии"

Лекция 2.Основные законы химии. 1. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава  веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него. 2. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение  массовой доли химических элементов в сложном веществе.     1. Стехиометрия. Закон Авогадро и следствия их него. Закон сохранения массы  веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Стехиометрия  –   раздел   химии,   в   котором   рассматриваются   массовые   и   объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций. Закон Авогадро. Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: 1. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот  объем, называемый молярным (        ), при нормальных условиях (давление     = 101325  Па и абсолютной температуре       = 273,15 К) равен 22,4 л: mV 0p 0T /4,22 л Vm моль 2. Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях,  относятся между собой как их молярные массы.   Молярный объем газа ­  это отношение его объема к количеству вещества: Vm  V­ объем  л., v­ количества вещества моль. V v Отношение масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях,  называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D. Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж.­Л. Прустом в 1799 г.: Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с  другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ. Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа  их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или  металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа  их получения. Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и  химика Дж. Дальтона, а вещества переменного состава – бертоллидами в честь  французского химика К. Бертолле. Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии. 2. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы,  определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.     Закон Авогадро. Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы. Контрольные вопросы: Сформулируйте закон сохранения массы. Сформулируйте закон постоянства состава.  Сформулируйте закон Авогадро. Как формулируется следствия из закона Авогадро?